氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应: 时,将和的混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应,各物质的物质的量随时间变化关系如图所示:
下列说法正确的是
A.,
B.加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能,提高反应速率
C.时,
D.时,改变的条件可能为降低温度
高三化学单选题中等难度题
氨的催化氧化是硝酸工业中的重要反应: 时,将和的混合气体充入恒容密闭容器中发生上述反应,各物质的物质的量随时间变化关系如图所示:
下列说法正确的是
A.,
B.加催化剂或缩小容积均可降低反应的活化能,提高反应速率
C.时,
D.时,改变的条件可能为降低温度
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在某密闭容器中有16L NO和 NH3的混合气体,在催化剂和加热条件下发生 如下反应: 6NO + 4NH3 6 H2O + 5N2,当各物质的浓度不随时间变化时,混合气体的体积为17L,则原混合气体中NO和 NH3的体积之比为
①3:5 ②3:4 ③3:2 ④3:1
A.①④ B.②③ C.①② D.③④
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(12分)工业制硝酸的主要反应之一是:
(1) 若反应起始的物质的量相同,下列关系图错误的是________ (填编号)。
(2) 在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
①反应在第2min到第4min时,O2的平均反应速率为________mol/(L • min)。
②反应在第2min时改变了条件,改变的条件可能是________ (填编号)。
A 增加O2的浓度 B.升高温度 C.减小压强 D.使用催化剂
(3)将一定量铝粉和铁粉的混合物与上述反的稀硝酸充分反应,反应过程中无气体放出(氧化物产生)。在反应结束后的溶液中,的NaOH溶液,所加NaOH溶液(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示则:
EF段反应的离子方程式是_______________;铁粉的物质的量之比是_____________
酸溶液中含HNO3的物质的量是__________mol。
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以氨气、空气为主要原料制硝酸。
(1)氨气被氧气催化氧化生成NO的化学方程式是______。
(2)在密闭容器中进行反应该反应的反应速率随时间变化的关系如图所示,若、时刻只改变一个条件,下列说法正确的是填选项序号______。
在时,可依据定容容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
在时,采取的措施可以是升高温度
在时,可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
在时,容器内的体积分数是整个过程中的最大值
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尿素是蛋白质代谢的产物,也是重要的化学肥料。工业合成尿素反应如下:
(1)在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素,恒定温度下混合气体中的氨气含量如图所示。
①A点的正反应速率v正(CO2)_______B点的逆反应速率v逆(CO2)(填“>”、“<”或“=”);
氨气的平衡转化率为________________________。
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是________________
A.分离出少量的尿素,反应物的转化率将增大
B.平衡时再充入一定量NH3 (g),CO2的转化率增大
C.NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D.加入有效的催化剂能够提高尿素的产率
(2)合成尿素的反应在进行时分为如下两步:
第一步:2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) (氨基甲酸铵) △H1
第二步:H2NCOONH4(l)H2O(l)+H2NCONH2(l) △H2
某实验小组模拟工业上合成尿素的条件,在一体积为0.5 L密闭容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳,实验测得反应中各组分随时间的变化如下图Ⅰ所示:
①已知总反应的快慢由慢的一步决定,则合成尿素总反应的快慢由第_______步反应决定,总反应进行到 _______ min时到达平衡。
②反应进行到10 min时测得CO2的物质的量如图所示,则用CO2表示的第一步反应的速率v(CO2)=_________ 。
③第二步反应的平衡常数K随温度的变化如上右图Ⅱ所示,则△H2 ________0(填“>”“<”或“=”)
④第一步反应的△S ________0(填“>”、“<”或,“=”),在________(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)氨基甲酸铵极易水解成碳酸铵,酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入1L0.1mol/L的盐酸溶液中直到pH=7(室温下,忽略溶液体积变化),共用去0.052mol氨基甲酸铵,此时溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)= _____________________;NH4+水解平衡常数值为______________。
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硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:
。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至 后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是 。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为 。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是 。
④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO 。
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硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
(1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:___________________________________________。
(2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。
①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至____________后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是_______________________________________________________________。
②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________________________________。
③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是_______________________________________。
④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO________________________________。
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在体积固定的密闭容器中发生反应:。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变
B.体系的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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在体积固定的密闭容器中发生反应:。下列叙述中不能说明上述反应已达到化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不变
B.体系的压强不变
C.混合气体的平均相对分子质量不变
D.反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化
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在恒温恒容条件下,将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应:N2O4 (g) 2NO2 (g) △H > 0,反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如下图所示。
(1)该温度时,该反应的平衡常数为________________, 若温度升高,K值将__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)a、b、c、d四个点中,化学反应处于平衡状态的是____________点。从起点开始首次达到平衡时,以NO2表示的平均反应速率为______________________。
(3)25 min时,增加了______mol___________(填物质的化学式)使平衡发生了移动。
(4)d点对应NO2的物质的量浓度_________(填“>”、“<”或“=”)0.8mol•L-1,理由是_______________________________________________________________________。
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