氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分,从而消除污染。已知
反应 | 反应热(△H/kJ·mol-1) | 平衡常数(K) |
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) | a | K1 |
N2(g)+O2(g)═2NO(g) | b | K2 |
则 CH4 脱硝的热化学方程式为 CH4 (g) + 4NO (g)⇌CO2 (g) + 2N2 (g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用 a、b 表示);平衡常数 K3=_________(用 K1、K2 表示)。
(2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染,发生的反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应,经过5min反应达到平衡,测得NO的物质的量为0.4mol。
①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后,向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体,则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。
a.NO和N2的体积比保持不变
b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
c.恒温恒容条件下,反应体系的压强不再发生改变
d.恒容条件下,混合气体的平均相对分子质量不变
(3)某实验小组模拟4CO(g)+2NO2(g) ⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1净化过程,一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为__________;两种方式达平衡时,N2的体积分数:甲______乙(填“>、=、<或不确定”)
甲 | 乙 |
0.2molNO2 | 0.1molNO2 |
0.4molCO | 0.2molCO |
高二化学综合题中等难度题
氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要应用。
(1)烟气中的氮氧化物(NOx)可与甲烷在一定条件下反应转化为无害成分,从而消除污染。已知
反应 | 反应热(△H/kJ·mol-1) | 平衡常数(K) |
CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) | a | K1 |
N2(g)+O2(g)═2NO(g) | b | K2 |
则 CH4 脱硝的热化学方程式为 CH4 (g) + 4NO (g)⇌CO2 (g) + 2N2 (g) + 2H2O ΔH=_________kJ/mol(用 a、b 表示);平衡常数 K3=_________(用 K1、K2 表示)。
(2)用活性炭还原法可以消除NO 的污染,发生的反应为C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)。1molNO 和足量的活性炭在T℃、容积恒定为2L的密闭容器中反应,经过5min反应达到平衡,测得NO的物质的量为0.4mol。
①从反应开始到5min,用氮气表示的平均反应速率为_________。达到平衡后,向容器中再通入0.1molNO气体和0.3molCO2气体,则此平衡将_________(填“正向移动”“不移动”或“逆向移动”)。
②能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_________(填标号)。
a.NO和N2的体积比保持不变
b.单位时间内生成2nmolNO的同时消耗nmolCO2
c.恒温恒容条件下,反应体系的压强不再发生改变
d.恒容条件下,混合气体的平均相对分子质量不变
(3)某实验小组模拟4CO(g)+2NO2(g) ⇌4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200kJ·mol-1净化过程,一定温度下,在2L的恒容密闭容器中,起始时按照甲、乙两种方式进行投料,经过一段时间后达到平衡状态,测得甲中CO的转化率为50%,则该反应的平衡常数为__________;两种方式达平衡时,N2的体积分数:甲______乙(填“>、=、<或不确定”)
甲 | 乙 |
0.2molNO2 | 0.1molNO2 |
0.4molCO | 0.2molCO |
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )
A.半导体行业中有一句话:“从沙滩到用户”,计算机芯片的材料是二氧化硅
B.利用催化设施,可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体
C.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,后用酸除去
D.防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源
高二化学选择题简单题查看答案及解析
甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
(1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1
CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH2
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体,用16 g甲烷气体催化还原该混合气体,恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气,共放出1042.8 kJ热量。
①该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为____________。
②已知上述热化学方程式中ΔH1=-1160 kJ/mol,则ΔH2=____________。
③在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体,写出该反应的热化学方程式:______________。
(2)以甲烷为燃料的新型电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前得到广泛地研究,如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题:
④B极为电池____________极,电极反应式为________________。
⑤若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1 mol/L的硫酸铜溶液,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为______________(标准状况下),实际上消耗的甲烷体积(折算到标准状况)比理论上大,可能原因为________________。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
甲烷是天然气的主要成分,是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。
(1)一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1=-1160kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2 的混合气体。
①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________;
②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体,写出该反应的热化学方程式:________.
