下列说法正确的是 ( )
A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,则该电池负极反应式为:H2—2e—+2OH—=2H2O
B.在测定中和热的实验中,盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量,这样才能保证氢氧化钠中和完全
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H1<△H2
高三化学单选题中等难度题
下列说法正确的是 ( )
A.氢镍碱性电池原理为H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2,则该电池负极反应式为:H2—2e—+2OH—=2H2O
B.在测定中和热的实验中,盐酸物质的量一般要大于氢氧化钠物质的量,这样才能保证氢氧化钠中和完全
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g);△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g);△H2,则△H1<△H2
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氢镍电池是可充电电池,总反应式是H2+2NiO(OH) 2Ni(OH)2。根据此反应式,下列 有关说法中正确的是:
A.该电池所用的电解质溶液为酸性溶液
B电池充电时,氢元素被还原
C.电池放电时,镍元素被氧化
D.该电池的负极反应为H2-2e-=2H+
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氢镍电池是一种碱性可充电电池,污染小,比能量较大。氢镍电池的总反应式是:
H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2 。据此反应式判断,下列叙述中正确的是
A.电池放电时,H2是正极
B.电池充电时,镍元素被还原
C.充电时,电池负极的电极反应式为2H2O+2e— =H2+2OH—
D.电池放电时,H2是负极,负极周围溶液的pH不断增大
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下图是在航天用高压氢镍电池基础上发展起来的一种金属氢化物镍电池 (MH-Ni碱性电池)。下列有关说法不正确的是
A.放电时正极反应为:NiOOH+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-
B.放电时负极反应为:MH+OH―-2e-=H2O+M+
C.充电时氢氧根离子移向阳极,要参与电极反应
D.充电时电池的正极连接直流电源的正极,得到电子发生还原反应
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镍-镉(Ni—Cd)可充电电池,可以发生如下反应:
Cd(OH)2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,该电
池的负极材料是 ( )
A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
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镍-镉(Ni—Cd)可充电电池,可以发生如下反应:
Cd(OH)2 +2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O 由此可知,该电
池的负极材料是 ( )
A. Cd B. NiO(OH) C. Cd(OH)2 D. Ni(OH)2
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镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液,电池反应为:Cd +2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2,下列有关镍镉电池的说法正确的是:( )
A. 放电时电池内部OH-向正极移动
B. 放电时正极附近溶液的pH减小
C. 充电时阳极反应为Cd(OH)2+2e -= Cd + 2OH-
D. 充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
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镍镉(Ni—Cd)可充电电池在现代生活中有广泛的应用。已知镍镉电池的电解质溶液是KOH溶液,放电时的电池反应是:Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2,下列说法正确的是
A.放电时电解质溶液的密度减小 B.放电时K+向Cd极区移动
C.充电时阳极Cd元素被氧化 D.充电时阴极附近的pH增大
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