已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的
的电离程度大于
的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是( )
A.c(
)＞c()＞c() ＞c(H2SO3)
B.c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)
C.c(K＋)＝c()＋2c()＋2c()
D.c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)
高二化学单选题中等难度题
已知常温下KHSO3溶液的pH＜7，且等浓度的的电离程度大于的水解程度。等物质的量的KHSO3、K2SO3、K2SO4溶于足量水形成的溶液中，有关粒子之间的关系正确的是( )
A.c()＞c()＞c() ＞c(H2SO3)
B.c(K＋)＞c()＞c()＞c()＞c(H＋)＞c(OH－)
C.c(K＋)＝c()＋2c()＋2c()
D.c(K＋)＋c(H＋)＝c()＋c()＋c()＋c(OH－)
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电解质水溶液中可存在电离平衡，水解平衡，溶解平衡，依据所学回答下列问题。
（1）等物质的量浓度的下列四种溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2SO3 ③KHSO3 ④K2SO3 溶液中水的电离程度由大到小的排列顺序为________________(填序号)。
（2）体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液①CH3COOH；②HCl；③H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填序号) _____________。将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H+)由大到小的顺序为_____________(填序号)。
（3）已知，H+ (aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O时放出57 kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为____________。
（4）25℃时，NH3·H2O的电离常数为Kb=1.7×10－3。0.1mol·L－1NH4Cl溶液的pH=a，则c(NH4＋)∶c(NH3·H2O)=_________(用含a的代数式表示)
（5）某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下归纳总结(均在常温下)，其中正确的有( )
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度一定都降低
②pH=2的盐酸与pH=13的NaOH溶液，按体积比9：1混合后的溶液pH为11
③pH相等的三种溶液：a．CH3COONa；b．NaHCO3；c．NaOH．其溶液物质的量浓度由小到大顺序为c、b、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c(Na+)=2c(SO42﹣)
⑤亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸，所以Na2HPO3稀溶液一定呈碱性
⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的两倍，则甲、乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7．
⑦某二元酸在水中的电离方程式是H2B═H++HB﹣；HB﹣
H++B2﹣，则0.1mol/L的Na2B溶液中，c(Na+)=2c(B2﹣)+2c(HB﹣)
（6）25℃时Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，
Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33。在25℃下，向浓度均为0.1mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3＋刚好完全沉淀时，测定c(Al3＋)＝0.2mol·L－1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
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有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性。则以下说法：
①相同物质的量浓度的AOH溶液和H2B溶液，前者的电离程度大于后者的电离程度；
②H2B不是强酸；
③HB－的电离程度大于HB－
的水解程度；
④该盐溶液的电离方程式一般写成：AHB
A＋＋HB－，HB－H＋＋B2－
其中错误选项的组合是
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
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已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-
H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）
A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）
A. NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度
B. 常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C. 常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D. 0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=1×10﹣2)。则下列说法中正确的是（ ）
A.NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度
B.常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍
C.常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)
D.0.1mol/LH2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L
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常温下，下列说法不正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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常温下，下列说法不正确的是( )
A. 等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq) 离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B. pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C. 0.1 mol/L的NaHA溶液pH＝5，则溶液：c(HA－)＞c(H＋)＞c(A2－)＞c(H2A)
D. 向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na＋)＞c(NH4＋)＞c(SO42－)＞c(OH－)＝c(H＋)
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常温下，下列说法不正确的是
A．等体积、等物质的量浓度的NaCl(aq)离子总数大于NaClO(aq)中离子总数
B．pH=3的硫酸溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
C．0.1 mol/L的NaHA溶液pH=5，则溶液：c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(H2A)
D．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液：c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+)
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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2O
HY－+H3O+
B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
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某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述中，正确的是
A. H2Y电离方程式为：H2Y+H2OHY－+H3O+
B. 常温下，该酸式盐的水溶液中溶液中，各离子浓度大小关系为:c（Na+）>c（Y2-）>c（HY-）>c（OH-）>c（H+）
C. 常温下,酸式盐NaHY 的水溶液呈酸性
D. HY－的水解方程式为：HY－+ H2OH3O++Y2－
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