室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH:a=1
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L-1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=30mL时,有关离子浓度大小:c(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+)
高二化学选择题困难题
室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是
A.图中A点对应溶液的pH:a=1
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L-1
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=30mL时,有关离子浓度大小:c(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+)
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室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是( )
A. 生成沉淀的最大质量为2.33g
B. 图中A点溶液的pH=1
C. 原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D. 当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol/L Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是( )
A. 生成沉淀的最大质量为2.33g
B. 图中A点溶液的pH=1
C. 原混合溶液中盐酸物质的量浓度为0.1mol/L
D. 当V [Ba(OH)2(aq)]=10mL时,发生反应的离子方程式为:Ba2++SO42-=BaSO4↓
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硫酸和盐酸混合溶液20mL,加入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4沉淀量及溶液pH发生下图所示的变化。
⑴开始时混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度各是多少?
⑵在A点溶液的pH是多少?
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往20mL硫酸和盐酸的混合溶液中,加入0.05mol/LBa(OH)2溶液时,生成BaSO4的量和溶液的pH变化如右图。试回答:
(1)起始时,混酸中H2SO4的物质的量浓度为________
(2)起始时,混酸中盐酸的物质的量浓度为________
(3)B点时溶液的pH是________。
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(1)在常温下,有硫酸和盐酸的混合液20 mL,向该溶液中加入0.05 mol/L的Ba(OH)2时,生成的BaSO4沉淀的质量和混合溶液的pH有如图所示关系。计算:
①最初混合溶液中硫酸和盐酸的物质的量浓度。_____________
②A点溶液的pH值。_________________
(2)某温度时,Ksp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10,试求:
①在该某温度时AgCl的溶解度;(=1.34,结果保留一位有效数字)_______________
②若把足量的AgCl固体分别放入①100 mL H2O ②100 mL 0.1 mol/L NaCl溶液 ③100 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液 ④100 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液,搅拌后溶解达到平衡,在相同温度下,求各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序。_______________
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Ⅰ.现有硫酸和盐酸的混合溶液20mL,在该溶液中滴入0.05mol/L的Ba(OH)2溶液时,生成BaSO4的质量和溶液的pH得到如图所示的结果,求:
⑴最初混合液中硫酸的物质的量浓度____________________
盐酸的物质的量浓度____________________
⑵在A点溶液的pH=____________________。
Ⅱ.Ba2+是一种重金属离子,对生物体有害,环境监测小组欲利用Na2S2O3、KI、K2Cr2O7等试剂测定某工厂废水中Ba2+的浓度。
(1)现需配制250mL0.100mol·L—1标准Na2S2O3溶液,所需要的玻璃仪器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外,还需要_____________________。
(2)需准确称取Na2S2O3固体的质量为________________g。
(3)另取废水50.00mL,控制适当的酸度加入足量的K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;沉淀经洗涤、过滤后,用适量的稀盐酸溶解,此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液反应,反应液中再滴加上述Na2S2O3溶液,反应完全时,消耗Na2S2O3溶液36.00mL。
已知有关的离子方程式为:
①Cr2O72-+6I-+14H+ 2Cr3++3I2+7H2O;
②I2+2S2O32- 2I-+S4O62-.试计算该工厂废水中Ba2+的物质的量浓度c(Ba2+)=________________________。
Ⅲ.试回答下列问题:
(1)已知24 g A和40 g B恰好完全反应生成0.4 mol C和32 g D,则C的摩尔质量为_________________。
(2)把1 mol Na和1 mol Mg分别投入到等量且过量的盐酸中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为ma_____________mb。
(3)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度:1.19 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1。
②标准状况下,1.00 L水(密度为1.00 g·cm-3)吸收_____________L的HCl可制得上述浓盐酸(保留整数)。
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