现有①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3 ④NaHCO3四种溶液。(1)NaHC...

现有①NaOH ②CH3COONa ③Na2CO3 ④NaHCO3四种溶液。

(1)NaHCO3溶液呈___性，其原因是(用离子方程式表示)______；

(2)当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是(填序号,下同)___________________;

(3)将上述四种溶液混合，发生反应的离子反应方程式为______________;

(4)上述物质的量浓度均为0.1 mol・L¯1的四种溶液中，水的电离程度最大的是_____；若将它们分别稀释相同倍数时,其pH变化最大的是_______。

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(6分)现有浓度为0.1 mol·L－1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；　 ⑤NaOH，已知：CO2＋3H2O＋2AlO2－　 = 2Al(OH)3↓＋CO32 －

（1）这五种溶液的pH由小到大的顺序是：　　　　 　　 　　　　　　　　 (填编号)；

（2）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：　　　　 (填编号)；

（3）将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：　　　　　 　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（4分）现有电解质溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃  ③CH₃COONa  ④ NaOH

（1）当四种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是________（填编号,以下相同）

（2）在上述四种电解质溶液中，分别加入AlCl₃溶液，无气体产生的是________

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（6分）现有浓度为0.lmol/L的五种电解质溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH

已知：

（1）上述五种溶液的pH由大到小的顺序为________。（填序号）

（2）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是________。（填序号)

（3）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液后，能产生无色气体的是_______：（填序号)

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现有浓度均为0.1 mol•L-1的五种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa；⑤NaOH。

已知：HCO3－ + H2O + AlO2－＝Al(OH)3↓ + CO32－

（1）25℃时⑤的pH＝_____________。

（2）请写出NaHCO3在水溶液中的电离方程式___________________________________。

（3）这五种溶液的pH由大到小的顺序是_____________________________（填编号）。

（4）在上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是______（填编号）。

（5）将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________________(填编号)。

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现有浓度为0.1 mol·L-1的五种电解质溶液：①Na2CO3  ②NaHCO3  ③NaAlO2   ④CH3COONa  ⑤NaOH

已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al(OH)3↓+CO32-

⑴这五种溶液的pH由小到大的顺序是____________________（填编号）；

⑵将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是___________（填编号）；

⑶混合碳酸（H2CO3）溶液和NaAlO2溶液，试写出所有可能发生的化学反应方程式：_____；

⑷常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

①不考虑乙组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸_________；乙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝_________mol/L。

②求出该混合溶液中下列算式的结果。

I．c(Na+)-c(A-)=__________________；II．c(OH-)-c(HA)=_________。

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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa 溶液、③NaOH、④NaHCO3 溶液溶液各 25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（　　　 ）

A. 升高温度（低于 NaHCO3 的分解温度），四种溶液的 pH均增大

B. 若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是①

C. 若分别加入 25mL 0.1mol/L 盐酸后，水的电离程度最大的是①

D. 若三种溶液的 pH 均为 9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②

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有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH、④NaHCO3溶液溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是(　　 )

A．升高温度(低于NaHCO3的分解温度)，四种溶液的pH均增大

B．若将四种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是①

C．若分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，水的电离程度最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③>①>④>②

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