某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究.请按要求回答问题.
甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应.
查阅资料:
酸性条件下,NO或都能与反应生成和
中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ,F装置的作用是 ______ .
在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间,目的是 ______ .
充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是 ______ .
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数:
化学式 | HCN | ||
电离平衡常数 |
则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号.
磷酸为一种三元酸,其在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的变化曲线如图2:
溶液中, ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ .
由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母
A.
B.
C.
D.
假设在时测得溶液的,近似计算出第一步水解的水解常数用表示 ______ 忽略第二、第三步水解,结果保留两位有效数字.
高三化学综合题困难题
某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究.请按要求回答问题.
甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与的反应.
查阅资料:
酸性条件下,NO或都能与反应生成和
中反应的化学方程式是 ______ 中观察到的主要现象是 ______ ,F装置的作用是 ______ .
在反应前,打开弹簧夹,通入一段时间,目的是 ______ .
充分反应后,检验D装置中发生反应的实验是 ______ .
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数:
化学式 | HCN | ||
电离平衡常数 |
则该温度下相同pH的、、、溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号.
磷酸为一种三元酸,其在水溶液中各种存在形式物质的量分数 随pH的变化曲线如图2:
溶液中, ______ 填“”“”或“”向溶液中滴入稀盐酸后,pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ .
由图推断溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 填选项字母
A.
B.
C.
D.
假设在时测得溶液的,近似计算出第一步水解的水解常数用表示 ______ 忽略第二、第三步水解,结果保留两位有效数字.
高三化学综合题困难题查看答案及解析
某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质,按下列装置部分夹持装置已略去进行实验。(制取氨气的反应原理:)
(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是_______该反应是否是氧化还原反应:_______。
(2)用固体与足量反应,最多可制得标准状况下氨气的体积为__________L。的摩尔质量为
(3)气体通过C、D装置时,试纸颜色会发生变化的是D,原因是:___________________.
(4)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴入滴浓盐酸,可观察到的现象是___________________.
(5)如果氨气泄漏,你应采取的急救措施是:___________________.
(6)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________
(拓展应用)
(7)某同学用下图所示装置进行氨气的性质实验,根据烧瓶内产生红色喷泉的现象,说明氨气具有_______性质填序号。
还原性 极易溶于水 与水反应生成碱性物质
(8)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮:该反应中氨气体现_______填“氧化性”或“还原性”。
(9)请你列举出氨气的一种用途_________________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________:实验过程中,装置B中观察的现象是_______________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是______________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:_____________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为__________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是________________________________。
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是___________________(用离子方程式表示)。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
(14分)某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物性质,设计如下实验。请回答下列问题:
(1)按上图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为_____________:实验过程中,装置B中观察的现象是_______________;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是______________(填化学式)。
(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:________________________。
(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列①~④中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为_______________(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是________________________________。
(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是_____________(用离子方程式表示)。
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生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。
(1)仪器X的名称是 ;装置③⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂是 。
(2)写出甲中反应的化学方程式 。
(3)如果撤除装置③④⑤,能否确认生铁样品中碳元素的存在? ,理由是 。
Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定
(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1 g进行实验,充分反应后,测得装置⑥中生成的沉淀为w2 g,该样品中碳的质量分数为 (用含w1、w2的式子表示)。
(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果 (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是 。
高三化学实验题困难题查看答案及解析
生铁中含碳和硫等元素。化学兴趣小组对某生铁样品进行了探究。根据要求回答下列问题。
Ⅰ.生铁中碳和硫元素的定性检验
按如图装置进行实验(夹持仪器已略去,填接口字母代号)可以实现碳和硫元素的检验。
(1)仪器X的名称是 ;装置③⑤中试剂相同,装置④中盛放的试剂是 。(2)写出甲中反应的化学方程式 。(3)如果撤除装置③④⑤,能否确认生铁样品中碳元素的存在? ,理由是 。Ⅱ.生铁中碳、硫质量分数的测定
(4)甲同学认为,以上装置可以粗略测定样品中碳的含量。称取样品w1 g进行实验,充分反应后,测得装置⑥中生成的沉淀为w2 g,该样品中碳的质量分数为 (用含w1、w2的式子表示)。(5)乙同学认为,待一定量样品充分反应后,向装置④中加入过量氯化钡溶液,根据沉淀质量可以计算样品中硫的质量分数,此方案测得的结果 (填“偏大”或“偏小”);若要提高硫元素含量的测定精度,在不改变实验原理的前提下,可以采取的一种措施是 。
高三化学实验题极难题查看答案及解析
钠块质量 | 实验现象 |
0.2g | 钠块剧烈燃烧,发出爆炸声,少量的钠溅出 |
0.1g | 钠块燃烧,发出爆炸声 |
0.05g | 钠块四处游动,偶有轻微的爆炸声,未见钠块燃烧 |
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制取
(1)该小组拟用下图实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去,下同)。每个虚线框表示一个单元装置,请用文字描述将下列装置的错误之处改正___________。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应,12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2,该化学小组选用下图部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为:A→_____________→E。
(3)假设加热装置中的完全反应,则反应后剩余固体的化学式是_______________。请设计实验方案验证你的假设____________________。
(4)简述将F中的固体配成溶液的操作方法__________________。
[实验三]卤素化合物之间反应实验条件控制探究
(5)在不同实验条件下KClO3可将KI 氧化为I2 或KIO3。下面是该小组设计的一组实验数据记录表(实验控制在室温下进行):
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20 mol· L-1KI 溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0. 10 | 0. 10 | 0.10 | 0.10 |
6.0 mol· L-1 H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是_______________。
②2号试管反应完全后,取少量2号试管中的溶液滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出反应的离子方程式____________________。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
为了更深刻地认识卤素的性质,某化学小组对卤素及其化合物的制备和性质进行如下探究实验,根据实验回答问题。
[实验一]氯气的制备
(1)该小组拟用图甲实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并完成与金属铁的反应(夹持仪器略去)。每个虚线框表示一个单元装置,请用文字描述将下列装置的错误之处改正:___。
[实验二]探究氯化亚铁与氧气反应的产物
已知氯化亚铁的熔点为674℃,沸点为1023℃;三氯化铁在100℃左右时升华,极易水解。在500℃条件下氯化亚铁与氧气可能发生下列反应:12FeCl2+3O22Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3 +4Cl2,该化学小组选用图乙部分装置(装置可以重复选用)进行氯化亚铁与氧气反应产物的探究。
(2)实验装置的合理连接顺序为A→___→E。
(3)简述将装置F中的固体配成溶液的操作方法:___。
[实验三]卤素化合物之间反应的实验条件控制探究
(4)在不同实验条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组同学设计的一组实验的数据记录如下表(实验控制在室温下进行):
试管标号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol•L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol•L-1H2SO4溶液/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸馏水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
实验现象 |
①该组实验的目的是___。
②2号试管反应完全后,取少量试管中的溶液,滴加淀粉溶液后显蓝色,假设还原产物只有KCl,写出反应的离子方程式:___。
高三化学实验题中等难度题查看答案及解析
某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后,为了解Cu的常见化合物性质,运用类比学习的思想提出如下的问题,进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
用类比学习的思想提出如下的问题,进行探究。请你协助该小组的同学完成下列研究。
[提出问题]
①Cu金属活泼性小于Al,Al(OH)3具有两性,Cu(OH)2也具有两性吗?
②通常情况下,+2价Fe稳定性小于+3价Fe,+1价Cu的稳定性也小于+2价Cu吗?
③CuO能被H2、CO等还原,也能被NH3还原吗?
[实验方案]
(1)为解决问题①,需用到的药品有CuSO4溶液、________(填试剂),同时进行相关实验。
(2)解决问题②的实验步骤和现象如下:取98gCu(OH)2固体,加热至80°C~110°C时,得到黑色固体粉末,继续加热到1100°以上,黑色粉末全部变成红色粉末A。冷却后称量,A的质量为72g。向A中加入适量的稀硫酸,得到蓝色溶液,同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得,A的化学式为________。
(3)为解决问题③,设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置未画出):
实验中观察到CuO变为红色物质,无水CuSO4变蓝色。同时生成一种无污染的气体。
[实验结论]
(1)Cu(OH)2具有两性。证明Cu(OH)2具有两性的实验现象是________。
(2)根据“实验方案(2)”,得出的+1介Cu和+2价Cu稳定性大小的结论是:
在高于1100°C时,________价Cu稳定;在溶液中________价Cu稳定。
(3)CuO能被NH3还原。该反应的化学方程式为________。
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