现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ HCl、④ HClO。请回答：（1）有颜色的...

现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ HCl、④ HClO。请回答：

（1）有颜色的气体是_________（填序号，下同）；

（2）遇氨气产生白烟的气体是_________；

（3）因见光而分解的是_________；

（4）能使品红溶液褪色且加热后又恢复红色的是_________。

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下列有关物质性质、应用的说法中不正确的是

A．Al₂O₃既能溶于NaOH溶液又能溶于HCl，说明Al₂O₃是两性氧化物

B．浓硫酸能干燥SO₂、NO₂等气体，说明浓硫酸具有吸水性

C．SO₂气体具有漂白性，通入紫色石蕊溶液中能使溶液先变红后褪色

D．石英的主要成分是SiO₂

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下列有关化学平衡的描述，不正确的是（　　 ）

A.向反应体系Cl2(aq)+H2O(l)HCl(aq)+HClO(aq)中加入NaOH溶液，颜色变浅

B.恒容条件下，升高反应体系2NO2(g)N2O4(g)　　 △H＜0的温度，颜色变深

C.一定温度下，向体积不变的反应体系2HI(g)H2(g)+I2(g)中加入HI，颜色变深

D.一定温度下，向体积不变的反应体系CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)中通入CO2，平衡后c(CO2)增大

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氯水中有平衡：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．对2NO2(g)N2O4(g)△H<0，升高温度平衡体系颜色变深

D．SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

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BaCl2溶液中通入SO2气体，没有沉淀生成。再通入或加入某物质后，有沉淀生成，则该物质不可能为

A. HCl　　 B. NO2　　 C. NH3　　 D. FeC13

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现有下列几种物质：①CH3COONa ② NaClO ③ Na2CO3④ 明矾⑤ HCl⑥ Mg(OH)2，回答下列问题：

(1)已知相同条件下，同浓度的CH3COOH和HClO的PH前者小，则同浓度的①和②溶液的PH相比：①___②（填“>”“<”或“=”）

(2)写出③的溶液中电荷守恒关系式___。

(3)用离子方程式说明④能净水的原理___。

(4)常温下，0.1 mol/L HCl 溶液中，水电离出的c(OH-) = ___mol/L。

(5)向①的酚酞溶液中加入少量的NaCl固体，则溶液颜色__（填“变深”“变浅”或“不变”）。向⑥的饱和溶液中加入少量的MgCl2固体，则⑥的KSP____（填“增大”“减小”或“不变”）。该溶液的PH___（填“增大”“减小”或“不变”）。

(6)上述几种物质中，属于弱电解质的是___（填序号）。

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现有下列4种物质：① SO2、② NO2、③ Na2O2、④ Al2O3 。其中，难溶于水的是______(填序号，下同)；常温下为红棕色气体的是______；能与水反应生成氧气的是______；能使品红溶液褪色且加热时又显红色的是______。

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已知HClO是比H₂CO₃还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl₂＋H₂OHCl＋HClO；HClOH^＋＋ClO^－，达到平衡后，要使HClO的浓度增大，可加入下列物质：

A．SO₂　　B．NaHCO₃　　C．HCl　　D．NaOH

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