氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：(1)如图是N2(g)、H2(...

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氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.

②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).

③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.

a.该过程的平衡常数的表达式为____________.　　　　　　　　

b.N2的平衡转化率为________.

c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.

(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 　平衡常数为K1

反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2

反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3

则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.

(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：

①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)

②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).

a．N2的浓度不再改变　　　　　 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成

c．容器中压强不再变化　　　　 d．混合气体的密度保持不变

高二化学综合题困难题

少年，再来一题如何？

试题答案

试题解析

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氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.　　　　　　　　
b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 　平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变　　　　　 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化　　　　 d．混合气体的密度保持不变

高二化学综合题困难题查看答案及解析
氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.　　　　　　　　
b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 　平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变　　　　　 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化　　　　 d．混合气体的密度保持不变

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氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.　　　　　　　　
b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 　平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变　　　　　 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化　　　　 d．混合气体的密度保持不变

高二化学综合题困难题查看答案及解析
氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：
(1)如图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：
①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为___________________.
②过程(Ⅰ)和过程(Ⅱ)的反应热________(填“相同”或“不同”).
③某温度下，在1 L恒温恒容容器中充入1molN2和3 mol H2进行上述反应，10 min达到平衡，此时容器内压强变为原来的7/8.
a.该过程的平衡常数的表达式为____________.　　　　　　　　
b.N2的平衡转化率为________.
c.此时若保持容器温度和体积不变，向其中再加入2.25 molN2和0.5 mol NH3，则平衡________(填“正向”“逆向”或“不”)移动.
(2)用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：
反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1 　平衡常数为K1
反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　 ΔH2＝b kJ·mol－1 平衡常数为K2
反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　 ΔH3＝c kJ·mol－1 平衡常数为K3
则反应Ⅱ中的b＝_____(用含a、c的代数式表示)，K3=_____(用K1和K2表示).反应Ⅲ中的ΔS______(填“>”“<”或“＝”)0.
(3)在恒容的密闭器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率(α)与压强p的关系如图所示：
①分析得p1________p2.(填“>”“<”或“＝”)
②下列叙述中，不能作为判断反应Ⅲ已经达到平衡状态的标志的是________(填序号).
a．N2的浓度不再改变　　　　　 b．断裂6 mol N—H键的同时，有6 mol H—O键形成
c．容器中压强不再变化　　　　 d．混合气体的密度保持不变

高二化学综合题困难题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N₂和H₂反应生成2 mol NH₃过程中能量变
化示意图，写出生成NH₃的热化学方程式：
_____________________________________________
___________________________。
（2）由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化
学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过
程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
已知反应N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)　ΔH＝a kJ·mol^－¹。
试根据表中所列键能数据估算a的数值：________。

化学键

H—H

N—H

N≡N

键能kJ·mol^－¹

436

391

945

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)如图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：_______。
(2)若已知下列数据：

化学键

H—H

N≡N

键能/kJ·mol－1

435

943

试根据表中及图中数据计算N—H的键能：___kJ·mol-1。
(3)捕碳技术(主要指捕获CO2在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下反应：
反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=(NH4)2CO3(aq)　　 ΔH1
反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)=NH4HCO3(aq)　　 ΔH2
反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)=2NH4HCO3(aq)　　 ΔH3
请回答下列问题：
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是ΔH3=___。
(4)试比较下列两组△H的大小（填“＞”、“＜”或“=”）
①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1 H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H2
则△H1____△H2
②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+10H2O(l)+2NH3(g) △H4
则△H3______△H4

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量最丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列问题：
(1)在0.5L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　 △H<0，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

t/℃

200

300

400

K

K1

K2

0.5

在200℃时，当测得NH3和N2、H2的物质的量分别为1mol和0.5mol、1mol时，则该反应的v(N2)正____v(N2)逆（填写“>”、“=”或“<”）。
(2)结合表中给出的电离常数回答下列问题：

酸或碱

CH3COOH

HNO2

HCN

HClO

电离平衡常数(Ka或Kb)

1.8×10-5

4.6×10-4

5×10-10

3×10-8

①上述四种酸中，酸性最弱、最强的酸分别是_______、____（用化学式表示）。
②下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是____（填序号）。
A.升高温度　 B.加水稀释　 C．加少量的CH3COONa固体　　 D．加少量冰醋酸　　 E．加氢氧化钠固体
③依上表数据判断醋酸和次氯酸钠溶液能否反应，如果不能反应说出理由，如果能发生反应请写出相应的离子方程式_______。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
氨、硫、氯及其化合物对环境有着重要的影响，在化工生产和日常生活中的用途也十分广泛，如用做漂白剂、沉淀剂、农药、化肥等。
（1）以N2 和H2 为原料合成氢气为: N2(g) + 3 H2(g) 2NH3(g)　 △H=Q kJ•mol—1。已知键键能为946 kJ•mol—1 ，H-H键键能为436kJ• mol—1,N-H键键能为391kJ• mol—1，则Q=_______。
（2）将体积均为560 mL(标准状况下)的SO2　和Cl2 同时缓慢通A水中，得到1.0 L溶液，则溶液pH=_______。
（3）物质的量浓度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3 溶液中，阴离子的电离程度较小的是__________（填化学式），原因是___________　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）用惰性电极电解NaHSO3 溶液的装置如图所示，则I是___________（填化学式，下同），阳极区放出的混合气体的成分为___________。
（5）氨水是一种常见的沉淀剂。向1.0 L 2.0×10—4mol•L—1的MgCl2 溶液中通入（不考虑溶液体积的变化），有白色沉淀生成。
①写出生成白色沉淀的离子方程式____________________.
②当反应中开始有白色沉淀出现时，通人的体积（标准状况）为___________mL。
(已知实验条件下NH3.H2O的电离平衡常数为1.8×l0—5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0—11)

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
（12分）氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
（1）下图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式　。
（2）已知：H－H、N≡N键能分别为435 kJ·mol-1、943 kJ·mol-1，则结合（1）图中数据，计算N-H的键能　　 kJ·mol-1。
（3）已知：N2(g)+2O2(g)　　 N2O4(l)；△H1= -19.5 kJ·mol-1；
N2H4(l)+O2(g)　 N2(g)+2H2O(g) ；△H2= -534.2 kJ·mol-1
肼（N2H4）与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。写出该反应的热化学方程式　。
（4）工业上可电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图所示，该阳极发生的电极反应式为　。为使电解产物全部转化为5mol NH4NO3，需补充的物质是　（填化学式），此时电子转移的物质的量为　 mol。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：________。
（2）若已知下列数据：

化学键

H－H

N≡N

键能/kJ·mol^－¹

435

943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能________kJ·mol^－¹。
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁，E₂______，
△H________ (填“增大”、“减小”、“不变”)。
（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH₃(g)+3O₂(g)＝ 2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁＝akJ·mol^-1
N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)； △H₂＝bkJ/mol
若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃＝kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

酸或碱	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
电离平衡常数(Ka或Kb)	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

化学键	H—H	N—H	N≡N
键能kJ·mol^－¹	436	391	945

化学键	H—H	N≡N
键能/kJ·mol－1	435	943

t/℃	200	300	400
K	K1	K2	0.5

化学键	H－H	N≡N
键能/kJ·mol^－¹	435	943