室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已...

室温下，用0.1 mol/L 的盐酸滴定相同浓度的25 mL溴化肼（N2H5Br）溶液，已知肼（N2H4）是二元弱碱，N2H4+H2O N2H5+ + OH-　 Kb1 = 1.0 × 10-6，N2H5+ + H2O N2H62+ + OH- Kb2 = 1.3 × 10-15，滴定过程中混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示。下列叙述错误的是（　　 ）

A.N2H4与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为N2H6（HSO4）2

B.b点表示盐酸与溴化肼恰好完全反应：c（Cl-）=c（Br-）>c（N2H62+）

C.a点对应的溶液中：c（Br-）＋c（OH-） ═ c（N2H5+）＋2c（N2H62+）＋c（H+）

D.c点的混合溶液中：c（Cl-）>c（Br-）>c（H+）>c（N2H62+）>c（N2H5+）>c（OH-）

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室温下，用0.1000mol/L盐酸滴定25mL0.1000mol/LNa2A溶液(已知H2A为二元弱酸)，其滴定曲线如图所示，下列对滴定中所得溶液的相关离子浓度关系判断正确的是

A．a点：c(A2－)=c(HA－)

B．b点：5c(Cl－)=4[c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)]

C．c点：c(Na+)＞c(HA－)＞c(A2－)＞c(H2A)

D．d点：c(H+)=c(HA－)+c(A2－)+c(OH－)

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室温下，用相同物质的量浓度的HC1溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1。的三种碱(AOH、BOH和DOH)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是

A. 滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c(H+)始终增大

B. 滴定至P点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

C. pH=7时，三种溶液中c(C1-)相等

D. 当中和百分数达100％时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)－c(OH-)

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已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 B(OH)++OH-，Kb1=10-3.75；B(OH)+B2++OH-，Kb2=10-7.62。常温下，用0.1 mol/L盐酸滴定25 mL 0.1 mol/L的B(OH)2溶液，得到如图所示的滴定曲线。下列说法不正确的是

A. a点所得的溶液中：c[B(OH)2]= c[B(OH)+]

B. b点所得的溶液中：c[B(OH)2] +c(OH-)=c(B2+)+c(H+)

C. c点所得的溶液中：c(Cl-)＜3c[B(OH)+]

D. d点所得的溶液中：c(B2+)＞c[B(OH)+]＞c[B(OH)2]

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室温下，用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1的Na2SO3溶液，滴定曲线如图所示(不考虑滴定过程中SO2的逸出)。下列说法错误的是（　　 ）

A.a点由水电离出的氢离子浓度大于d点由水电离出的氢离子浓度

B.0.05mol·L-1NaHSO3溶液的pH=4.25

C.c点时，c(Na+)>c(Cl-)>c(HSO)>c(H+)>c(OH-)

D.d点时，c(H2SO3)>c(HSO)>c(SO)>c(H+)>c(OH-)

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室温下，用相同浓度的KOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是（　　 ）

A. 滴定至P点时，溶液中：c(A－)>c(K＋)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)

B. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后： c(HA)＋c(HB)＋c(HD)－c(OH－)＝c(H＋)

C. 同浓度的KA、KB、KD三种盐溶液的pH大小关系：pH(KA) > pH(KB) > pH(KD)

D. 当三种酸都中和至中性时，消耗KOH溶液的体积的大小关系为：V(HA) < V(HB) < V(HD)

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室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY的稀溶液，其滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（   ）

A.HX的酸性比HY的强 B.滴定过程中，均可用酚酞作指示剂

C.室温下，Ka（HY）的数量级约为10-4                　　　　　　　　　 D.滴定前，HY的体积为HX的两倍

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室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是

A. 三种酸的电离常数关系：KHA<KHB<KHD

B. 滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)

C. pH=7时，三种溶液中：c(A－)=c(B－)=c(D－)

D. 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)=c(OH－)－c(H＋)

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室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是

A. 滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH

B. pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C. 滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D. 当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

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