磷酸二氢钾(KH2PO4)可应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。一种利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略):
已知:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,其中HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2,C反应的化学方程式__。
(2)副产品M的化学式是__,写出它的一种用途__;在由水层得到KH2PO4晶体时需要进行的一系列操作,其主要包括__、过滤、洗涤、干燥等。
(3)从化学平衡角度分析,KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用有机萃取剂的原因是___。
(4)为避免水体富营养化,废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。处理废水有两种方法。
①沉淀法:将石灰投加到待处理的废水中,将磷元素全部转化成磷酸钙,从而进行回收。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29,当处理后的废水中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1时,溶液中c(PO43-)=__mol•L-1。
②电渗析法:用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4,装置如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。
A.膜1为阳离子交换膜,y为正极
B.c为稀KOH溶液,b为浓H3PO4溶液
C.阳极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.每转移0.1mol电子时理论上可以获得9.8gH3PO4
高三化学综合题中等难度题
磷酸二氢钾(KH2PO4)可应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。一种利用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]制备磷酸二氢钾的工艺流程如图所示(部分流程步骤已省略):
已知:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl,其中HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)写出氟磷灰石在高温下与SiO2,C反应的化学方程式__。
(2)副产品M的化学式是__,写出它的一种用途__;在由水层得到KH2PO4晶体时需要进行的一系列操作,其主要包括__、过滤、洗涤、干燥等。
(3)从化学平衡角度分析,KCl和H3PO4反应制备KH2PO4时使用有机萃取剂的原因是___。
(4)为避免水体富营养化,废水中的KH2PO4要先处理达标后再排放。处理废水有两种方法。
①沉淀法:将石灰投加到待处理的废水中,将磷元素全部转化成磷酸钙,从而进行回收。已知常温下Ksp[Ca3(PO4)2]=2.0×10-29,当处理后的废水中c(Ca2+)=1.0×10-3mol•L-1时,溶液中c(PO43-)=__mol•L-1。
②电渗析法:用电渗析法从废水中提取KOH和H3PO4,装置如图所示。下列说法正确的是___(填字母)。
A.膜1为阳离子交换膜,y为正极
B.c为稀KOH溶液,b为浓H3PO4溶液
C.阳极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑
D.每转移0.1mol电子时理论上可以获得9.8gH3PO4
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据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12,摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
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据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12,摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
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据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12,摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
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据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括____________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12,摩尔质量为504g/mol)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4(摩尔质量为136g/mol)的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
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据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。利用氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)制备磷酸二氢钾的工艺流程如下图所示(部分流程步骤已省略):
已知萃取的主要反应原理:KCl+H3PO4KH2PO4+HCl;其中,反应产生的HCl易溶于有机萃取剂。
请回答下列问题:
(1)流程中将氟磷灰石粉碎的目的是__________________________________。
(2)不能使用二氧化硅陶瓷材质的沸腾槽的主要原因是___________________(用化学方程式表示)。
(3)副产品N的化学式是____________;在得到KH2PO4晶体的一系列操作Ⅲ,其主要包括______________________________、过滤、洗涤、干燥等。
(4)若用1000kg质量分数为50.4%的氟磷灰石(化学式为Ca5P3FO12)来制取磷酸二氢钾晶体,其产率为80%,则理论上可生产KH2PO4的质量为_______kg。
(5)电解法制备KH2PO4的装置如图所示.该电解装置中,a 区属于_______区(填“阳极”或“阴极”),阴极区的电极反应式是______________________________________。