(2)以甲烷为燃料的新型燃料电池,其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池,目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。
①B极为电池________极,电极反应式为________。
②若用该燃料电池作电源,用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液,写出阳极的电极反应式:_______;标准状况下,当两极收集到的气体体积相等时,理论上消耗的甲烷的体积为________,实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大,可能原因为______________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·mol-1
CH4(g) + 4NO(g) = 2 N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2 mol CH4 还原NO2 至N2,整个过程中放出的热量为1734 kJ,则ΔH2= ;
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应如下: Fe2O3(s) + 3CH4(g) 2Fe(s) + 3CO(g) +6H2(g) ΔH>0
① 若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为 _________ 。
② 若该反应在恒温恒压容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是_____(选填序号)
a.CH4的转化率等于CO的产率
b.混合气体的平均相对分子质量不变
c.v(CO)与v(H2)的比值不变
d.固体的总质量不变
③ 该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA____KB(填“>”、“ <”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些 。
a.H2的逆反应速率
b.CH4的的体积分数
c.混合气体的平均相对分子质量
高二化学填空题困难题查看答案及解析
碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。请回答下列问题:
(1)用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如:
CH4(g) + 4NO2(g) =4NO(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1=-574 kJ·molˉ1
CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g)+CO2(g) + 2H2O(g) ΔH2
若2mol CH4 还原NO2 至N2,整个过程中放出的热量为1734 kJ,则ΔH2= 。
(2)据报道,科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为:Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0
①若反应在5L的密闭容器中进行,1min后达到平衡,测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为
②若该反应在恒温恒容容器中进行,能表明该反应达到平衡状态的是
A.CH4的转化率等于CO的产率
B.混合气体的密度不变
C.v(CO)与v(H2)的比值为1:2
D.固体的总质量不变
③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示,当温度由T1升高到T2时,平衡常数KA KB(填“>”、“<”或“=”)。纵坐标可以表示的物理量有哪些
A.H2的逆反应速率
B.CH4的的体积分数
C.混合气体的平均相对分子质量
D.CO的体积分数
(3)若往20mL 0.0lmol·L-l的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液,测得混合溶液的温度变化如图所示,下列有关说法正确的是
①该烧碱溶液的浓度为0.02mol·L-1
②该烧碱溶液的浓度为0.01mol·L-1
③HNO2的电离平衡常数:b>a
④从b点到c点,混合溶液中一直存在:c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+)
高二化学填空题极难题查看答案及解析
含氮化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。
(1)工业上采用NH3为还原剂处理烟气(假设烟气中的NO和NO2的物质的量相等,且反应产物为无毒气体),测量逸出气体中氮氧化物含量,从而确定烟气脱氮率。如图,下列列说法正确的是(填写下列字母编号)
a.相同条件下,改变压强对脱氮率有影响
b.曲线最高点表示此时平衡转化率最高
c.相同条件下,加入不同的催化剂能够改变反应物的转化率
d.上述反应的化学方程式为:NO+NO2+2NH32N23H2O
(2)已知: 2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H=-43.0KJ·mol-1
—定条件下,将2molNH3和1molCO2充入容积为2L的密闭容器中发生反应。反应进行2min时,放出热量21.5kJ,则2min内该反应的反应速率υ(NH3)= ,此时混合气体中NH3的体积分数为 。
(3)在25℃下,将a mol•L-1的NH4NO3溶液与0.01mol•L-1的NaOH等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则NH4NO3溶液的物质的量浓度a___________0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);滴加NaOH的过程中水的电离平衡将 (填“正向”、“不”或“逆向”)移动。请你设计实验,比较NH3 • H2O的电离程度和NH4NO3的水解程度大小 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
硝酸厂的烟气中含有一定量的氮氧化物(NOx),通常要将烟气中的氮氧化物转化为无毒无害的物质即脱硝。
(1)用空气-水脱硝的方法是最经济的方法。
已知:①2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)△H1=-123.4kJ·mol-1
②3NO2(g)+H2O(1)=2HNO3(aq)+NO(g)△H2=-73.6kJ·mol-1
写出NO(g)、O2(g)和液体水反应生成HNO3(aq)的热化学方程式______。
(2)吸收电解法是脱硝的种重要方法。先用稀硝酸吸收NOx、反应生成HNO2(一元弱酸),再将吸收液加入电解槽中进行电解,使之转化为硝酸,其电解装置如下图所示。
①图中a应连接电源的________(正极或负极),其电极反应式为_____。
②电解过程中总反应的化学方程式是_____。有10 mol HNO2参加反应.氧化产物的物质的量是_____。
③阴极区产生1mol氮气时,理论上阳极区减少H+的物质的量约为_____。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
(Ⅰ)硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在,其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。已知:重晶石(BaSO4)高温煅烧可发生一系列反应,其中部分反应如下:
①BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)△H=+571.2kJ・mol—1
②BaS(s)=Ba(s)+S(s)△H=+460kJ・mol—1
已知:③2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ・mol—1
则:Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s) △H= 。
(Ⅱ)污染与环境保护已经成为现在我国最热门的一个课题,污染分为空气污染,水污染,土壤污染等。
(1)为了减少空气中SO2的排放,常采取的措施就洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是 (选填序号)。
a.Ca(OH)2 b.CaCl2 c.Na2CO3 d.NaHSO3
(2)为了减少空气中的CO2,目前捕碳技术在降低温室气体排放中具有重要的作用,捕碳剂常用(NH4)2CO3,反应为:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)=2NH4HCO3 (aq) ΔH3 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其他初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,其关系如图
则:
① △H3 0(填“>”、“=”或“<”)。
② 在T4~T5这个温度区间,容器内CO2气体浓度变化趋势的原因是: 。
高二化学填空题困难题查看答案及解析
(16分)金属单质及其化合物与工农业生产、日常生活有密切的联系。请回答下列问题:
(1)一定条件下,用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂,利用如下反应回收燃煤烟气中的硫。反应为:2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(l) △H= -270kJ∙mol-1
其他条件相同、催化剂不同时,SO2的转化率随反应温度的变化如图1,不考虑催化剂的价格因素,选择 为该反应的催化剂较为合理。(选填序号)
a.Cr2O3 b.NiO c.Fe2O3
选择该催化剂的理由是: 。
某科研小组用选择的催化剂,在380℃时,研究了n(CO) : n(SO2)分别为1:1、3:1时,SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO) : n(SO2)=3:1的变化曲线为 。
(2)科研小组研究利用铁屑除去地下水中NO3-的反应原理。
①pH=2.5时,用铁粉还原KNO3溶液,相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图3(部分副反应产物曲线略去)。请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式 ;t1时刻后,反应仍在进行,溶液中NH4+的浓度在增大,Fe2+的浓度却没有明显变化,可能的原因是 。
②若在①的反应中加入活性炭,可以提高除去NO3-的效果,其原因可能是 。正常地下水中含有CO32-,会影响效果,其原因有:a.生成FeCO3沉淀覆盖在反应物的表面,阻止了反应的进行;b. 。
(3)LiFePO4电池具有稳定性高、安全、环保等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨,含Li+导电固体为电解质。放电时电池正极反应为 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析