三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电...

三氧化二镍(Ni2O3)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易粉碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表为金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(设开始沉淀时金属离子浓度为1.0 mol·L－1)：

回答下列问题：

(1)为提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施是___________。(写两点即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其离子方程式为______________________。

(3)在沉镍前，需加Na2CO3控制溶液pH的范围为__________。

(4)沉镍的离子方程式为_____________________。

(5)氧化生成Ni2O3的离子方程式为___________________。

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镍废料中主要含有Ni,还有少量的Cu、Fe、Pb等。现从中制取Ni2O3,可用于制造人造卫星、宇宙飞船的高能电池，也可用于制成镍镉碱性电池。生产流程见下：

已知0.010mol/L金属离子在不同pH下的沉淀情况如下：

回答下列问题：

(1)加入碳酸钙调pH的目的是____________________________________________，“沉渣2”的主要成分是____________，必须先过滤“沉渣1”后再进行“除Cu”的原因是______________________________________________________________________。

(2)用离子方程式解释加入NH4F“除Ca”的过程_________________。

(3)“酸浸”时参与反应的H2SO4与HNO3物质的量比保持为3∶2，此时Ni单质所发生的化学方程式为___________________________________________。

(4)“操作X”是__________、__________，煅烧时产生两种气体的成分是________。

(5)向NiO中加入盐酸溶解，待完全溶解后，加入足量NaOH溶液，再加入NaClO溶液，写出其中和NaClO相关的反应的离子方程式为_________________________________。

(6)根据上表数据，计算当0.010mol/LNiSO4溶液中Ni2+完全沉淀时的c(Ni2+)=______mol/L。

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银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是　　　　　　 。

A．Ag与空气中的氧气反应生成氧化银

B．Ag与空气中的含硫化合物反应生成硫化银

C．Ag与空气中氧及含硫化合物反应生成硫化银

（2）已知Ksp(AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为　　　　　　 mol·L-1，pH为　　　　　　 。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为　　　　　　 。

（4）如图下所示原电池正极的反应式为　　　　　　 。

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银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。

（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是________。

（2）已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10，向VmL0.018mol/L 的AgNO3溶液加VmL0.020mol/L 的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为______mol/L，pH 为________。

（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag 和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为________。

（4）如图所示原电池正极的反应式为_________。

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银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用回答下列问题：

（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是 ____________________ ．

（2）已知，若向的溶液中加入的盐酸，混合后溶液中的浓度为 ______________ ，pH为 _______________ ．

（3）光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为 _______________________________________ ．

（4）如图所示原电池正极的反应式为________________________________________ ．

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化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 金属钠可以用来冶炼某些金属　　 B. 镁条着火可以用CO2灭火

C. 石灰石用于工业炼铁和玻璃制造　　 D. 二氧化硅除可用于制作光学镜片、石英坩埚外，还可用于制造光导纤维

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工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾（CuSO4·5H2O）。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：

部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下表：

请回答下列问题：

（1）步骤①中为什么要将含铜废料研磨成粉状？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤②中的离子方程式（写出2个即可）：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）步骤⑤中H2O2参加反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）步骤⑥中调节溶液pH时适宜的物质是　　　　　　　　　　 （填序号）。

A．NaOH　　　 B．氨水　　 C．Cu2(OH)2CO3　　 D．Cu(OH)2　　　　 E．MgCO3

（5）步骤⑦中用硫酸调节pH＝2～3的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）步骤⑧的分离方法步骤是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D．产生能使1mol二价镍转化为三价镍所需的Cl₂，外电路中通过了1mol电子

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三氧化二镍(Ni2O3）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl2溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl2 在弱碱性条件下生成ClO－，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A．可用铁作为阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：2Cl－ －2e－===Cl2↑

D．1 moL 二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了0.5 moL电子

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三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7.5，加入适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成

ClO^—，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是

A.可用铁作阳极材料

B.电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C.阳极反应方程式是：2Cl^—-2e^—=====Cl₂

D.1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子

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