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常温下，取0.1 mol·L-1 H2X溶液与0.2 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法正确的是
A．c（Na+）=2c（X2－）
B．c（OH－）=c（H+）+2c（H2X）+ c（HX－）
C．c（X2－）>c（Na+）>c（OH－）>c（H+）
D．c（Na+）+c（H+）=c（OH－）+c（X2－） + c（HX－）
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A. 溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7mol/L
B. c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C. 溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D. 溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是( )
A、溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B、c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C、溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D、溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
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常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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常温下，0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后(忽略混 合前后溶液体积的变化)，溶液的pH＜7，则下列有关此溶液的叙述正确的是
A．溶液中由水电离产生的H＋浓度为1×10－7 mol/L
B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)－c(Na＋)＝0.05 mol/L
C．溶液中CH3COOH的电离程度小于CH3COONa的水解程度
D．溶液中离子浓度的大小关系为：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
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（1）常温下将0.2mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
①混合溶液中由水电离出的c(H+)与0.1mol/LHCl溶液中由水电离出的c(H+)之比为_______
②求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：c(Cl-)－c(M＋)= ____________mol/L。
（2）常温下若将0.2mol/L MOH溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则说明在相同条件下MOH的电离程度___________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“＝”)
（3）常温下若将pH=3的HR溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH≠7，则混合溶液的pH____________。(填“＞7”、“＜7”、或“无法确定”)
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
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常温下，取0.2 mol·L－1 HX溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH＝8，则下列关于混合溶液的说法（或关系式）正确的是
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7 mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1
D.c(Na＋)＞c(X－)＞c(HX)＞c(OH－)＞c(H＋)
高二化学单选题困难题查看答案及解析
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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B.c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C.c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是( )
A. c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1
B. c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1
C. c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1
D. 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1
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（共10分）常温下，如果取0.1 mol
HA溶液与0.1mol NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：（1）混合溶液的pH=8的原因：____（用离了方程式表示）。
（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－)=____
（3）求出混合溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数值）：
（4）己知NH4A 溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有气体放出，试推断(NH3)2CO3 溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”)；
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HA溶液与0.1mol