某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，N...

某同学探究 Cu 与 NO 的反应，查阅资料：①Cu 与 NO 反应可生成 CuO 和 N2，②酸性条件下，NO 或 NO2–都能与 MnO4–反应生成 NO3–和 Mn2+

(1)实验室利用Cu和稀 HNO3 制备 NO，写出反应的化学方程式____。

(2)选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是____装置 E 的作用为____。

②装置 C 中盛放的药品可能是____；

③装置 D 中的现象是____；装置 F 中反应的离子方程式是____。

(3)测定NaNO2 和 NaNO3混合溶液中NaNO2的浓度。取 25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1 酸性 KMnO4 溶液进行滴定，实验所得数据如表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是____(填字母代号)。

a.锥形瓶洗净后未干燥

b.酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c.因为没有一直观察锥形瓶中溶液颜色变化，判断滴定终点时溶液已变红d.酸性 KMnO4 溶液中含有其他氧化性试剂e.锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性 KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为____。

③NaNO2的物质的量浓度为____

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某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

②装置C中盛放的药品可能是_________；

③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥　

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂　

e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③NaNO2 的物质的量浓度为__________

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某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

②装置C中盛放的药品可能是_________；

③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥　

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂　

e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③NaNO2 的物质的量浓度为__________

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某同学探究Cu与NO的反应，查阅资料：①Cu与NO反应可生成CuO和N2，②酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

（1）实验室利用Cu和稀HNO3制备NO，写出反应的化学方程式_____________。

（2）选用如图所示装置完成Cu与NO的实验。(夹持装置略) 实验开始前，向装置中通入一段时间的N2。回答下列问题：

①使用铜丝的优点是_____________________装置E的作用为_______________。

②装置C中盛放的药品可能是_________；

③装置D中的现象是_______________；装置F中反应的离子方程式是_______________。

（3）测定NaNO2和NaNO3 混合溶液中NaNO2的浓度。 取25.00mL混合溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：

①第一次实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________（填字母代号）。

a．锥形瓶洗净后未干燥　

b．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗

c．滴定终点时仰视读数

d．酸性KMnO4溶液中含有其他氧化性试剂　

e．锥形瓶洗净后用待测液润洗

②酸性KMnO4溶液滴定亚硝酸钠溶液的离子方程式为___________________。

③NaNO2 的物质的量浓度为__________

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某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．

甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应．

查阅资料：

酸性条件下，NO或都能与反应生成和

中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．

在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间，目的是 ______ ．

充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．

乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：

则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．

磷酸为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的变化曲线如图2：

溶液中， ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．

由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母

A.

B.

C.

D.

假设在时测得溶液的，近似计算出第一步水解的水解常数用表示  ______ 忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．

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亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。

查阅资料：

①NO2能与Na2O2反应；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。

（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。

（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。

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亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。

查阅资料：

①NO2能与Na2O2反应；

②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。

③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。

Ⅰ.制备亚硝酸钠

（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。

（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。

（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。

（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。

Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：

①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。

②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。

③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。

④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。

（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。

（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。

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某小组研究 Na2S 溶液与 KMnO4 溶液反应，探究过程如下。

资料:Ⅰ.MnO4 在强酸性条件下被还原为 Mn2+，在近中性条件下被还原为 MnO2.

Ⅱ.单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

（1）根据实验可知，Na2S 具有________性。

（2）甲同学预测实验I中S2－被氧化成 SO32-。

①根据实验现象，乙同学认为甲的预测不合理，理由是_______________。

②乙同学取实验Ⅰ中少量溶液进行实验，检测到有 SO42－，得出 S2－被氧化成 SO42－的结论，丙同学否定该结论，理由是_______________。

③同学们经讨论后，设计了如右下图的实验，证实该条件下 MnO4-的确可以将 S2－氧化成SO42－。

a.左侧烧杯中的溶液是__________。

b.连通后电流计指针偏转，一段时间后，_________（填操作和现象），证明S2－被氧化为SO42－。

（3）实验 I 的现象与资料 i 存在差异，其原因是新生成的产物（Mn2+）与过量的反应物（MnO4-）发生反应，该反应的离子方程式是______________。

（4）实验Ⅱ的现象与资料也不完全相符，丁同学猜想其原因与（3）相似，经验证猜想成立，他的实验方案_______。

（5）反思该实验，反应物相同，而现象不同，体现了物质变化不仅与其自身的性质有关，还与__________因素有关。

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某实验小组同学把小块木炭在酒精灯上烧至红热，迅速投入热的浓硝酸中，发生剧烈反应，同时有大量红棕色气体产生，液面上木炭迅速燃烧发出亮光。经查阅资料可知浓硝酸分解产生NO2和O2。为了探究“液面上木炭迅速燃烧发出亮光”的原因，该小组同学用如图装置完成以下实验：

下列说法正确的是

A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

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某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。

（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________。

（查阅资料）i．乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；ii．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。

（初步探究）

（2）实验I的目的是________。

（3）甲同学为了检验实验II中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀HNO3，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验II中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确，理由是_____。

（深入探究）乙同学对比实验II和实验III，对实验II能够发生反应的原因提出了猜想：乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验IV进行验证。

（4）实验IV-1中，Na2SO4溶液的作用是________。

（5）实验IV-2中，B池中的试剂是________。

（6）根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是________。

（7）综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验III相比，实验II能够发生反应的原因还可能有________和________。

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