可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1 mol A和1 mol B,在某温度下达平衡时,C的物质的量分数为m%;若向容器中充入1 mol C,在同样条件下,达到平衡时,C的物质的量分数为n%,则m和n的正确关系是( )
A.m>n B.m<n C.m=n D.无法确定
高二化学单选题中等难度题
可逆反应A(g)+B(g)2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1 mol A和1 mol B,在某温度下达平衡时,C的物质的量分数为m%;若向容器中充入1 mol C,在同样条件下,达到平衡时,C的物质的量分数为n%,则m和n的正确关系是( )
A.m>n B.m<n C.m=n D.无法确定
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
一定温度下,在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应,当反应进行到10 s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有关判断错误的是
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时,H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
高二化学单选题困难题查看答案及解析
一定温度下,在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应,当反应进行到10 s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有关判断错误的是
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时,H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
高二化学单选题困难题查看答案及解析
一定温度下,在固定容积、体积为2 L的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2发生反应,当反应进行到10 s末时反应达到平衡,此时容器中c(NH3)=0.1mol·L-1。下列有关判断错误的是
A.反应达平衡时N2的转化率为10%
B.反应进行到10 s末时,H2的平均反应速率是0.03 mol·(L·s)-1
C.该反应达到平衡时,N2的平衡浓度为0.45 mol/L
D.该反应达到平衡时的压强是起始时压强的0.95倍
高二化学选择题困难题查看答案及解析
可逆反应A(g)+B(g) 2C(g)在固定容积的容器中进行,如果向容器中充入1molA和1mol B,在某温度下达到平衡时,C的体积分数为m%;若向容器中充入1molC,在同样的温度下达到平衡时,C的体积分数为n%,则m和n的关系正确的( )
A .m>n B .m<n C. m=n D. 无法比较
高二化学选择题简单题查看答案及解析
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
时间(s) c(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
c(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)表中b_____c(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为_____mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为_________.
(3)该反应在80℃时该反应的平衡常数K值为_______(保留2位小数).
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“<”、“=”、“>”)。
(2)20s时,N2O4的的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 ;
(3)该反应的平衡常数表达式K= 在80℃时该反应的平衡常数K值为: (保留到小数点后2位)。
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 。
A.N2O4的转化率越高 B.NO2的产量越大
C.N2O4与NO2的浓度之比越大 D.正反应进行的程度越大
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:反应进行至100s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅.
时间(s) C(mol/L) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
C(N2O4) | 0.20 | a | 0.10 | c | d | e |
C(NO2) | 0.00 | 0.12 | b | 0.22 | 0.22 | 0.22 |
(1)该反应的化学方程式为 ,表中b c(填“<”、“=”、“>”).
(2)20s时,N2O4的浓度为 mol/L,0~20s内N2O4的平均反应速率为 .
(3)该反应的平衡常数表达式K= ,在80℃时该反应的平衡常数K值为 (保留2位小数).
(4)在其他条件相同时,该反应的K值越大,表明建立平衡时 .
A、N2O4的转化率越高
B、NO2的产量越大
C、N2O4与NO2的浓度之比越大
D、正反应进行的程度越大.
高二化学填空题困难题查看答案及解析
在80℃时,将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中,隔一段时间对该容器内的物质进行分析,得到如下数据:
反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低,发现气体的颜色变浅。
(1)该反应的化学方程式为___________,表中b_________c(填“<”、“=”或“>”)。
(2)0~20s内N2O4的平均反应速率为_______________。
(3)该反应的平衡常数表达式K=_________,在80℃时该反应的平衡常数K值为________(保留2位小数)。
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