已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－Q3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )
A.0.4Q1＋0.05Q2 B.0.4Q1＋0.1Q2 C.0.4Q1＋0.05Q3 D.0.4Q1＋0.1Q3
高二化学单选题中等难度题
已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－Q3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为( )
A.0.4Q1＋0.05Q2 B.0.4Q1＋0.1Q2 C.0.4Q1＋0.05Q3 D.0.4Q1＋0.1Q3
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已知：CH4(g)+ 2O2(g) ═CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH== -Q1 kJ/mol ； 2H2(g)+ O2(g) ═2H2O(g) ΔH== - Q2 kJ/mol；H2O(g) ═H2O(l) ΔH== - Q3 kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下测定），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为：
A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q3
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已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
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已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H ＝ －571.6 kJ·mol－1 ，CH4(g) + 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(l) △H ＝ －890 kJ·mol－1 ，现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3695kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1：1 B．1：3 C．1：4 D．2：3
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已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3
常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A.0.4Q1 + 0.05Q2 B.0.4Q1 + 0.05Q3 C.0.4Q1 + 0.1Q2 D.0.4Q1 + 0.1Q3
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已知：CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH = －Q1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ΔH = －Q2； 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = －Q3
常温下，取甲烷和氢气体积比为4:1的混合气体11.2L（已折合成标准状况），完全燃烧后恢复至室温，则放出的热量为（ ）
A.0.4Q1 + 0.05Q2 B.0.4Q1 + 0.05Q3 C.0.4Q1 + 0.1Q2 D.0.4Q1 + 0.1Q3
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已知： ① CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -a kJ•mol-1
② CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H= -b kJ•mol-1
③ CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H= -c kJ•mol-1
则下列叙述正确的是
A. 由上述热化学方程式可知b>c
B. 甲烷的燃烧热为b kJ•mol-1
C. 2CH3OH(g) = 2CH4(g) + O2(g) △H= 2(b-a) kJ•mol-1
D. 当甲醇和甲烷物质的量之比为1: 2，完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出的热量为Q kJ，则该混合物中甲醇的物质的量为Q/(a+2b)mol
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已知下列热化学方程式：
(1)CH4(g) + 2O2(g)== CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 890.0kJ/mol
(2)2C2H6(g) + 7O2(g )==4CO2 (g)+ 6H2O(l) △H= - 3119.6kJ/mol
(3) C2H4(g) + 3O2(g) == 2CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 1411.0kJ/mol
(4) 2C2H2(g) + 5O2(g)== 4CO2(g) + 2H2O(l) △H= - 2599.2kJ/mol
(5)C3H8(g) + 5O2(g)== 3CO2(g) + 4H2O(l) △H= - 2219.9kJ/mol
现有由上述五种烃中的两种组合成的混合气体2mol，经充分燃烧后放出2970.8kJ热量，则下列哪些组合是不可能的 （ ）
A. CH4和C3H8 B. C2H4和C3H8 C. C2H6和C3H8 D. C2H6和CH4
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依据下列热化学反应方程式作出的判断正确的是
①CH4(g) + 
O2(g)= CO (g)+ 2H2O(g) 
H1 = a kJ·mol－1
②CH4 (g)+ 2O2(g)= CO2(g) + 2H2O(g) H2 = b kJ·mol－1
③C (s)+ 
O2 (g) = CO (g) H3= c kJ·mol－1
④H2 (g)+ O2 (g)=H2O (l) H4 =d kJ·mol－1
A. a＞b
B. a + c＜b
C. 2CO (g)+O2 (g) =2CO2 (g)的H =（b－a）kJ·mol－1
D. CO (g) + H2O (g)=CO2 (g)+H2 (g)的H =（b－a－d）kJ·mol－1
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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H ="-566" kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) △H ="-890" kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
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在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；△H =-566kJ/mol
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H =-890kJ/mol
由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为( )
A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ
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