已知：，在体积为的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入、，经过后达到平衡，测得平衡时Z的物质...

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已知：，在体积为的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入、，经过后达到平衡，测得平衡时Z的物质的量为。随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应达到平衡时，放出的热量为
B.反应达到平衡时，和的转化率之比为1
C.时改变的条件可能是增大了Z的浓度或加入催化剂
D.内，Y2的平均反应速率为

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
已知：，在体积为的恒温、恒容密闭容器中，起始时投入、，经过后达到平衡，测得平衡时Z的物质的量为。随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A.反应达到平衡时，放出的热量为
B.反应达到平衡时，和的转化率之比为1
C.时改变的条件可能是增大了Z的浓度或加入催化剂
D.内，Y2的平均反应速率为

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
Ⅰ．体积为5L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2mol N₂ 3mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2mol．两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同．
（1）容器甲10s 内用H₂表示的平均反应速率v（H₂）=______，达平衡时N₂的转化率=______．
（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？______
A．容器乙的气体密度不再变化 B．氢元素的质量不再变化
C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1molN≡N键同时断裂6mol N-H键
（3）达平衡时甲容器的压强______ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）．
（4）a=______mol，b=______mol．
（5）达平衡时乙容器的体积为______L．
（6）起始时容器乙是容器甲压强的______倍．
高三化学解答题中等难度题查看答案及解析
(共16分) I．体积为5 L的恒温、恒容密闭容器甲起始投入2 mol N₂ 3 mol H₂经过10s达平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为0.8 mol。
II．容器乙起始投入a mol N₂，b mol H₂，维持恒温、恒压到平衡，测得平衡时NH₃的物质的量为1.2 mol。两平衡温度相同、相同组分的体积分数都相同。
（1）容器甲10 s 内用H₂表示的平均反应速率v(H₂) = _____，达平衡时N₂的转化率 = ____。
（2）下列哪些情况表明容器乙已达平衡状态？（）
A．容器乙的气体密度不再变化 B．氢元素的质量不再变化
C．氮气的生成速率等于氨气的消耗速率 D．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键
（3）达平衡时甲容器的压强________ 乙容器的压强（填“等于”、“大于”或“小于”）。
(4) a = _______________mol，b = ______________mol。
(5) 达平衡时乙容器的体积为_____________L。
(6)起始时容器乙是容器甲压强的_______________倍。

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在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）⇌XC（g）
Ⅰ．将3mol A和2mol B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a
下列有关叙述正确的是（）
A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol A，4mol B．测得C的体积分数大于a，可断定X＞4
C．若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3nB=nA+3
D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n（c）+4nA=12nB，则可推断：X=4
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（16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　（填选项字母）。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11．38 kJ，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　；
（3）计算该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此时测得c（NO2）=0．9 mol／L。
①第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1　　　　 w2 （填“>”、“=”或“<”）；
②请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线（曲线上必须标出“X”和“Y”）。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的　　　　　　　　　　极（填“正”或“负”），该电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用此电池电解含有0．1 mol/L CuSO4和0．1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0．02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L。

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（16分）I．将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，各物质浓度随时间变化的关系如图1所示。
请回答：
（1）下列选项中不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　　　 (填选项字母)。
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化而改变
（2）反应进行到10 min时，共吸收热量11.38 kJ，则该反应的热化学方程式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；
（3）计算该反应的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）反应进行到20 min时，再向容器内充入一定量NO2，10min后达到新的平衡，此
时测得c(NO2)=0.9 mol／L。
第一次平衡时混合气体中NO2的体积分数为w1，达到新平衡后混合气体中NO2的体积分数为w2，则w1　　　　　　　　　　 w2 (填“>”、“=”或“<”)；
请在图2中画出20 min后各物质的浓度随时间变化的曲线(曲线上必须标出“X”和
“Y”)。
II．（1）海水中锂元素储量非常丰富，从海水中提取锂的研究极具潜力。锂是制造化学
电源的重要原料。如LiFePO4电池中某电极的工作原理如下图所示：
该电池的电解质为能传导Li+的固体材料。放电时该电极是电池的　　　　　　　　　　极（填“正”或“负”），该电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）用此电池电解含有0.1 mol/L CuSO4和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如电路中转移了0.02 mol e－，且电解池的电极均为惰性电极，阳极产生的气体在标准状况下的体积是__________L.

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恒温下，在2个体积相等的恒容密闭容器中反应2A(g)+B(g)3C(g)达到平衡，若甲容器起始投入2molA、1molB，乙容器起始投入1molC，下列说法正确的是（　　）
A．两容器内压强一定相等　　　　　　　　　 B．两容器中A的浓度一定相等
C．两容器吸收或放出的热量一定相等　　 D．两容器中B的百分含量一定相同

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在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)，△H=－Q kJ/mol(Q>O)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是
A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等
B. 平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动
D. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收QkJ热量

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在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s)B(g)+C(g)　　　　 △H=-QkJ·mol-1(Q>0)。一段时间后反应达到平衡，然后缩小容器体积，重新达到平衡。下列分析不正确的是
A. 两次平衡时，C(g)的浓度相等
B. 平衡时，单位时间内：n(B)生成：n(C)消耗=1：1
C. 若开始时向容器中加入1 mol B和1 mol C，则达到平衡时吸收Q kJ热量
D. 若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动

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