下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活...

下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是（　　 ）

A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化

B.臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂

C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂

D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化

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下列关于铝元素的叙述正确的是　(　　)

A．铝是一种比较活泼的金属

B．常温下铝不能与氧气反应

C．氧化铝不能通过分解反应制得

D．在化学反应中，铝容易得到电子，是氧化剂

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下列有关物质性质和应用的说法均正确的是

A．常温下浓硫酸与铝不反应，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸

B．常温下二氧化硅不与任何酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的差，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等

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铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为(　　)

A. 与氧气在常温下不反应　　 B. 铝性质不活泼

C. 铝表面能形成了一层致密的氧化膜　　 D. 铝耐酸耐碱

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氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性。下列叙述中不正确的是：

A. 红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色烟

B. 钠在氯气中燃烧，生成白色的烟

C. 纯净的氢气在氯气中安静的燃烧，在集气瓶口形成白色烟雾

D. 氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸见光易分解

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下列有关物质性质的应用正确的是

A．常温下干燥氯气与铁不反应，可以用钢瓶储存氯水

B．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用

D．次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液

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下列有关物质性质应用的说法正确的是(　　 )

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

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下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO2具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下，二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可制造高温耐火材料，如制耐火管、坩埚等

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下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有________________________________。加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：。

（3）“调节pH=4”可选用的试剂是(填编号)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO₃

（4）反应II为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①________________________；②趁热过滤；③________________________；④过滤、洗涤、干燥。

（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe^2＋。记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为：。

②若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量会 ________。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

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