常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
高二化学选择题困难题
常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
高二化学选择题困难题
常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A． 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3 • H2O)
B． b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C． c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R- )>c(OH- )>c(H+)
D．a、b、c三点中，c点NH3 • H2O的电离程度最大
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常温下，向10 mL0.1mol/LHR溶液中逐滴滴入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH 及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是
A. 常温下，电离平衡常数 Ka(HR)≈Kb(NH3• H2O)
B. b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C. c 点溶液中存在 c(NH4+ )>c(R-)>c(OH- )>c(H+)
D. a、b、c三点中，c点NH3• H2O的电离程度最大
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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A.a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B.a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C.b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D.c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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常温下，向10mL0.1mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴加入0.1mol/L氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）
A. a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
B. a、b点所示溶液中水的电离程度不相同
C. b恰好完全中和，pH=7说明NH4R没有水解
D. c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
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常温下，向10mL 0.1mol·L-1HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的氨水，所得溶液pH及导电能力与加入氨水体积的关系如图。下列说法不正确的是（ ）
A．常温下，电离平衡常数Ka(HR)≈Kb(NH3·H2O)
B．b点溶液pH=7，此时HR溶液与氨水恰好完全反应
C．c点溶液中存在c（NH4+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．a、b、c三点中，c点NH3·H2O的电离程度最大
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常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）
A. 各点溶液中的离子浓度总和大小关系：d>c > b > a
B. 常温下,R-的水解平衡常数数量级为10 -9
C. a点和b点溶液中，水的电离程度相等
D. d点的溶液中,微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3∙H2O)
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常温下，向20mL0.1mol/LHA溶液中滴加0.1mol/L的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A. HA的电离方程式为HA=H++A-
B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应
C. A点所示溶液中：c(A-)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)
D. C点所示溶液中：c(NH4+)>c(A-)>c(NH3·H2O)
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