下列说法中正确的是( )
A.10 L 0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L-1H2SO4反应时的反应热是中和热
B.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1知,该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1
C.由2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1知,H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1
D.由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知,气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题
下列说法中正确的是( )
A.10 L 0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L-1H2SO4反应时的反应热是中和热
B.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1知,该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1
C.由2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1知,H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1
D.由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知,气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列说法中正确的是( )
A.10 L 0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液与10 L 0.05mol·L-1 H2SO4反应时的反应热是中和热
B.由2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH =-571.6 kJ·mol-1知,该反应的反应热为571.6 kJ·mol-1
C.由2H2(l)+O2(l)=2H2O(g) ΔH =-482.6 kJ·mol-1知,H2的燃烧热为482.6 kJ·mol-1
D.由C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) ΔH =-2221.5 kJ·mol-1知,气体C3H8的燃烧热为2221.5 kJ·mol-1
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH:a=1
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L-1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=30mL时,有关离子浓度大小:c(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+)
高二化学选择题困难题查看答案及解析
将0.2mol·L-1Ba(OH)2溶液与0.05mol·L-1NaHSO4溶液等体积混合后,下列几种离子浓度大小顺序正确的是
A. c(Ba2+)>c(OH-)>c(Na+)>c(SO42-)
B. c(Na+)>c(OH-)>c(Ba2+)>c(SO42-)
C. c(Na+)>c(Ba2+)>c(OH-)>c(SO42-)
D. c(OH-)>c(Ba2+)>c(Na+)>c(SO42-)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列说法正确的是
A.向蒸馏水中滴加浓H2SO4时,不变
B.常温下,0.01mol·L-1Ba(OH)2溶液pH为12
C.常温下,CH3COOH稀溶液中加水稀释,则减小
D.常温下,在0.10 mol·L-1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体,能使溶液的pH减小且的值增大
高二化学单选题简单题查看答案及解析
科学研究与工业生产中常常用到溶液中的反应。
(1)25℃时,0.05 mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH= ,将该Ba(OH)2溶液与pH=2的HCl溶液混合,若所得混合溶液pH=7,则Ba(OH)2溶液与HCl溶液的体积比为 。
(2)CO2可转化成有机物实现碳循环:CO2CH3OHHCOOH……
25 ℃时,几种酸的电离平衡常数如下:
化学式 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数 | 1.7×10-4 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | 3.0×10-8 |
回答下列问题:
①用离子方程式表示HCOONa溶液呈碱性的原因 。
②物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种物质:
a.Na2CO3 b.NaClO c.HCOONa d.NaHCO3 ,pH由大到小的顺序是 (填编号)。
(3)常温下,将0.2 mol·L-1的HCOOH和0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH<7,说明所得混合溶液中HCOOH的电离程度 HCOONa的水解程度(填“大于”“等于”或“小于”)。
(4)含有Cr2O72-的废水毒性较大,某工厂废水中含5.00×10-3 mol·L-1的Cr2O72-。为使废水能达标排放,做如下处理:Cr2O72-Cr3+、Fe3+Cr(OH)3、Fe(OH)3。若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2×10-13 mol·L-1,则残留的Cr3+的浓度为 mol·L-1 (已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是
①0.1mol·L-1 氨水中,c(OH-)=c(NH 4+)
②10mL 0.02mol·L-1 HCl 溶液与 10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2 溶液充分混合,若混合后溶液的体积为 20mL,则溶液的 pH=12
③在 0.1mol·L-1 CH COONa 溶液中,c(OH-)=c(CH COOH)+c(H+)
④0.1mol·L-1 某二元弱酸酸式盐 NaHA 溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H A)
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ②④
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
下列叙述正确的是( )
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)=c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=12
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)+c(CH3COO-)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
高二化学选择题简单题查看答案及解析
下列叙述正确的是
A.0.1mol·L-1氨水中,c(OH-)= c(NH4+)
B.10 mL 0.02mol·L-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20 mL,则溶液的pH=10
C.在0.1mol·L-1CH3COONa溶液中,c(OH-)= c(CH3COOH)+c(H+)
D.0.1mol·L-1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,
c(Na+)= 2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
高二化学选择题简单题查看答案及解析