(6)工业上还可以用氟磷灰石与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,同时逸出SiF4和CO,该反应的化学方程式为________________________________________。
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据报道,磷酸二氢钾(KH2PO4)大晶体已应用于我国研制的巨型激光器“神光二号”中。 某兴趣小组制备 KH2PO4,流程如下:
已知:
a.KH2PO4 有潮解性,溶于水,不溶于乙醇和醚等有机溶剂。
b.HCl 易溶于乙醇和醚等有机溶剂。
请回答:
(1)步骤Ⅱ的实验操作是_____。
(2)有关步骤Ⅲ,下列说法正确的是_____。
A.有机溶剂 M 可用乙醇
B.步骤Ⅲ与步骤Ⅱ的实验操作基本相同
C.NH4Cl 在水中溶解度明显大于在有机溶剂 M 中
D.有机溶剂 M 可循环使用
(3)试从平衡角度分析,由步骤Ⅰ、Ⅱ得到 KH2PO4 溶液的原理:_____。
(4)在下列仪器中,使用前需进行“检漏”操作的是_____。
A.吸滤瓶 B.球型分液漏斗 C.蒸馏烧瓶 D.碱式滴定管
(5)步骤Ⅳ,包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、干燥等多步操作。在冷却结晶操作中,为了得到 磷酸二氢钾大晶体,常采取的措施有____________________。某同学发现使用加热浓缩、冷却结晶得到的磷酸二氢钾晶体欠佳,请提出针对性的改进实验方案:_____________,然后经过滤、干燥得到晶体。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
磷灰石是一系列磷酸盐矿物的总称,主要指氟磷灰石[Ca5(PO4)3F],以氟磷灰石为原料可制备缓冲试剂磷酸二氢钾(KH2PO4),其工艺流程如图所示:
回答下列问题:
(1)电弧炉中发生反应的化学方程式:__。
(2)制得的白磷中常含有少量的砷,利用稀硝酸,可将砷转化为亚砷酸(H3AsO3)和砷酸(H3AsO4)而除去。使用质量分数为25%(密度为1.15g·cm-3)的硝酸效果最佳,此硝酸的质量摩尔浓度(单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量)为__×10-3mol·g-1(保留一位小数),除砷过程中需要控制温度为75℃,且在高纯N2的保护下进行,温度不能过高的原因是__。
(3)反应槽中发生反应的离子方程式为__。
(4)通过如图电解系统可从磷酸二氢钾废水中提取磷酸和氢氧化钾。膜1为__(填“阳离子”或“阴离子”)交换膜,阳极电极反应式为__,转移0.15mol电子,理论上获得磷酸的质量为__g。
(5)自然界中Ca5(PO4)3OH与Ca5(PO4)3F存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq),该反应的平衡常数K=__,{已知:Ksp[Ca5(PO4)3OH]=7.0×10-37,Ksp[Ca5(PO4)3F]=2.8×10-61}。
高三化学工业流程中等难度题查看答案及解析
磷矿石主要以[Ca3(PO4)2•H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3,Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在,图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况,其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸,图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程:
部分物质的相关性质如下:
熔点/℃ | 沸点/℃ | 备注 | |
白磷 | 44 | 280.5 | |
PH3 | -133.8 | -87.8 | 难溶于水、有还原性 |
SiF4 | -90 | -86 | 易水解 |
回答下列问题:
(1)世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料,约占磷矿石使用量的___________;
(2)以磷矿石为原料,湿法磷酸过程中Ca5F(PO4)3反应的化学方程式为:___________,现有1t折合含有P2O5约30%的磷灰石,最多可制得到85%的商品磷酸___________t。
(3)如图(b)所示,热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合,高温反应生成白磷,炉渣的主要成分是___________(填化学式),冷凝塔1的主要沉积物是___________,冷凝塔2的主要沉积物是___________。
(4)尾气中主要含有___________,还含有少量的PH3、H2S和HF等.将尾气先通入纯碱溶液,可除去___________;再通入次氯酸钠溶液,可除去___________(均填化学式)。
(5)相比于湿法磷酸,热法磷酸工艺复杂,能耗高,但优点是___________。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
利用氟磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F生产磷酸主要有热法和湿法两种方法。其流程如下:
热法:工业上将氟磷灰石、焦炭和石英砂(SiO2)混合后,在电炉中加热到1500℃生成白磷(P4)、SiF4、CO,白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,再经水化制成粗磷酸。
湿法:武汉化工研究院为技术攻关,实验室模拟生产磷酸的流程。
(1)配平步骤I反应的化学方程式:
____Ca5(PO4)3F+ ____C+ ____SiO2=____SiF4↑+ ___P4+____CO↑+____CaSiO3。其中氧化剂是______。
(2)湿法中粉碎氟磷灰石的目的是___________。
(3)浸取槽中发生反应的化学方程式________;浸取槽不能使用玻璃器皿的原因___________。
(4)探究中发现,65℃、一定流速下鼓气(鼓气可减少盐酸与氟磷灰石矿反应过程中液面的泡沫,利于HF逸出),并通过控制盐酸的用量减少后续除氟工艺。其他条件不变,盐酸实际用量/理论用量与所得的磷酸中氟含量及磷酸的浸取率如图所示。
①选择盐酸用量:盐酸实际用量/理论用量的范围为________(填字母代号)时磷酸浸取率较高且氟含量较低。
A.0.95~1.00 B.1.00~1.05
C. 1.05~1.10 D.1.15~1.20
②盐酸稍过量,氟含量降低的原因是___________。
③盐酸过量较多,氟含量快速增加的可能原因是___________。
(5)通过双指示剂方法测定浸取液中盐酸和磷酸的浓度。实验如下:每次取10.0mL浸取液,用1.0 mol·L-1NaOH溶液滴定,分别用不同的指示剂,滴定结果见表。含磷微粒在不同pH下物质的量分数如图所示。(甲基橙的变色范围为3.1~4.4,百里酚酞的变色范围为9.4~10.6)
则浸取液中c(HCl)=___________mol·L-1。
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