燃煤烟气中含有大量SO2和NO是大气主要污染物,需要经过净化处理后才能排放。
(1)尿素[CO(NH2)2]可用于SO2和NO的吸收。
①已知:CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)═(NH4)2CO3(aq) △H1=akJ•mol-1
(NH4)2CO3(aq)+SO2(g)═(NH4)2SO3(aq)+CO2(g) △H2=bkJ•mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ•mol-1
反应2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)+2SO2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2CO2(g)的△H=__kJ•mol-1。
②尿素[CO(NH2)2]可将NO转化为N2和CO2而除去,该反应的化学方程式为__。
(2)利用电化学联合处理法可实现SO2和NO同时除去,工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为__。
②若工作前后阴极室成分不变,被处理的SO2和NO的在相同条件下的体积比V(SO2):V(NO)=__。
(3)用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2,吸收剂的浓度和反应温度对吸收率及吸收产物有影响。
①NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示,NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是___。
②温度对SO2和NO吸收率影响如图所示,当温度高于55℃时,随着温度升高NO吸收率下降,其原因是___。
高三化学综合题中等难度题
燃煤烟气中含有大量SO2和NO是大气主要污染物,需要经过净化处理后才能排放。
(1)尿素[CO(NH2)2]可用于SO2和NO的吸收。
①已知:CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)═(NH4)2CO3(aq) △H1=akJ•mol-1
(NH4)2CO3(aq)+SO2(g)═(NH4)2SO3(aq)+CO2(g) △H2=bkJ•mol-1
2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)═2(NH4)2SO4(aq) △H3=ckJ•mol-1
反应2CO(NH2)2(aq)+4H2O(l)+O2(g)+2SO2(g)═2(NH4)2SO4(aq)+2CO2(g)的△H=__kJ•mol-1。
②尿素[CO(NH2)2]可将NO转化为N2和CO2而除去,该反应的化学方程式为__。
(2)利用电化学联合处理法可实现SO2和NO同时除去,工作原理如图所示。
①阳极的电极反应式为__。
②若工作前后阴极室成分不变,被处理的SO2和NO的在相同条件下的体积比V(SO2):V(NO)=__。
(3)用石灰乳与NaClO3的混合物吸收SO2和NO可得到CaSO4和Ca(NO3)2,吸收剂的浓度和反应温度对吸收率及吸收产物有影响。
①NaClO3浓度变化对SO2和NO吸收率影响如图所示,NaClO3浓度变化对SO2吸收率影响比NO吸收率影响小的原因是___。
②温度对SO2和NO吸收率影响如图所示,当温度高于55℃时,随着温度升高NO吸收率下降,其原因是___。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
(加试题)烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染,国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应:SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+1/2O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g),已知该反应能自发进行,则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图),则产生O3的电极反应式为______。
(3)室温下,往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO,通入O3充分混合。反应相同时间后,各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少,原因是____。
② 臭氧量对反应SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的影响不大,试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示,下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应:v(脱硫)<v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
(5)尿素的制备:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定条件下,往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 该反应10 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8 g·L-1,平衡常数K=__。
② 上图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(加试题)烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染,国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。
(1)脱硫总反应:SO2(g)+CO(NH2)2(aq)+2H2O(l)+1/2O2(g)=(NH2)SO4(aq)+CO2(g),已知该反应能自发进行,则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。
(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图),则产生O3的电极反应式为______。
(3)室温下,往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO,通入O3充分混合。反应相同时间后,各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。
① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少,原因是____。
