某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是
A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
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某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是
A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
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某化学实验室产生的废液中的阳离子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某几种，实验室设计了下述方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解。下列说法中正确的是
A.根据步骤①的现象，说明废液中一定含有Al3+
B.由步骤②中红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3+
C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3
D.该废液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一种
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某废液阳离子只可能含有：Na＋、NH4＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋中的某几种，实验设计了下述方案进行处理，以回收金属，保护环境
已知：步骤①中，滴加NaOH溶液过程中产生的沉淀会部分溶解，下列说法正确的是：
A.根据步骤①中的现象，说明废液中一定含有Al3＋
B.步骤②，由红棕色固体可知，废液中一定存在Fe3＋
C.取溶液丙进行焰色反应，焰色为黄色，说明原溶液中一定含Na＋
D.该废液一定含有NH4＋、Ba2＋、Cu2＋
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有一种白色粉末，含有下列阴离子和阳离子中的几种。
阴离子：S2－、Cl－、NO、
、
、
、
。
阳离子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Ba2＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、
。
将该白色粉末进行下列实验，观察到的现象如下：
| 实验操作 | 现象 |
| a.取少量粉末，加水、振荡 | 全部溶解、 |
| 溶液无色透明 | |
| b.向所得溶液中慢慢滴入苛性钠溶液，并加热 | 无明显现象 |
| c.取少量粉末，加盐酸 | 无明显现象 |
| d.取少量粉末，加稀H2SO4和稀HNO3的混合液 | 有白色沉淀生成 |
根据实验推断：
(1)从a实验中，可推断粉末中不可能有 (填离子符号，下同)。
(2)从b实验中，可推断粉末中不可能有 。
(3)从c实验中，可推断粉末中不可能有 。
(4)从d实验中，可推断粉末中不可能有 ，一定含有 。
(5)以上各实验仍无法确定是否存在的离子是 。
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（13分）某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
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1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：
| 可能大量含有的阳离子 | K＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋ |
| 可能大量含有的阴离子 | Cl－、Br－、I－、 |
（1）根据下列实验步骤和现象，推断实验结论
| 实验步骤与实验现象 | 实验结论 |
| Ⅰ．观察溶液：无色透明 | ①原溶液中一定不含的离子是_________ |
| Ⅱ．取适量该溶液，加入过量的NaOH溶液，有气体生成，并得到无色溶液 | ②原溶液中一定含有的离子是_________，一定不含的离子是_________ |
| Ⅲ．在Ⅱ所得溶液中再逐滴加入过量的NaHSO4溶液，先生成白色沉淀，然后沉淀部分溶解，最后得白色沉淀A。 | ③原溶液中还一定含有的离子是________，生成沉淀A的离子方程式为______________ |
（2）经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：
| Cl2的体积(标准状况) | 2．8 L | 5．6 L | 11．2 L |
| n(Cl－) | 1．25 mol | 1．5 mol | 2 mol |
| n(Br－) | 1．5 mol | 1．4 mol | 0．9 mol |
| n(I－) | a mol | 0 | 0 |
①当通入Cl2的体积为2．8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为_______________________。
②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为_________________。
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某溶液A中可能含有NH4＋、Cu2＋、Na＋、Cl－、CO32－、SO42－、Fe2＋和Fe3＋离子中的若干种，现将溶液分成两等份进行如下实验：
(1)取一份溶液于试管中，滴加过量NaOH溶液，先产生沉淀而后沉淀部分溶解；过滤，将滤渣高温灼烧，往灼烧后的固体中加入稀硝酸，无气体产生。
(2)另取一份溶液于试管中，先加入BaCl2溶液，产生白色沉淀4.66g；过滤后，继续往滤液中加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀5.74g。下列说法正确的是
A.溶液中一定不含NH4＋，CO32－
B.溶液中可能含有Cu2＋
C.溶液中一定含有Cl－，SO42－，且n(Cl－)＝0.04 mol
D.溶液中可能含有Fe2＋，Fe3＋
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某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是________。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为________。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是________（填字母）。
A．BaCl2 B．BaCO3
C．NaOH D．Ba(OH)2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是________。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是________。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为________、冷却结晶、________、洗涤、干燥。
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某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
（4）检验沉淀2洗涤是否完全的方法是 。
（5）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。
（6）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
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某化学实验室产生的废液中含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Cl－四种离子，现设计下列方案对废液进行处理，以回收金属并制备氯化钡、氯化铁晶体。
（1）沉淀1中含有的金属单质是 。
（2）氧化时加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为 。
（3）下列物质中，可以作为试剂X的是 （填字母）。
A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2
（4）制备氯化铁晶体过程中需保持盐酸过量，其目的是 。
（5）由过滤2得到的滤液制备BaCl2的实验操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。
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