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某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。
（1）乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________。
（查阅资料）i．乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质；ii．溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
（初步探究）
| 序号 | 实验操作 | 实验现象 |
| I | 向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 水，加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾 | 无色溶液逐渐变黄，并变浑浊；加热后得黄色浊液，之后无明显变化 |
| II | 向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液，滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾 | 蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色，最终生成红色固体；之后无明显变化 |
| III | 向试管中加入4 mL水，滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液，振荡；加入0.5 mL 40 %乙醛溶液，振荡；在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾 | 蓝色溶液无明显变化 |
（2）实验I的目的是________。
（3）甲同学为了检验实验II中红色固体的成分进行了如下实验：取少量红色固体于试管中，加入适量稀HNO3，振荡，观察到红色固体完全溶解，得蓝色溶液。甲同学认为，该实验现象说明实验II中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确，理由是_____。
（深入探究）乙同学对比实验II和实验III，对实验II能够发生反应的原因提出了猜想：乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强，并利用实验IV进行验证。
| 实验装置 | 序号 | A池试剂 | B池试剂 | 实验现象 |
| 
| IV-1 | 0.2% CuSO4溶液 | Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9：1混合 | 指针不偏转，A、B池中均无明显变化 |
| IV-2 | 0.2% CuSO4溶液 | | |
（4）实验IV-1中，Na2SO4溶液的作用是________。
（5）实验IV-2中，B池中的试剂是________。
（6）根据实验现象，乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是________。
（7）综合上述实验，小组同学经过深入讨论，认为除了乙同学的猜想外，与实验III相比，实验II能够发生反应的原因还可能有________和________。
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化学兴趣小组的同学们想要探究锰的性质，进行了下列实验和探究。
Ⅰ
的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石
为原料制取
的步骤，并实验室模拟制备。
已知溶液Ⅰ中Mn为
价
(1)在“碱熔氧化”时，既可将
与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入
作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。
(2)步骤①是________。酸化过程中只需通入过量
即可，请写出对应的离子方程式：_________。
(3)实际上用这种方法制取效率很低。若工业上要用此法制取，应_______以提高原料的利用率。在实际生产过程中，还可用Ni为阳极、Fe为阴极电解溶液Ⅰ以获得高浓度的溶液，试写出阴极的电极反应方程式：_______。
Ⅱ的成分探究：化学实验室存有一瓶开封已久的试剂，化学兴趣小组欲研究该的纯度。
(1)打开试剂瓶时，有一股气流冲出。甲同学取少量粉末于试管中，加适量蒸馏水振荡，发现固体部分溶解，试管底部沉积有少量黑色不溶物，且溶解过程中管壁发热明显。甲同学查阅资料得知：变质时有
和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为
。试写出受热分解的化学方程式：________。
为进一步确定的纯度，乙同学和丙同学先后进行了以下实验；
①取
样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；
②洗涤黑色固体，留取洗涤液，重复三次；
③用分析天平称量黑色固体，其质量为
。
(2)据此，乙同学计算得出的纯度为________
。
在乙同学的实验的基础上，丙同学继续完成了以下实验：
④将②中的洗涤液加入滤液1中，在滤液1中逐滴滴加
溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；
⑤过滤，得滤液2，洗涤灰绿色固体并留取洗涤液，重复三次；
⑥将⑤中的洗涤液加入滤液2中，加水标定至
，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样
，总共重复进行了四次滴定实验。提示：
(3)若步骤④未将②中洗涤液加入滤液1中，会导致最终滴定结果________填“偏大”“偏小”或“不变”。
(4)标准液A可选用下列的________填字母序号。
a.
溶液 b.
溶液
c.
酸性NaI溶液 d.酸性
溶液
(5)完成所有滴定实验后，最终丙同学计算出的纯度比乙同学计算所得的数据偏小，请结合上述实验操作分析两位同学实验结果差异较大的原因是______________写2条。
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某化学兴趣小组对碳、氮、磷等常见元素的化合物性质进行如下研究．请按要求回答问题．
甲同学用图l所示装置部分夹持装置略探究NO与
的反应．
查阅资料：
酸性条件下，NO或
都能与
反应生成
和
中反应的化学方程式是 ______ 
中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．
在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间
，目的是 ______ ．
充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
则该温度下相同pH的
、
、
、
溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 填编号．
磷酸
为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数
随pH的变化曲线如图2：
溶液中，
______ 
填“
”“
”或“
”
向
溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
由图推断
溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 
填选项字母
A.