② 臭氧量对反应SO2(g)+O3(g)=SO3(g)+O2(g)的影响不大,试用过渡态理论解释可能原因__。
(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示,下列说法正确的是____。
A. 烟气在尿素溶液中的反应:v(脱硫)<v(脱硝)
B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响
C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除
D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳
(5)尿素的制备:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH<0。一定条件下,往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。
① 该反应10 min 后达到平衡,测得容器中气体密度为4.8 g·L-1,平衡常数K=__。
② 上图是该条件下,系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势,当反应时间达到3min 时,迅速将体系升温,请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,大量排放烟气形成酸雨、污染大气,因此对烟气进行脱硫、脱硝,对环境保护有重要意义。回答下列问题:
Ⅰ.利用CO脱硫
(1)工业生产可利用CO气体从燃煤烟气中脱硫,则25℃时CO从燃煤烟气中脱硫的热化学方程式2CO(g)+SO2(g)⇌2CO2(g)+S(s)的焓变△H=_____________。25℃,100kPa时,由元素最稳定的单质生成1mol纯化合物时的反应热称为标准摩尔生成焓,已知一些物质的“标准摩尔生成焓”如下表所示:
物质 | CO(g) | CO2(g) | SO2(g) |
标准摩尔生成焓∆fHm(25℃)/kJ∙mol-1 | -110.5 | -393.5 | -296.8 |
(2)在模拟脱硫的实验中,向多个相同的体积恒为2L的密闭容器中分别通入2.2mol CO和1mol SO2气体,在不同条件下进行反应,体系总压强随时间的变化如图所示。
①在实验b中,40 min达到平衡,则0~40 min用SO2表示的平均反应速率v(SO2)=_______。
②与实验a相比,实验b可能改变的条件为_______________,实验c可能改变的条件为_________________。
Ⅱ.利用NH3脱硝
(3)在一定条件下,用NH3消除NO污染的反应原理为:4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)△H=-1807.98kJ·mol-1。在刚性容器中,NH3与NO的物质的量之比分别为X、Y、Z(其中X<Y<Z),在不同温度条件下,得到NO脱除率(即NO转化率)曲线如图所示。
①NH3与NO的物质的量之比为X时对应的曲线为_____________(填“a”“b”或“c”)。
②各曲线中NO脱除率均先升高后降低的原因为__________。
③900℃条件下,设Z=,初始压强p0,则4NH3(g)+6NO(g)⇌5N2(g)+6H2O(l)的平衡常数Kp=_____________(列出计算式即可)。
Ⅲ.利用NaCIO2脱硫脱硝
(4)利用NaClO2的碱性溶液可吸收SO2和NO2(物质的量之比为1:1)的混合气体,自身转化为NaCl,则反应的离子方程式为________________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
(9分)燃煤锅炉将排放大量SO2,污染大气造成公害,常采用两种方法消除燃煤SO2的污染。
(1)使排放的烟气通过氨水洗涤,化学方程式是________
(2)在煤中加适量石灰,使SO2与石灰反应,化学方程式为________,
该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏,化学方程式为________ 。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=-574.0 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2=+1 160.0 kJ·mol-1
①反应CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=___________kJ·mol-1。
②若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下4.48L CH4,则反应过程中转移的电子总数为_____。
(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
反应1: CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH1=-99.0 kJ·mol-1
反应2: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2=+483.0 kJ·mol-1
反应3: CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH3=+384.0 kJ·mol-1
反应体系中CO平衡转化率(α)与温度和压强的关系如图所示。
①α(CO)随温度升高而减小的原因是____________________。
②图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为__________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中的NOx、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2在碱性环境中反应的离子方程式:________________。
②下图表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图中SO2比NO脱除效率高的原因可能是:____________________。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图所示。电解时电极Ⅰ的电极反应式为______________。
高三化学综合题中等难度题查看答案及解析
燃煤烟气中含有大量NOx、CO2、CO和SO2,经处理可获得重要的化工原料。
(1)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574kJ·mol-1 平衡常数为K1
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2=-1160kJ·mol-1 平衡常数为K2
