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(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa； ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－ = 2Al(OH)3↓＋CO32 －
（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是： (填编号)；
（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是： (填编号)；
（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式： 。
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现有电解质溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH，且已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
（1）当五种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是______（填编号）．
（2）将上述物质的量浓度均为0.1mol/L的五种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是______（填编号）．
（3）在上述五种电解质溶液中分别加入AlCl3溶液，无气体产生的是______（填编号）
（4）将上述①、②、③、④这四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为______．高二化学解答题中等难度题查看答案及解析
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现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-
⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；
⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；
⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；
⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度（mol/L）
NaOH物质的量浓度（mol/L）
混合溶液的pH
甲
0.20
0.20
pH＝a
乙
0.10
0.10
pH＝8.00
①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。
②求出该混合溶液中下列算式的结果。
I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。
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Ⅰ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________(填编号)；
(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________(填编号)；
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ、磷能形成多种含氧酸。
(1)一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1 = 1×10-2、K2 = 2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________________________。
(3)25 ℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅲ、(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va : Vb = _______________。
(2)在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
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(共8′)
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知：CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-，试回答：
(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是________
(用编号填写，下同）；
(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________；
(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是________；
(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。
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现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。
已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－
（1）25℃时⑤的pH＝_____________。
（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。
（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。
（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。
（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。
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（6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知：
（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）
（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)
（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)
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现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液：
①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH
（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是 (填编号)。
（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是 ，能产生气体的 (填编号)。
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（6分）现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa，⑤NaOH
（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。
（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl3溶液，有气体产生的是 ________(填序号)。
（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 ________
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下列说法中用离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋
H2↑＋Cl2↑B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO
＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3 ↓＋CO
C．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO
＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2OD．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO
＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O高二化学选择题简单题查看答案及解析
H2↑＋Cl2↑
＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3 ↓＋CO
＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O
＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O