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现有下列8种物质：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH4HCO3 ⑤C2H5OH ⑥Al ⑦食盐水 ⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是________________(填序号)，
（2）属于弱电解质的是________(填序号)，
（3）属于非电解质的是________(填序号)，
（4）能导电的是________(填序号)。
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现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥Al、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
（1）上述物质中属于强电解质的是________（填序号），既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________（填序号）。（2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）______________________。（3）④与足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式__________________。
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I.现有下列8种物质：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH4HCO3、⑤C2H5OH、⑥A
l、⑦食盐水、⑧CH3COOH。(1)上述物质中属于强电解质的是________(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应的是____________(填序号)
(2)上述②的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)___________________
II.(1)物质的量浓度相同的 ①氯化铵；② 碳酸氢氨；③ 硫酸氢氨； ④硫酸氨4种溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是___________
(2)请写出明矾做净水剂净水时的离子方程式_________________
(3) CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀盐酸
b．加热
c．加水稀释至0.010mol·L﹣1
d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体
f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液
(4) 等物质的量浓度的下列物质的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦NaHCO3 ⑧NaHSO4 ⑨NaOH ⑩H2SO4 pH值由大到小的顺序是 (填序号)
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现有等浓度的下列溶液：①CH3COOH ②HCl ③Na2CO3 ④NaHCO3 ⑤FeCl3 按溶液pH由小到大排列正确的是
A．①②⑤④③ B．②①⑤④③
C．⑤②①④③ D．①④③②⑤
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有下列六种物质的溶液：①Na2CO3 ②Al2(SO4)3 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤HCl ⑥Al(OH)3
(1)pH值相同的③和⑤，分别用蒸馏水稀释至原来的
倍和
倍，稀释后两溶液的
值仍然相同，则______(填“<”或“>”或“=”)(2)室温下，
值为11的①溶液中，由水电离出来的c(OH—)=______(3)写出①溶液的电荷守恒：____________。
(4)写出⑥的酸式电离方程式：________________
(5)用②和④的溶液可以制作泡沫灭火剂，其原理为：________________(用离子方程式解释)
(6)已知反应NH4＋+HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3，该反应平衡常数K=_____。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)
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现有下列几种物质：①CH3COONa ② NaClO ③ Na2CO3④ 明矾⑤ HCl⑥ Mg(OH)2，回答下列问题：
(1)已知相同条件下，同浓度的CH3COOH和HClO的PH前者小，则同浓度的①和②溶液的PH相比：①___②（填“>”“<”或“=”）
(2)写出③的溶液中电荷守恒关系式___。
(3)用离子方程式说明④能净水的原理___。
(4)常温下，0.1 mol/L HCl 溶液中，水电离出的c(OH-) = ___mol/L。
(5)向①的酚酞溶液中加入少量的NaCl固体，则溶液颜色__（填“变深”“变浅”或“不变”）。向⑥的饱和溶液中加入少量的MgCl2固体，则⑥的KSP____（填“增大”“减小”或“不变”）。该溶液的PH___（填“增大”“减小”或“不变”）。
(6)上述几种物质中，属于弱电解质的是___（填序号）。
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现有①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3 ④NaHCO3四种溶液。
(1)NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；
(2)当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;
(3)将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;
(4)上述物质的量浓度均为0.1 mol・L¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。
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现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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I、（10分）现有下列电解质溶液：① Na 2CO3 ② NaHCO3 ③苯酚钠(不与碱反应) ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：________
（2）已知：酸性H2CO3 > 苯酚> HCO3-。常温下，物质的量浓度相同的① 、②、 ③溶液pH大小顺序为(填写序号)：________
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式________
（4）已知常温下CH3COONH4溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH________7(填＞、＝或＜)， 理由是：________
II、（4分）室温时，向a mL 0.10 mol/L的稀氨水中逐滴加入 b mL 0.10 mol/L的稀盐酸，试分析：
(1)当b＝a时，溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”)性，此时溶液中，c(NH)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(Cl－)．
(2)当溶液呈中性时，a________(填“＞”“＜”或“＝”)b，此时溶液中c(NH)________c(Cl－)(同上)．
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现有下列电解质溶液：①Na 2CO3 ②NaHCO3 ③苯酚钠（不与碱反应） ④CH3COONH4 ⑤NH4HCO3
（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）：______
（2）已知：酸性H2CO3＞苯酚＞HCO3-．常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填写序号）：______
（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式______ NH3↑+CO32-+2H2O高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
l、⑦食盐水、⑧CH3COOH。
CH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ,下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 
倍和
倍，稀释后两溶液的
值仍然相同，则