B.
C.
D.
假设在
时测得
溶液的
，近似计算出第一步水解的水解常数用
表示 
______ 
忽略第二、第三步水解，结果保留两位有效数字．
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某探究小组设计如右图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。查阅资料，有关信息如下：
（1）仪器A中发生反应的化学方程式是______；装置B中的试剂是_______。
（2）若撤去装置C，可能导致装置D中副产物_____(填化学式)的量增加；装置D可采用 加热的方法以控制反应温度在70℃左右。
（3）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH。你认为此方案是否可行，为什么?_______________。
（4）装置E中可能发生的无机反应的离子方程式有_________________。
（5）测定产品纯度：称取产品0．30 g配成待测溶液，加入0．1000 mol·L-1碘标准溶液20．00 mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0．02000 mo1·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点。进行平行实验后，测得消耗Na2S2O3溶液20．00 mL。则产品的纯度为_________。(CCl3CHO的相对分子质量为147．5)滴定的反应原理：CCl3CHO+OH－==CHCl3+HCOO－、HCOO－+I2==H++2I－+CO2↑ 、I2+2S2O32-==2I-+S4O62-
（6）已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1mol·L-1，Ka (CH3COOH)= 1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱。
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亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
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亚硝酸钠（NaNO2）是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①NO2能与Na2O2反应；
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2＋且无气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
Ⅰ.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是____________________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：a→____________________（填仪器接口的字母编号）。
（3）D中反应的方程式为_____________________________。如果没有B装置，D中生成的亚硝酸钠中含有的杂质有______________（填化学式）。
（4）C装置的作用是_________________（用离子方程式表示）。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量4.000 g产品配成250 mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00 mL加入锥形瓶中。
③用0.1000 mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点。
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00 mL。
（5）达到滴定终点的现象是____________。产品中NaNO2的纯度为______________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比CH3COOH强_________。
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某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下：
（一）提出猜想
（1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。
猜想1：HCHO + Cu(OH)2
Cu + CO↑+ 2H2O
猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O
猜想1和猜想2均体现了甲醛的________性。
（2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。
用化学方程式表示猜想3：________。
（二）进行实验，收集证据
已知：可用银氨溶液检测CO，反应为CO + 2Ag(NH3)2OH 
2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
（3）配制银氨溶液所需的试剂是________。
（4）装置B中水的作用是________。
（5）甲同学取A中反应后溶液加入到足量稀盐酸中，无明显现象。乙同学另取该溶液加入到BaCl2溶液中，产生大量白色沉淀。
实验方案明显不合理的是________（填“甲”或“乙”），理由是________。
（6）已知Cu2O
Cu + CuSO4。
丙同学通过实验证明生成的紫红色固体沉淀物是Cu，其实验方案为________。
（三）得出结论
（7）写出过量甲醛与新制氢氧化铜可能发生反应的化学方程式________。
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亚硝酸钠(NaNO2)是肉制品生产中最常使用的一种食品添加剂，某化学兴趣小组利用氮氧化物与过氧化钠反应制备亚硝酸钠并进行一系列实验探究。
查阅资料：
①SO2+Na2O2=Na2SO4，NO2和NO能与Na2O2发生类似反应。
②在酸性溶液中，NO2－可将MnO4－还原为Mn2+且有无色气体生成。
③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸。
I.制备亚硝酸钠
（1）装置A用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是______________________。
