如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度____________________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________________ ；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。
高二化学综合题中等难度题
如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是______________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH _________ (填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2+的物质的量浓度____________________；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH-以外还含有________________ ；
④在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化6.4 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷__________L(标准状况下)。
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甲烷是非常重要的能源和化工原料，请回答下列问题.
(1)如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为H2SO4溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒镀铜。
①a处应通入______(填“CH4”或“O2”)，b处电极上发生的电极反应式是___________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度_______；
③若实验过程中Ⅱ中的铜片质量减少了2.56g，则Ⅰ中理论上消耗CH4的体积(标准状况)______L。
（2）若将装置Ⅱ中的两电极均改为石墨惰性电极：
①写出装置Ⅱ中发生的总化学反应方式________________________________。
②若用Ⅱ电解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH=__________(忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的__________(填序号)；
a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuSO4
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乙烷（C2H6）作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(如图所示，装置Ⅰ为乙烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。
①a处应通入______(填“C2H6”或“O2”)，a处电极上发生的电极反应式是____________________________________；
②电镀结束后，装置Ⅰ中溶液的pH______(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度______；
③电镀结束后，装置Ⅰ溶液中的阴离子除了OH－以外还含有___________(忽略水解)；在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗乙烷________L(标准状况下)。
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用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的
是（ ）
A、燃料电池工作时，负极反应为：H2 – 2e－＝ 2H+
B、若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜
C、若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D、a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H2 22.4 L(标准状况)时，a极析出铜64 g
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用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是
A．燃料电池工作时，负极反应为：H2-2e－ ＝ 2H+
B．若要实现铁上
镀铜，则a极是铁，b极是铜
C．若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出
D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗H222.4L(标准状况)时，a极析出铜64g
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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4等)跟氧气(或空气)反应将化学能转变为电能的装置。下面关于甲烷燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的说法正确的是
A. 负极的电极反应式为O2+2H2O＋4e-=4OH-
B. 随着放电的进行，溶液的pH不变
C. 负极的电极反应式为CH4＋8OH-－8e-=CO2+6H2O
D. 放电时溶液中的OH-向负极移动
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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )
A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=CO32—＋7H2O
C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
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燃料电池是燃料(如CO、H2、CH4)等跟O2(或空气)起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱(如KOH)溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是( )
A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应
B．负极的电极反应式为CH4＋10OH－－8e－===CO
＋7H2O
C．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大
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+7H2O高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
燃料电池是燃料(例如CO、H2、CH4等)跟氧气或空气反应，将此反应的化学能转化为电能的装置，电解质通常是KOH溶液，则下列关于甲烷燃料电池的说法正确的是
A. 负极反应式为：CH4＋6OH－－8e－===CO32－＋5H2O
B. 正极反应式为：O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C. 该电池的总反应与甲烷燃烧的反应方程式相同，反应式为：CH4＋2O2===CO2＋2H2O
D. 随着反应地进行，KOH溶液物质的量浓度减小
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