关于原电池装置Ⅰ若把盐桥(含氯化钾的琼胶)换成粗铜丝，左侧电解质溶液换成硫酸铜溶液，如图Ⅱ...

关于原电池装置Ⅰ若把盐桥(含氯化钾的琼胶)换成粗铜丝，左侧电解质溶液换成硫酸铜溶液，如图Ⅱ所示，两装置均工作一段时间(假设电极材料和电解质溶液均充足，且忽略能量损耗)，关于以上两装置说法正确的是(　　)

A.两装置中锌(a)、锌 (c)两电极均发生氧化反应

B.当装置Ⅰ池铜(b)电极增重64g时，盐桥中转移2mol电子

C.取出Ⅱ装置中粗铜丝小心洗涤干燥称重比原铜丝质量轻

D.I池右侧硫酸铜溶液浓度几乎不变

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Ⅰ. 固体氧化物燃料电池（SOFC）以固体氧化物作为

电解质介质，其工作原理如图所示。

（1）电极b的电极反应式是________

（2）假设外电路是电解硫酸铜溶液的装置。

若以C₂H₄为燃料气，工作一段时间后

燃料电池中消耗了标准状况下的2.24LC₂H₄，

则外电路阴极区的产物及其物质的量分别

是________  ________。

Ⅱ．下列试剂均可用于除去NaCl溶液中混有

的少量Na₂S。

A． CaCl₂   B．A_gCl    C．HCl

（1）最好的试剂是________（填写序号字母）。

写出加人该试剂时反应的离子方程式________。

（2）选用另外两种试剂实验时存在缺陷，简叙其主要缺陷：

________

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下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（　　 ）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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下列为四个常用的电化学装置，关于它们的叙述正确的是（　　 ）

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

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用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1 min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是

A. 电源左侧为正极

B. 电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－==O2↑＋4H＋

C. D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大

D. 标准状况下，若1 min后从C口处收集到的气体比B口处收集到的气体多2.24 L，则有0.1NA个SO42-通过阴离子膜

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某同学组装了如图所示的电化学装置，电解质溶液均为足量，回答下列问题

（1）电极名称：Cu电极　　　 　　 　 极，甲池发生的电极总反应离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　

（2）若用U形铜丝代替“盐桥”，工作一段时间后，甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池电解质溶液为饱和食盐水。乙池中电极总反应化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

U形铜丝反应前后质量变化　　　　　　　　 （填写增大、减小、不变）；若要恢复乙池电解质溶液浓度、体积，需向溶液中加　　　　　　　　　 （填物质名称）物质的量为　　　　　　　　　　　 mol

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某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl(忽略溶液体积变化)下列关于该电池装置工作时的说法正确的是(　　)

A.H+向左侧迁移

B.若有11.2L氯气(标准状况)参与反应，左侧电极质量增加71 g

C.左侧电极区反应为Ag﹣e﹣═Ag+

D.若把质子交换膜换成阴离子交换膜，一段时间右侧c(HCl)几乎不变

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碱性硼化钒—空气电池工作时反应为：4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5，室温下用该电池为电源，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，装置如图。当外电路中通过0.04 mol电子时，乙装置中溶液的体积为400 mL。则下列说法正确的是

A. 外电路中电子由a电极流向b电极

B. c电极上生成气体的体积为4.48 L

C. 乙装置中溶液的pH为13

D. VB2电极发生的电极反应为：2VB2＋11H2O―22e-===V2O5＋2B2O3＋22H+

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在进行锌铜双液原电池实验时，若用铜丝代替盐桥（如图），外电路中仍然存在较小的电流，随着时间 的推移，电流逐渐减小。下列关于该装置说法错误的是

A.左池形成了原电池，Zn极的电势最高

B.铜丝②附近溶液的pH将升高

C.右池为电解池，铜丝③的反应式为 Cu－2eˉ=Cu2+

D.铜片④上有新的亮红色固体附着

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碱性硼化钒（VB2）—空气电池工作时反应为：4VB2 + 11O2＝4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源，选用惰性电极电解硫酸铜溶液，实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时，B装置内共收集到0.448L气体（标准状况），则下列说法正确的是（　　 ）

A．电解过程中，c电极表面先有红色物质析出，然后有气泡产生

B．VB2电极发生的电极反应为：2VB2 + 11H2O - 22e-＝V2O5 + 2B2O3 + 22H+

C．外电路中电子由c电极流向VB2电极

D．若B装置内的液体体积为200 mL，则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1 mol/L

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