已知主族元素的最高正价不会超过其族序数，有短周期两种同主族元素X、Y，Y的原子序数是X的2...

已知主族元素的最高正价不会超过其族序数，有短周期两种同主族元素X、Y，Y的原子序数是X的2倍，又知有反应：YX3+X3═YX4+X2，则有关说法正确的是（　　 ）

A.因简单氢化物的沸点：X>Y，故非金属性X>Y

B.化合物YX4中X的化合价有2种

C.Y单质与Cu反应生成产物为CuY

D.X氢化物的稳定性都大于NH3

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W元素的单质是最轻的气体，X的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，Y所在的族序数等于周期数，W、Z元素的最高正价之和等于X、Y元素的最高正价之和。下列说法错误的是

A. 简单气态氢化物的还原性：X>Z

B. 离子半径：Z>Y>X>W

C. 最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X>Y

D. W、X、Z三种元素组成的化合物可能既含离子键又含共价键

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（10分）现有A、B、C、D四种短周期主族元素，其中原子序数依次增大。已知B和D同主族。A元素的最高正价和最低负价的绝对值之差为2；1molC单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH₂；D^－的电子层结构与Ar原子相同。请回答下列问题：

⑴在右图塔式周期表相应位置标出A、B、C、D 四种元素的元素符号。同时在图中将过渡元素涂黑。

⑵用电子式表示B与C形成化合物的过程___________。

⑶图中“钾”和D形成的简单离子的半径大小为________________（用离子符号和“>”、“=”或“<”表示）。

⑷元素非金属性强弱比较有很多方法，其中A和D的非金属性强弱的研究方案中比较可行的是_________（填序号）。

①比较两种单质的颜色       ②比较氢化物的稳定性

③比较原子半径大小    　　 ④比较最高价氧化物对应水化物的酸性

⑸A元素能与另外三种元素中的一种元素形成共价化合物，分子中的原子个数比为1:3，相对分子质量为120.5。则该物质的结构式为____________。

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X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数， X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水, Z元素是地壳中含量最高的金属元素，W 的原子半径是第三周期中最小的。

（1）写出YX4+的电子式_______。

（2）写出Z与W所形成的盐与 YX3的水溶液反应的离子方程式________________。

（3）室温下，pH＝3的XW溶液与pH＝5的YX4W溶液中由水电离出的c(H+)的比为___。

（4）已知X单质和Y单质反应生成YX3的反应是可逆反应，ΔH<0, 将X、Y的两种单质以等物质的量充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法正确的是_____________________。

a．达到化学平衡时，任何一种物质表示的正反应速率与逆反应速率相等

b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%

c．达到化学平衡时，X、Y两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1

d．达到化学平衡的过程中混合气体的平均相对分子质量减小

（5）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、X2为电极反应物，以XW－YX4W 为电解质溶液制备新型燃料电池。请写出该电池的正极反应式_____________。

（6）汽车尾气中含有CO、NO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，用含铂等过渡元素的催化剂催化，可使有毒气体相互反应转化成无毒气体。

已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　 ΔH1＝＋68 kJ·mol-1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　　 ΔH2＝－221 kJ·mol-1

C(s)＋O2(g)＝CO2 (g)　　 ΔH3＝－393.5 kJ·mol-1

CO与NO2反应的热化学方程式为____________________，反应一定条件下可逆，温度不同（T2＞T1二者均大于常温）、其他条件相同，下列图像正确的是______。

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已知有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素和过渡元素F，其相关信息如表所示：

(1)上述六种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是__________________。

(2)分子式为B5Al2且其一氯代物只有一种的有机物的名称为_______________________。

(3)C元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物化合生成M，M的水溶液呈______性；将M的浓溶液滴加到Mg(OH)2悬浊液中，描述现象并解释产生该现象的原因__________________。

(4)D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的单质反应的离子方程式为_______________。

(5)F与B形成的合金在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀形成红棕色固体，腐蚀过程中正极的电极反应式为__________________。

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W，X，Y，Z四种短周期元素，原子序数依次增大，在周期表中W与X相邻、Y与Z相邻．已知W元素的氢化物与Z元素的氢化物反应只生成一种盐a；X，Y位于同一族，它们能组成YX2，YX3两种常见化合物．请回答下列问题：

（1）X元素位于周期表的位置为_____________________________________

（2）X，Y，Z三种元素形成的单质中，氧化性最弱的是___________（填化学式）．

（3）a溶液的pH__________7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式解释为：__________．

（4）Y与Z可形成共价化合物Y2Z2，分子中Y与Z均满足8电子稳定结构，则Y2Z2的电子式为__________．Y2 Z2遇水很易反应，产生的气体能使品红溶液褪色，则其与水反应的化学方程式为______________________

（5）工业上用氧化WH3法制取WO，该反应的热化学方程式为：

4WH3(g)+5O2(g)=4WO(g)+6H2O(g) △H=-905.8kJ·mol-1；

已知W2(g)+O2(g)=2WO(g)　 △H=+180 kJ·mol-1，则WH3与氧气反应产生两种无污染物质的热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

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已知a、b、c、d四种短周期主族元素，在周期表中相对位置如下图所示，下列说法正确的是

A. a、c两元素的最高正价一定相等

B. d的原子序数不可能是b的原子序数的3倍

C. c的最高价氧化物对应的水化物可溶于d的最高价氧化物对应的水化物

D. 若c元素最高价氧化物对应的水化物是强酸，则d元素的单质具有强氧化性

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原子序数依次增大的四种短周期元素X、Y、Z和W，元素X的最高正价与最低负价的代数和等于0；元素Y的最高价氧化物对应的水化物可与其最常见气态氢化物反应生成离子化合物；Z元素与Y、W均相邻，Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17。下列说法错误的是（　　 ）

A. X可能是氢元素或碳元素

B. Y 与Z 形成的二元化合物均为无色气体

C. Y、Z和W 三种元素的最简单氢化物中，H2Z沸点最高

D. 若X、Y、Z、W四种元素能形成离子化合物，则其原子个数比可能为8∶2 ∶4∶1

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