航天飞船可用肼和过氧化氢为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放...

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航天飞船可用肼和过氧化氢为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量．下列说法中错误的是（　　）

A.该反应中肼作还原剂

B.液态肼的燃烧热为

C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小

D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：；

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航天飞船可用肼和过氧化氢为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出的热量．下列说法中错误的是（　　）
A.该反应中肼作还原剂
B.液态肼的燃烧热为
C.该动力源的突出优点之一是生成物对环境污染小
D.肼和过氧化氢反应的热化学方程式为：；

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航天飞船可用肼（N₂H₄）和过氧化氢为动力源．已知1g液态肼和足量液态过氧化氢反应生成氮气和水蒸气时放出20.05kJ的热量．下列说法错误的是（）
A．肼的摩尔质量为32g•mol^-1
B．液态肼的燃烧热为641.60kJ•mol^-1
C．该动力源的突出优点之一是反应产物对环境无污染
D．肼和过氧化氢中的化学键类型相同
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（1）1g液态联氨与足量过氧化氢反应生成氮气和水蒸气，放出20.05kJ的热量，写出上述反应的热化学方程式________
又已知：①H₂O（l）=H₂O （g）△H=+44kJ•mol^-1
②2H₂O₂（l）=2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.4kJ•mol^-1
联氨在O₂中燃烧也生成氮气和水，则联氨的燃烧热为________．
（2）将0.6mol 铜加入到一定浓度的硝酸溶液中充分反应，铜完全溶解并产生大量气体．试回答下列问题：
①硝酸在该反应中表现的性质为________
②上述反应中转移电子的物质的量为________mol，若此时收集到的气体在标准状况下的体积为20.16L（其中不含N₂O₄ ），则该气体为________．
③用NH₃吸收硝酸生产中产生的尾气（最终生成氮气和水）是一种较为先进的吸收方法，其吸收产物对环境无污染，目前在工业生产以及汽车尾气处理中已被广泛应用．上述反应所产生的气体恰好被吸收时消耗NH₃的物质的量为________mol．
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（15分）在火箭推进器中装有强还原剂肼(N₂H₄)和强氧化剂过氧化氢，当它们混合时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。
(1)写出肼和过氧化氢的结构式。肼__________________，过氧化氢______________ 。
(2)写出热化学方程式_________________________________________________。
(3)已知H₂O(1)==H₂O(g) △H＝+44kJ／mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_____________________ kJ。
(4)上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________________________________________。

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肼（分子式为N₂H₄）是火箭发动机的一种燃料．已知8g液态肼与液态双氧水恰好反应，生成氮气与水蒸气，同时放出热量375KJ．下列关于此反应的热化学方程式，正确的是（）
A．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1500KJ/mol
B．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-375KJ/mol
C．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）；△H=+1500KJ/mol
D．N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）；△H=-1500KJ/mol
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已知 0.4 mol 液态肼和足量H2O2反应生成氮气和水蒸气时放出256.64 kJ的热量。
(1)写出肼和H2O2反应的热化学方程式:　　　　　　　　　　　。
(2)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44 kJ/mol,则16 g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时,放出的热量是　　　　。
(3)上述反应应用于火箭推进器,除释放出大量热量和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)向次氯酸钠溶液中通入一定物质的量的氨气可生成肼,写出反应的离子方程式:　　　　　　　　　　　 ,该反应的还原产物是　　　　　。

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2005年10月12日“神州六号”的顺利发射和10月17日的返回，表明我国的载人航天技术已
经有了突破性的进展。飞船以液态N2H4和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。已知N2（g） + 2O2（g）= 2NO2（g）；△H = +67．7kJ/mol，
N2H4（g ） + O2（g）= N2（g） + 2H2O（g）；△H=-534kJ/mol
对N2H4和NO2反应的说法不正确的是
A．燃烧时NO2作氧化剂
B．氮气既是氧化产物又是还原产物
C．生成1molN2转移8mole-
D．该反应的热化学方程式是：2N2H4（g）+ 2NO2（g）=3N2（g） + 4H2O（g）；△H=-1135．7kJ/mol

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我国“神舟”六号载人飞船成功发射，再一次印证了我国在航天领域的强国地位．发射用液态肼（N₂H₄）作为火箭发动机的燃料，液态N₂O₄作氧化剂，反应产物为N₂和水蒸汽．已知4g液态N₂H₄反应放出71kJ的热量，下列有关叙述不正确的是（）
A．肼与N₂O₄反应的热化学方程式为：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l） 3N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-1136kJ/mol
B．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量
C．22.4L N₂H₄参加反应转移的电子数为4N_A
D．N₂在反应中既是氧化产物又是还原产物
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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0．4 mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成水蒸气和氮气，放出256．652 kJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为　。
（2）已知H2O(l)H2O(g)　ΔH=+44 kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是　　　kJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是　。
（4）发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)+2O2(g)2NO2(g)　ΔH=+67．7 kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)　ΔH=-534 kJ·mol-1
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________　。

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火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
（1）反应的热化学方程式为________
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是________KJ。
（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________。

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