（2）上述装置按气流方向连接的顺序为：A→___________→___________→___________→C(填仪器编号，且都是左进右出)。
（3）如果没有B装置，D中发生反应的化学方程式为_________________________________。(有几个就写几个，填化学方程式)。
（4）C装置的作用是_________________________________(用离子方程式表示)。
Ⅱ.测定产品纯度，实验步骤：
①准确称量5.000g产品配成250mL溶液。
②从步骤①配制的溶液中移取25.00mL注入锥形瓶中。
③用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液滴定至终点
④重复以上操作3次，消耗酸性KMnO4溶液的平均体积为20.00mL
（5）达到滴定终点的现象是____________________________________________。产品中NaNO2的纯度为___________%。
（6）设计实验证明HNO2的酸性比碳酸强_________________________________。
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三氯乙醛是基本有机合成原料之一，是生产农药、医药的重要中间体。某化学兴趣小组设计如图所示装置(夹持、加热仪器略)，模拟工业生产进行制备三氯乙醛(CCl3CHO)的实验。
查阅资料，有关信息如下：
①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH(三氯乙酸)+HCl
②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：
| C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl |
| 相对分子质量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
| 熔点/℃ | -114.1 | -57.5 | 58 | -138.7 |
| 沸点/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
| 溶解性 | 与水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
(1)仪器E的名称是____________，冷凝水的流向是________进_______出(填“a”或“b”)。
(2)该设计流程中存在一处缺陷，该缺陷是__________， 引起的后果是_________________。
(3)仪器A中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)该装置C可采用_______________，加热的方法以控制反应温度在70 ℃左右。
(5)装置D干燥管的作用为_______________， 装置 D烧杯中的试剂是_______________。
(6)反应结束后，从C中的混合物中分离出Cl3CCOOH的方法是____________(填名称)。
(7)已知：常温下Ka(CCl3COOH)=1.0×10-1 mol·L-1，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol·L-1，请设计实验证明三氯乙酸、乙酸的酸性强弱：____________________________。
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（16分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验，探究硝酸与铁反应的产物。
查阅资料得知：
I．在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有+4、+2、﹣3价等氮的化合物。
II．常温时，NO2与N2O4同时存在；在低于0℃时，几乎只有无色的N2O4的晶体存在。
请回答下列问题：
（1）装置中各仪器装入试剂后，接下来由先至后的操作顺序为 。
A.通入N2 B.滴入浓HNO3 C.打开活塞K1 D.关闭活塞K1
（2）装置A中，滴入浓硝酸加热前没有明显现象的原因是 。
（3）反应结束后，打开装置D中的活塞K2，并通入氧气，铁完全溶解于浓硝酸后生成的NO2气体中含有NO的现象为 。
装置D中发生的反应的化学方程式为 。
（4）C装置的作用是 。
（5）反应停止后，装置A中无固体剩余。证明装置A的溶液中是否含有Fe2+，选择的药品是 （填序号）。
a．铁粉 b．氯水 c．KMnO4溶液 d．硫氰化钾溶液
（6）检验是否生成﹣3价氮的化合物，应进行的实验操作、现象及结论是 。
的制取：在查阅资料后，兴趣小组的同学们设计了以软锰矿石
为原料制取
的步骤，并实验室模拟制备。
已知溶液Ⅰ中Mn为
价
与KOH混合物熔融后通入氧气，也可加入
作为氧化剂。请分析哪种方法更合适并简述理由：________。
即可，请写出对应的离子方程式：_________。
和两种含锰物质生成，且含锰物质中，较高氧化态物质与较低氧化态物质的物质的量之比为
。试写出
样品溶于试管中，过滤，得到黑色固体和滤液1；
。
。
溶液，直到灰绿色固体不再增加为止；
，酸化后用标准液A进行滴定操作，每次取样
，总共重复进行了四次滴定实验。
溶液 b.
溶液
酸性NaI溶液 d.
溶液
甲同学用图l所示装置
的反应．
都能与
反应生成
和
中反应的化学方程式是 ______ 
中观察到的主要现象是 ______ ，F装置的作用是 ______ ．
在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间
，目的是 ______ ．
充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是 ______ ．
乙同学查阅有关弱酸的电离平衡常数：
、
、
、
溶液的物质的量浓度由大到小的顺序为 ______ 
磷酸
为一种三元酸，其在水溶液中各种存在形式物质的量分数
随pH的变化曲线如图2：
溶液中，
______ 
填“
”“
”或“
”
向
溶液中滴入稀盐酸后，pH从10降低到5的过程中发生的主要反应的离子方程式为 ______ ．
溶液中各种微粒浓度关系是 ______ 
填选项字母
时测得
溶液的
，近似计算出
表示
______ 
忽略
Cu + CO↑+ 2H2O
2Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3。实验在如下装置中进行。反应结束后，A中生成紫红色固体沉淀物，C中银氨溶液无明显变化，气囊略鼓起。
Cu + CuSO4。