现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaA...

(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；　 ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－　 = 2Al(OH)3↓＋CO32 －

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：　　　　 　　 　　　　　　　　 (填编号)；

（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：　　　　 (填编号)；

（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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Ⅰ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-

(1)这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________(填编号)；

(2)在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________(填编号)；

(3)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。

Ⅱ、磷能形成多种含氧酸。

(1)一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。

(2)亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1 = 1×10-2、K2 = 2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________________________。

(3)25 ℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________________________________。

Ⅲ、(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va : Vb = _______________。

(2)在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。

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现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。

已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－

（1）25℃时⑤的pH＝_____________。

（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。

（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。

（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。

（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。

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现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NaAlO2   ④CH3COONa  ⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。

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现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液：

①NaHCO3　 ②NaAlO2　 ③CH3COONa　 ④NaOH

（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　 (填编号)。

（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是　　　　　　　　 (填编号)。

（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是　　　　 ，能产生气体的　　　　　　 (填编号)。

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(共8′)

现有浓度为0.1 mol·L^-1的五种电解质溶液 ① Na₂CO₃、② NaHCO_3、③ NaAlO₂

④ CH₃COONa、⑤NaOH。已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-===2Al(OH)₃↓+CO₃^2-，试回答：

(1）这五种溶液的pH由大到小的顺序是________

(用编号填写，下同）；

(2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________；

(3）在上述五种溶液中分别加入AlCl₃溶液，能产生大量无色无味气体的是________；

(4）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式。

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（6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：

（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

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（6分）现有电解质溶液①Na₂CO₃,②NaHCO₃,③NaAlO₂,④CH₃COONa，⑤NaOH

（1）当五种溶液的浓度相同时，溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号)。

（2）在上述五种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，有气体产生的是 ________(填序号)。

（3）将上述①②③④四种电解质溶液混合，发生反应的离子方程式为 ________

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常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表:

（1）上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为________。（填阴离子化学式）

（2）NaAlO2溶液呈碱性的原因是________________(用离子方程式表示)。

（3）结合表中数据分析, 与0. 1 mol/L的CH3COONa溶液中水的电离程度相同的有__(填字母代号)。

A．pH=8. 8的NaOH溶液　　

B．pH=5. 2的NH4Cl溶液　　

C．pH=5. 2的盐酸　　

D．0. 1 mol/L的NaCN溶液　

E．pH=8. 8的Na2CO3溶液

（4）将浓度均为0. 1 mol/L的b、c等体积混合, 所得溶液中各离子浓度关系正确的有_____。

A．c(Na+)= c(CO32-) +c(HCO3-) +c(H2CO3)

B．2c(Na+)=3c(CO32-) +3c(HCO3-) +3c(H2CO3)

C．c(OH-)= c(H+) +c(HCO3-) +2c(H2CO3)

D．c(Na+) +c(H+) = 2c(CO32-) +c(HCO3-) +c(OH-)

E. c(Na+)>c(HCO3-)> c(CO32-) > c(OH-)> c(H+)

F. c(Na+)> c(CO32-) > c(HCO3-) > c(H+)> c(OH-)

（5）0.2 mol/LHCl与0.1 mol/L NaAlO2溶液等体积混合溶液后离子浓度顺序为__________。

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