合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式______，升高温度，该反应化学反应速率______，氢气的转化率______
以上均填“增大”、“减小”或“不变”
。实际生产中温度一般控制在
，原因是______。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中
时刻后已经达到平衡状态的图示是______。
(3)浓度
的氨水，pH为
当用蒸馏水稀释100倍时，则
的电离平衡将向______方向移动填“正”或“逆”，溶液的pH将为______
“大于”“小于”“等于”。
设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：______。
某化学兴趣小组进行了下列关于氯化铵的课外实验：
（实验操作）
浸过氯化钠溶液的布条很快烧光，浸过氯化铵溶液的布条不燃烧，冒出白烟。
(4)氯化铵饱和溶液中离子浓度由大到小的顺序是______。白烟的成分是______。
(5)请推测浸过氯化铵溶液的布条不燃烧、不易着火的主要原因写出一条即可______
高三化学综合题中等难度题
合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义，对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q
(1)写出该反应的逆反应的化学平衡常数表达式_____，升高温度，该反应化学反应速率_____，氢气的转化率____（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。实际生产中温度一般控制在500℃，原因是__________。
(2)能表示该反应在恒温恒容密闭容器中t1时刻后已经达到平衡状态的图示是________。
(3)浓度0.1mol/L的氨水，pH为11。当用蒸馏水稀释100倍时，则NH3·H2O的电离平衡将向______方向移动（填“正”或“逆”），溶液的pH将为____9（“大于”“小于”“等于”）。设计一个简单实验，证明一水合氨是弱碱：____________。
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（9分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，500 K、30 MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。
请回答下列问题：
（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
（2）关于t2时刻的说法正确的是____________。
A．t2时该反应达到平衡状态
B．t2时Ⅱ和Ⅲ代表的物质反应速率相同
C．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3∶1∶2
D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
（3）对于Ⅱ所代表的物质，其逆反应速率最大的点是___________(填“c”、“d”或“g”)；对于Ⅰ所代表的物质，其正反应速率最小的点是_____________(填“a”、“e”或“f”)。
（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是 。
A．673 K B．273 K C．373 K
（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，一定条件下建立平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ/mol，测得N2的转化率为90%，则在此条件下，反应放出的热量为 kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应 （填“放出”或“吸收”）的热量为 kJ。
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是_____________(填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
（2）关于t2时刻的说法正确的是______。
A．t2时该反应达到平衡状态 b．t2时II和III代表的物质反应速率相同
c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2 D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）。
A．673 K B．273 K C．373 K
（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。
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2NH3（g）（正反应为放热反应），673K、30MPa下，n（NH3）和n（H2）随时间 t变化的关系如图所示．下列叙述中，正确的是（ ）
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)，673 K、30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点c处反应达到平衡
C．点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n(H2)比图中d点的值小
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H <O，673 K，30 MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是
A.点b的正反应速率比点a的大 B.点c处反应达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样 D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．点b的正反应速率比点a的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)+Q，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
下列叙述正确的是
A．点a的正反应速率比点b的小
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
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合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义，对密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0。400℃、30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图，下列叙述错误的是（ ）
A.点a的正反应速率比b点的大
B.点c处反应还未达到平衡
C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n(N2)不一样
D.其他条件不变，500℃下反应至t1时刻，n(H2)比右图中d点的值大
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| T/K | T1 | 573 | T2 |
| K | 1.00×107 | 2.45×105 | 1.88×103 |
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