短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子数是内层电子数的3倍，X的单质...

短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R原子的电子数是内层电子数的3倍，X的单质能与盐酸反应产生H2，Y的最高价氧化物能与烧碱反应生成盐和水，Z的最高正价和最低负价之和等于4，下列说法正确的是(　 )

A.原子半径：X＜Y＜Z＜R

B.单质的还原性：Y＜Z

C.工业上，常用电解法制备X的单质

D.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

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短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反应放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中缓慢通入ec2气体，该溶液的pH与ec2气体体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.a和b可构成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定

C.d的氯化物一定能破坏水的电离平衡

D.e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应

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短周期元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大。a的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，b原子最外层电子数等于内层电子数的2倍。d的单质与稀盐酸剧烈反应放出a2。在1L0.2mol·L-1a2e的水溶液中缓慢通入ec2气体，该溶液的pH与ec2气体体积（标准状况）的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.a和b可构成所有原子共平面的分子

B.在b、c、e的气态氢化物中，c的最稳定

C.d的氯化物一定能破坏水的电离平衡

D.e的最高价含氧酸与其氢化物可能发生氧化还原反应

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短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y单质能在W单质中燃烧,生成的二元化合物与H2O反应,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说明不正确的是

A. X的简单氢化物的沸点比Z的高　　 B. 简单离子半径r(Z)>r(X)>r(Y)

C. W与X只能形成两种二元化合物　　 D. W、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

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A、B、C、D、E、R六种元素位于周期表的前四周期，其原子序数依次增大。已知A原子核外有三个未成对电子；Ｂ的最外层电子数是内层电子数的３倍；化合物C2E的晶体为离子晶体；D单质的熔点在同周期单质中最高；E原子核外的M层中只有两对成对电子；R原子核外最外层电子数与C相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：

（1）A、B、C、D四种原子的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。

（2）C的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）基态R+离子的核外电子排布式是 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）Q分子是A2B的等电子体，Q的结构式为　 　　　　　　　　　　　　 。

（5）图一是R单质的晶胞结构，配位数为　　　　　　　　　　　　 ；图二是B、R两元素组成的一种化合物的晶胞，其化学式为　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

（1）C的原子结构示意图为　　　　　　　 ，D在元素周期表中的位置　　　　　　 。

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为　　　　　　　 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，乙的电子式为　　　　　　　　　　 。

（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：　　　　　　　　　 。

（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数递增，　　　　　　　　 ，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z的熔融氧化物得到其单质，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。下列说法正确的是(　　)

A.原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

C.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D.X和W形成的化合物XW2中含有离子键

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（14分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，A是短周期中金属性最强的元素，B是地壳中含量最高的金属元素，C单质的晶体是良好的半导体材料，D的最外层电子数与内层电子数之比为3:5。

（1）C的原子结构示意图为 　　　　　　　　 ，D在元素周期表中的位置

（2）A单质在氧气中燃烧生成化合物甲，甲中所含化学键为　　　　　　　　 ；A单质在E单质中燃烧生成化合物乙，用电子式表示乙的形成过程　　　　　　　　　　 。

（3）F是中学化学常见元素，它的一种氧化物为红棕色粉末，B单质与其在高温条件下反应是冶炼F单质的方法之一，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（4）含B元素的化合物常用作净水剂，用文字和化学用语解释净水原因：　　　　　　　　　　 。

（5）E元素的非金属性强于D元素，用原子结构解释原因：同周期元素随着原子序数的递增，　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　 ，非金属性增强。

（6）工业上将干燥的E单质通人D熔融的单质中可制得化合物D2E2，该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体，0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子，其中只有一种元素化合价发生改变，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

(1)E的简单离子的结构示意图为____________；

(2) D在周期表中的位置为 ________________；

(3)B和C简单离子的半径大小为__________；(用离子符号和“>”、“=”或“<”表示)

(4)元素非金属性强弱比较有很多方法，其中B和E的非金属性强弱的研究方案中不可行的是_________（填序号）；

a.比较两种单质的颜色

b.比较氢化物的稳定性

c.依据两元素在周期表中的位置

d.依据两元素单质在自然界中的存在状态

(5)B元素均可与另外四种元素中的一种形成化合物，其中只含离子键的是___________（写化学式，下同），既含离子键又含共价键的是______________。

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X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。元素X的最高正价与最低负价代数和为零，Z元素最外层电子数是内层电子数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是

A. X、Z的单质均存在同素异形体

B. 原子半径大小顺序为：W>X>Y>Z

C. W的氢氧化物既可易溶于Y的气态氢化物的水溶液，又可溶于Y的最高价含氧酸

D. Y、Z、W三种元素，可以形成既含离子键又含共价键的离子化合物

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