①反应CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ,平衡常数K=________(用K1、K2表示)。
②若反应中还原NOx至N2,消耗标准状况下4.48LCH4,则反应过程中转移的电子总数为________。
(2)利用烟气中分离所得的CO2、CO与H2按一定比例混合在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
反应1:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1=-99.0kJ·mol-1
反应2:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2=483.0kJ·mol-1
反应3:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=384.0 kJ·mor1
反应体系中CO平衡转化率(a)与温度和压强的关系如下图所示。
① a(CO)值随温度升高而减小的原因是_______________ 。
② 图中的p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)和次氯酸钠(NaClO)混合液作为复合吸收剂可脱除烟气中 的NOx、SO2,使其转化为NO3-、SO42-。
①写出NO与NaClO2反应的离子方程式:___________________。
②图甲表示在一定条件下温度与复合吸收剂对烟气中SO2、NO脱除效率的关系。图 中SO2比NO脱除效率高的原因可能是____________。
③从复合吸收剂吸收烟气后的废液中可回收得到NaHSO4,低温电解NaHSO4水溶液可制备工业上常用的强氧化剂Na2S2O8,原理如图乙所示。电解时电极I的电极反应式为______________。
高三化学简答题中等难度题查看答案及解析
研究二氧化硫、氮氧化物等大气污染物的治理具有重要意义。
(1)煤燃烧产生的烟气中含有(SO2、CO2、PM2.5等),将烟气直接排放到空气中,引发的主要环境问题有________。(填写字母编号)
A.温室效应 B.酸雨 C.粉尘污染 D.水体富营养化
将含有SO2的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫,在废气脱硫的过程中,所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前,需通一段时间的二氧化碳,以增加其脱硫效率;脱硫时控制浆液的pH值,此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为________。
(2)有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法,工艺流程如下:
工业生产中,步骤③的反应条件为________。
该工艺中物质D可以作为原料循环利用,它的化学式为。
写出步骤②反应的离子方程式。
(3)汽车尾气中含有的氮氧化物(NOx)能形成酸雨,写出NO2转化为HNO3的化学方程式。当尾气中空气不足时,NOX在催化转化器中被还原成N2排出,写出NO被CO还原的化学方程式_。
(4)工业上常用Na2CO3溶液处理氮的氧化物。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应
NO + NO2 + Na2CO3 = 2NaNO2 + CO2
2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2
现用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合气体8.96L,混合气体中NO和NO2的体积比为1:3,则吸收过程中产生气体在标准状况下的体积为。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
燃煤烟气中含有一定量的二氧化硫,会造成大气污染。一定条件下,通过下列反应可以实现燃煤烟气中硫的回收:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) ∆H, 请回答:
⑴已知CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H1=-a kJ·mol-1
S(s)+O2(g)=SO2(g) ∆H2=-b kJ·mol-1
S(l)=S(s) ∆H3=-c kJ·mol-1
则△H=_______kJ·mol-1。
⑵一定温度下,向2L恒容密闭容器中通入2molCO和1molSO2,在不同条件下进行反应:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l),反应体系总压强随时间的变化如图所示:
①图中三组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(CO)由大到小的次序为___( 填实验序号); 与a组相比,c组改变的实验条件可能是___。
②若b组反应进行到40min时达到平衡状态,此时测得容器中气体的密度比反应前减少了12.8 g·L-1,则CO的物质的量浓度c(CO)=___,反应在此条件下的化学平衡常数K=___
⑶其他条件相同、催化剂不同时,SO,的转化率随反应温度的变化如下图,260°C时,______(填Fe2O3、NiO或Cr2O3)作催化剂反应速率最快;Fe2O3和NiO作催化剂均使SO2的转化率达到最高,不考虑价格因素,选择Fe2O3的主要优点是_______。
⑷SO2—O2质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三项目标,此电池的负极反应式为____________。
高三化学综合题困难题查看答案及解析
研究NOx(氮的氧化物)SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。
(1)下图是反应过程中能量示意图。
该反应的焓变
(2)一定条件下,通过可以实现燃煤烟气中硫的回收。某研究小组向2L某密闭的真空容器(假设容器体积不变,固体试样体积忽略不计)中通入CO和SO2,10分钟后测得容器CO2的物质的量为0.9mol。
①求以v(CO2)表示的反应速率为________。
②该反应的平衡常数的表达式为:K=________。
③若想加快正反应速率的同时提高SO2的转化率,可以采用的方法是________。
(3)工业上常用Na2CO3溶液吸收法处理氮的氧化物(以NO和NO2的混合物为例)。
已知:NO不能与Na2CO3溶液反应。
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO和NO2的混合物,每产生22.4L(标准状况)CO2(全部逸出)时,吸收液质量就增加44g,则混合气体中NO和NO2的体积比为________。
高三化学填空题困难题查看答案及解析