25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00mL 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg
的关系如图所示。下列说法正确的是
A.H2A的电离方程式为H2A
H++A2-
B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C.P点时加入氨水的体积为10 mL
D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小
高二化学单选题困难题
25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00mL 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是
A.H2A的电离方程式为H2AH++A2-
B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C.P点时加入氨水的体积为10 mL
D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小
高二化学单选题困难题
25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10-10。该温度下，用0.100 mol·L-1的氨水滴定10.00mL 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V与溶液中lg的关系如图所示。下列说法正确的是
A.H2A的电离方程式为H2AH++A2-
B.25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C.P点时加入氨水的体积为10 mL
D.向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小
高二化学单选题困难题查看答案及解析
25℃下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH) = Kb(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是
A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
D. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
常温下，弱电解质的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=Kb(NH3•H2O)=1.75×10-5，下列说法正确的是
A. 用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂
B. 0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液中:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+)
C. pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L
D. pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)
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25℃时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
A．滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动
B．滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 mol
C．所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1
D．滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3－) > c(H+) = c(OH－)
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常温下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)
B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大
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常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
高二化学选择题困难题查看答案及解析
常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A. 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3• H2O)
B. b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C. c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R-)>c(OH- )>c(H+)
D. a、b、c三点中，c点NH3• H2O的电离程度最大
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下列实验过程可以达到实验目的的是
| 编号 | 实验目的 | 实验过程 |
| A | 配制0.100mol·L－1氨水 | 用量筒量取10.0mL5.00mol·L－1氨水于烧杯中，加入少量蒸馏水稀释，转移至500 mL容量瓶中定容 |
| B | 探究SO2的还原性 | 向盛有2mLH2S溶液的试管中缓慢通入SO2，观察是否有沉淀生成 |
| C | 制取并纯化溴苯 | 向FeBr3固体中慢慢加入Br2的苯溶液，充分反应后经水洗、Na2SO3溶液洗、水洗、分液、干燥，然后蒸馏 |
| D | 比较两种黑色固体FeS和CuS的溶度积 | 向物质的量浓度相同的FeCl2和CuCl2的混合溶液中不断加入Na2S溶液，观察沉淀颜色 |
A. A B. B C. C D. D
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常温下，醋酸和氨水的电离平衡常数均为1.8×10-5。向10mL浓度为0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液中滴加相同浓度的CH3COOH（温度变化忽略不计），在滴加过程中（ ）
A．c（NH4+）与c（NH3•H2O）之和始终保持不变
B．水的电离程度始终增大
C．
始终减小
D．当加入CH3COOH的体积为10mL时，溶液pH＞7
高二化学选择题简单题查看答案及解析
实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下
甲基橙:3.1~4.4
石蕊:5.0~8.0
酚酞:8.2~10.0
用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是( )
A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂
C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂
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