在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为 40%,下列说法正确的是( ).
N2(mol) | H2(mol) | NH3(mol) | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
A.乙容器中反应向逆向进行
B.达到平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序:甲=乙>丙
C.乙中的NH3转化率为40%
D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行,平衡后往容器中再充入4 mol NH3,重新达到平衡时,体系中NH3体积分数不变
高二化学多选题中等难度题
在恒温恒容的密闭容器中按照下表甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为 40%,下列说法正确的是( ).
N2(mol) | H2(mol) | NH3(mol) | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
A.乙容器中反应向逆向进行
B.达到平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3体积分数的大小顺序:甲=乙>丙
C.乙中的NH3转化率为40%
D.若丙在恒温恒压的密闭容器进行,平衡后往容器中再充入4 mol NH3,重新达到平衡时,体系中NH3体积分数不变
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在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) ΔH= -92.4kJ/mol,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反应物投入量 | 1molN2、3molH2 | 2molNH3 | 4molNH3 |
NH3的浓度(mol/L) | c1 | c2 | c3 |
反应的能量变化 | 放出a kJ | 吸收b kJ | 吸收c kJ |
体系压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物转化率 | α1 | α2 | α3 |
下列说法正确的是
A.2 c1>c3 B.a + b=92.4 C.2P1<P3 D.α1 +α3=1
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在3个2 L的密闭容器中,在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应:3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)。按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时有关数据如下:
下列说法不正确的是( )
A.容器乙中反应从开始到达平衡的反应速率为v(H2)=0.3mol·L-1·min-1
B.2c1<1.5
C.在该温度下甲容器中反应的平衡常数K=
D.2ρ1=ρ2
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将H2和N2充入恒容密闭容器,恒温下发生反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。平衡时N2(g)的转化率为a;若初始条件相同,在绝热条件下进行上述反应,平衡时N2(g)的转化率为b。a与b的关系是
A. a>b B. a=b
C. a<b D. 无法确定
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氨气是生产氮肥、硝酸、纯碱等的重要原料。
(1)实验室模拟合成氨。在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料(单位是mol /L),平衡时测得甲容器中H2的转化率为20%。
N2 | H2 | NH3 | |
甲 | 1 | 3 | 0 |
乙 | 0.5 | 1.5 | 1 |
丙 | 0 | 0 | 4 |
①平衡时甲容器中氨气的浓度为。
②乙容器中开始反应时,v逆________v正(填<、>或=)。
③达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数由大到小的顺序为。
(2)工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2],反应的化学方程式为:
2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l),该反应的平衡常数和温度关系如下:
T / ℃ | 165 | 175 | 185 | 195 |
K | 111.9 | 74.1 | 50.6 | 34.8 |
①焓变ΔH_____0(填“>”、“<”或“=”)。
②在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比(氨碳比)=x,下图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率(α)的关系。α随着x增大而增大的原因是。
③右图中的B点处,NH3的平衡转化率为。
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恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生反应: N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)="13" mol,nt(NH3)="6" mol,计算a=________。
(2)反应达到平衡时,混合气体的体积为716.8 L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量=________。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比n(始)∶n(平)=________。
(4)原混合气体中,a∶b=________。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2)∶α(H2)= ________。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=________。
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在某一恒温、恒容的密闭容器中发生反应:3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH<0。t1时刻反应达到平衡,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图所示。下列说法正确的是
A. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数:KⅠ<KⅡ
B. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,NH3的体积分数:Ⅰ<Ⅱ
C. Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡的标志:气体的平均密度不再发生变化
D. t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加H2和N2的混合气
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恒温下,将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt(N2)=13mol,nt(NH3)=6mol,则a=______________.
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标准状况下),其中NH3的含量(体积分数)为25%,平衡时NH3的物质的量______________.
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始):n(平)=_____________.
(4)达到平衡时,N2和H2的转化率之比,α(N2):α(H2)=______________。
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在甲乙丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0,相关数据如下表所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
相关条件 | 恒温恒容 | 绝热恒容 | 恒温恒压 |
反应物投料 | lmol N2、3molH2 | 2mol NH3 | 2mol NH3 |
平衡时容器体积 | V甲 | V乙 | V丙 |
反应的平衡常数K | K甲 | K乙 | K丙 |
平衡时NH3的浓度/mol ·L-1 | C甲 | C乙 | C丙 |
平衡时NH3的反应速率/mol·L-1·min-1 | v甲 | V乙 | V丙 |
下列说法正确的是
A. V甲>V丙 B. C乙>C甲 C. K乙> K丙 D. V甲= V丙
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实验 | 甲 | 乙 | 丙 |
初始投料 | 2molSO21molO2 | 2molSO3 | 4molSO22molO2 |
平衡时n(SO3) | 1.6mol | n2 | n3 |
反应的能量变化 | 放出Q1kJ | 吸收Q2kJ | 放出Q3kJ |
体系的压强 | P1 | P2 | P3 |
反应物的转化率 | α1 | α2 | α3 |
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