生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（）
A.a 极为电源正极，b 极为电源负极
B.装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极
C.I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH4NO3
D.阴极电极反应式为 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O
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生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（）
A.a 极为电源正极，b 极为电源负极
B.装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极
C.I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH4NO3
D.阴极电极反应式为 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O
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生产硝酸钙的工业废水常含有 NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所 示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过）。下列有关说法正确的（）
A.a 极为电源正极，b 极为电源负极
B.装置工作时电子由 b 极流出，经导线、电解槽 流入 a 极
C.I 室和 III 室最终均能得到副产品 NH4NO3
D.阴极电极反应式为 2NO3-+12H++10e-==N2↑+6H2O
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工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法中正确的是
A．该电解槽的阳极反应式是4OH－－2e－→2H2O+ O2↑
B．通电开始后，阴极附近溶液pH会减小
C．除去杂质后氢氧化钾溶液从液体出口A导出
D．用氯化钾制备氢氧化钾也可采用这种离子交换膜电解法
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工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A. 阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电
B. 该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑
C. 通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小
D. 除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出
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工业品氢氧化钾溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜（只允许阳离子通过），其工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A．阴极材料可以是Fe，含氧酸根杂质不参与电极上放电
B．该电解槽的阳极反应式为：4OH―― 4e－= 2H2O+O2↑
C．通电后，该电解槽阴极附近溶液pH会减小
D．除去杂质后氢氧化钾溶液从出口B导出
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某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水(酸性)中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴(阳) 离子通过的阴(阳)离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是
A．电池工作时，电子由a极经导线流向b极
B．交换膜a是阴离子交换膜
C．电极 b 的反应式：2NO3-+l0e-+12H+=N2↑+6H2O
D．相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2：5
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某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水
酸性
中的有机物可用
表示
交换膜分别是只允许阴阳离子通过的阴阳离子交换膜
下列有关说法中不正确的是
A.电池工作时，电子由a极经导线流向b极
B.交换膜a是阴离子交换膜
C.电极b的反应式：
D.相同时间内相同状况下生成
和
的体积比为2：5
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生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是
A. a极为电源负极，b极为电源正极
B. 装置工作时电子由b极流出，经导线、电解槽流入a极
C. Ⅰ室能得到副产品浓硝酸Ⅲ室能得到副产品浓氨水
D. 阴极的电极反应式为2NO3-＋12H＋＋10e－=N2↑＋6H2O
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某种三室微生物燃料电池污水净化系统原理如图所示，图中有机废水（酸性）中的有机物可用C6H10O5表示[交换膜分别是只允许阴（阳）离子通过的阴（阳）离子交换膜]，下列有关说法中不正确的是（ ）
A. 电池工作时，电子由a极经导线流向b极
B. 交换膜a是阴离子交换膜
C. 电极b的反应式：2NO3－+10e－+12H+=N2↑+6H2O
D. 相同时间内（相同状况下）生成CO2和N2的体积比为2:5
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电解原理在化学工业中有广泛应用。不仅可以制备物质，还可以提纯和净化。
（1）电解食盐水是氯碱工业的基础。目前比较先进的方法是阳离子交换膜法，电解示意图如图所示，图中的阳离了交换膜只允许阳离子通过，请回答以下问题：
①图中A极要连接电源的_______（填“正”或“负”）极
②精制饱和食盐水从图中_____位置补充，氢氧化钠溶液从图中_____位置流出。（选填“a”“b” “c” “d” “e”或“f”）
③电解总反应的离子方程式是_____________。
（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染，电化学降解NO3-的原理如图所示
①电源正极为____（填A或B），阴极反应式为_____________。
②若电解过程中转移了5mol电子，则膜左侧电解液的质量变化为__________g。
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用惰性电极电解法制备硼酸[H3BO3或B(OH) 3]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是（ ）
A. 阴极与阳极产生的气体体积比为1：2 B. b极的电极反应式为2H2O－2eˉ=O2↑+4H+
C. 产品室中发生的反应是B(OH)3+OHˉ=B(OH)4ˉ D. 每增加1 mol H3BO3产品，NaOH溶液增重22g
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