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现有下列几种物质：①CH3COONa ② NaClO ③ Na2CO3④ 明矾⑤ HCl⑥ Mg(OH)2，回答下列问题：
(1)已知相同条件下，同浓度的CH3COOH和HClO的PH前者小，则同浓度的①和②溶液的PH相比：①___②（填“>”“<”或“=”）
(2)写出③的溶液中电荷守恒关系式___。
(3)用离子方程式说明④能净水的原理___。
(4)常温下，0.1 mol/L HCl 溶液中，水电离出的c(OH-) = ___mol/L。
(5)向①的酚酞溶液中加入少量的NaCl固体，则溶液颜色__（填“变深”“变浅”或“不变”）。向⑥的饱和溶液中加入少量的MgCl2固体，则⑥的KSP____（填“增大”“减小”或“不变”）。该溶液的PH___（填“增大”“减小”或“不变”）。
(6)上述几种物质中，属于弱电解质的是___（填序号）。
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（2分）下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1 mol·L-1
①HCl ②NaOH ③ Na2CO3 ④CH3COONa ⑤NH4Cl ⑥Ba(OH)2 ⑦KCl ⑧ CH3COOH
按它们的pH由小到大的排列的顺序为________（填序号）
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依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列六种溶液的pH如表所示。
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子结合H+能力最强的是________。
②根据表中数据，浓度均为0.01 mol/L的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________(填字母编号，下同)；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________。
a. HCN b.HClO c. C6H5OH d. CH3COOH e. H2CO3
③下列关于NaHCO3饱和溶液的表述，正确的是________
A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)
B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)
C.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
④根据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________。
a. CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
b. CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
c. CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
d. CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
⑤要增大氯水中
的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。(2)依据表中数据计算CH3COOH的电离常数Ka=________(已知100.4=2.5，用科学计数法表示)
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依据题目要求回答下列问题。
(1)常温下，浓度均为 0.l mol·L-1的下列六种溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
①上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力最强的是________。
②浓度均为0.0l mol·L-1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是________（填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________（填编号）
A. HCN B. HClO C. C6H5OH D. CH3COOH E. H2CO3
③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是________（填编号）
A. CH3COOH + Na2CO3 ＝ NaHCO3 + CH3COONa
B. CH3COOH + NaCN ＝ CH3COONa + HCN
C. CO2 + H2O + NaClO ＝ NaHCO3 + HClO
D. CO2 + H2O + 2C6H5ONa ＝ Na2CO3 + 2C6H5OH
④要增大氯水中HC1O的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，反应的离子方程式为________。
(2)已知常温下Cu(OH)2的Ksp＝2×10—20。又知常温下某CuSO4溶液里 c(Cu2+)＝0.02mol·L-1，如果要生成Cu(OH)2沉淀，则应调整溶液pH大于_________。
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现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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常温下，下列有关叙述正确的是
A．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
B．Na2CO3溶液中，
C．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：
D．NH4Cl溶液和NaOH溶液混合所得的中性溶液中：
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25 ℃时，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表：
溶质
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
回答下列问题：
（1）下列反应不能发生的是： ；
a．CO32-+CH3COOH＝CH3COO-+CO2↑+H2O
b．ClO-+CH3COOH＝CH3COO-+HClO
c．CO32-+HClO＝CO2↑+H2O+ClO-
d．2ClO-+CO2+H2O＝CO32-+2HClO
（2）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如右上图，则HX的电离平衡常数________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，写出HX的电离方程式 。
（3）某温度下，纯水中c (H＋)＝2.0×10－7 mol·L1， 0.9mol·L－１NaOH溶液与0.1mol·L－１HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化)，溶液的pH＝ 。
（4）等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后，所得混合溶液中各离子浓度的大小关系是： 。
（5）某二元酸H2B在水中的电离方程式为H2B ＝ H+ + HB— ；HB—
H++ B2—，则NaHB溶液显 (填“酸性”、“中性”或“碱性”)。高二化学填空题困难题查看答案及解析
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有①Na2CO3溶液 ②CH3COONa溶液 ③NaOH溶液 ④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L-1。下列说法正确的是
A. 4种溶液pH的大小顺序是③>②>④>①
B. 保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C. 向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol／L盐酸后，pH最大的是①
D. pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②>③>④>①
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现有下列8种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是________________(填序号)，
（2）属于弱电解质的是________(填序号)，
（3）属于非电解质的是________(填序号)，
（4）能导电的是________(填序号)。
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常温下，下列说法正确的是
A．在Na2CO3溶液中:c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）
B．0.2mol•L1的CH3COONa溶液与0.1mol•L1的HCl溶液等体积混合，溶液显酸性：
c（Na+）＞c（Cl）＞c（CH3COO）＞c（H+）＞c（OH）
C．pH相同的碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液:c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）
D．0.1mol•L1的HCN（弱酸）和0.1mol•L1的NaCN等体积混合：c（HCN）＋c（CN） ＝ c（Na+）
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的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸氢钠溶液，写出Cl2与HCO3-反应的离子方程式为________。
H++ B2—，则NaHB溶液显