现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液:
①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH
(1)若上述四种溶液pH相同,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)将四种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是 (填编号)。
(3)在上述四种溶液中,分别加入FeCl3溶液,能产生的共同现象是 ,能产生气体的 (填编号)。
高二化学填空题中等难度题
现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液:
①NaHCO3 ②NaAlO2 ③CH3COONa ④NaOH
(1)若上述四种溶液pH相同,其物质的量浓度由大到小的顺序是 (填编号)。
(2)将四种溶液稀释相同倍数时,其pH变化最大的是 (填编号)。
(3)在上述四种溶液中,分别加入FeCl3溶液,能产生的共同现象是 ,能产生气体的 (填编号)。
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(共8′)
现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液 ① Na2CO3、② NaHCO3、③ NaAlO2
④ CH3COONa、⑤NaOH。已知:CO2+3H2O+2AlO2-===2Al(OH)3↓+CO32-,试回答:
(1)这五种溶液的pH由大到小的顺序是________
(用编号填写,下同);
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________;
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是________;
(4)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式。
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(6分)现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa; ⑤NaOH,已知:CO2+3H2O+2AlO2- = 2Al(OH)3↓+CO32 -
(1)这五种溶液的pH由小到大的顺序是: (填编号);
(2)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是: (填编号);
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式: 。
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现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa;⑤NaOH。
已知:HCO3- + H2O + AlO2-=Al(OH)3↓ + CO32-
(1)25℃时⑤的pH=_____________。
(2)请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。
(3)这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________(填编号)。
(4)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是______(填编号)。
(5)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是___________________(填编号)。
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现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2 ④CH3COONa ⑤NaOH
已知:CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-
⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________(填编号);
⑵将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是___________(填编号);
⑶混合碳酸(H2CO3)溶液和NaAlO2溶液,试写出所有可能发生的化学反应方程式:_____;
⑷常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:
实验编号 | HA物质的量浓度(mol/L) | NaOH物质的量浓度(mol/L) | 混合溶液的pH |
甲 | 0.20 | 0.20 | pH=a |
乙 | 0.10 | 0.10 | pH=8.00 |
①不考虑乙组的实验结果,单从甲组情况分析,如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________;乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)=_________mol/L。
②求出该混合溶液中下列算式的结果。
I.c(Na+)-c(A-)=__________________;II.c(OH-)-c(HA)=_________。
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Ⅰ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3;②NaHCO3;③NaAlO2;④CH3COONa。已知:CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-
(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是:______________(填编号);
(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液,能产生大量无色无味气体的是:________(填编号);
(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能发生反应,写出该反应的离子方程式:________________________________。
Ⅱ、磷能形成多种含氧酸。
(1)一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品,向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后,所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式:_______,该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。
(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸,25℃时亚磷酸的电离常数为K1 = 1×10-2、K2 = 2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________________________。
(3)25 ℃时,HF的电离常数为K=3.6×10-4;H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3,K2=6.2×10-8,K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅲ、(1)某温度(t ℃)时,测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下,将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合,若所得混合液为中性,则Va : Vb = _______________。
(2)在25℃时,将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
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(6分)现有电解质溶液①Na2CO3,②NaHCO3,③NaAlO2,④CH3COONa,⑤NaOH
(1)当五种溶液的浓度相同时,溶液中由水电离出的H+的物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。
(2)在上述五种电解质溶液中,分别加入AlCl3溶液,有气体产生的是 ________(填序号)。
(3)将上述①②③④四种电解质溶液混合,发生反应的离子方程式为 ________
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(6分)现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液:①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH
已知:
(1)上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。(填序号)
(2)将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________。(填序号)
(3)在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后,能产生无色气体的是_______:(填序号)
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(1)求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后,pH=7,则盐酸和NaOH的体积比是 。
(2)现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液:A:Na2CO3、B:NaHCO3、C:Na2SiO3、D:CH3COONa、E:NaOH。
①这五种溶液中水的电离程度最大的是 (填编号)。
②将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是 (填编号)。
③将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)= mol/L (设反应前后溶液体积不变)。
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