-
煤炭燃烧发电副产物可用于提取高纯度氧化铝，其工艺流程如下：
已知：粉煤灰的主要成份是Al2O3，主要杂质是SiO2、Fe2O3。
“焙烧”的主要反应：Fe2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Fe(SO4)2+6NH3↑+3H2O Al2O3+4(NH4)2SO4=2NH4Al(SO4)2+6NH3↑+3H2O 回答下列问题：
（1）“浸渣”的主要成分为________（填化学式）。
（2）“沉铝1”中生成含铝元素沉淀的离子方程式是________。
（3）结合下图分析“碱浸”时最优条件是________（填序号）。
A、200℃、8g/g、1.0h B、200℃、10g/g、1.5h C、220℃、10g/g、1.0h D、220℃、12g/g、1.5h
（4） “沉铝2”发生反应的离子方程式为________。
（5）流程中“一系列操作”是________。
（6）流程中可循环利用的物质是________。（填化学式）
（7）用1t含铝10.8%的粉煤灰，制得高纯度Al2O3 80kg，其产率为________%（结果保留1位小数）。
（8）传统工艺流程中第一步是将粉煤灰用硫酸“酸浸”脱硅，与之相比硫酸铵法的优点是________。
-
（10分）工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出主要成份的化学式：滤渣A ，滤液丙中的溶质是NaCl和 。
（2）反应②中Al3+反应的离子方程式是 ；反应③的离子方程式是 ；反应④的化学方程式是 。
-
工业上用铝土矿(主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝冶炼铝的原料(纯净的Al2O3)，提取操作过程如下：
请回答下列问题：
(1)请写主要成份的化学式：滤渣A________，滤液丙中的溶质是NaCl和________。
(2)反应②中Al3＋反应的离子方程式为_________________；反应③的离子方程式为____________；反应④的化学方程式为______________________________。
-
工业上用铝土矿（主要成份是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2）提取氧化铝冶炼铝的原料（纯净的Al2O3），提取操作过程如下：
请回答下列问题：
（1）请写主要成份的化学式：滤渣A______，滤液丙中的溶质是NaCl和______．
（2）反应②中Al3+反应的离子方程式为______；反应③的离子方程式为______；反应④的化学方程式为______ Al2O3+3H2O
-
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3 的过程如下：
(1)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为________________；固体A 是___________(填化学式)，写出沉淀F 转化为氧化铝的化学方程式是___________________________。
(2)流程乙中，向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是__________；固体X的主要用途有(写出1条即可) _____。沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是_________________________。
(3)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)
(4)工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5 mol 碳单质，转移1mol 电子，反应的化学方程式是__________________。
-
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：
（1）流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为____________；固体A_____(填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是_______________。
（2）流程乙中向铝土矿中加入过量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是______、________；沉淀Z为_______(填化学式)。由溶液K生成沉淀M的离子方程式是__________。
（3）流程乙中将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是________(保留一位小数)。
（4）工业上制取AlCl3：用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0.5mol碳单质，转移1mol电子，反应的化学方程式是______。
-
某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质有Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的流程如下:
(1)固体A是_______________(填化学式)。
(2)流程甲中加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为___________________________。
(3)沉淀F转化为氧化铝的化学方程式是________________________________。
(4)流程乙中，由溶液K生成沉淀F的离子方程式是________________________________。
(5)工业上用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应制取AlCl3，每消耗0.5 mol碳单质，转移1 mol电子，该反应的化学方程式是_____________________。
(6)流程乙中，将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铅土矿中Al2O3的质量分数是______(保留一位小数，可能用到的相对原子质量:H-1，O-16，A1-27 )。
-
从铝土矿(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺的流程如下：
请回答下列问题：
(1)流程乙加入烧碱后和SiO2反应的离子方程式为________________________________。
(2)流程甲滤液D中通入过量CO2的化学方程式为_______________________________。
(3)验证滤液B中是否含有Fe3+的方法：_____________________________。
(4)写出滤液E中溶质的一种用途_________________________________。
(5)由物质G制取铝的化学方程式为__________________________。
(6)氧化铝与焦炭的混合物在氮气中高温加热反应，制得新型非金属材料AlN与一种中学常见气体X。已知每转移3mole-，有1.5mol化合物X生成，此反应的化学方程式________。
-
经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），可用A来制备电解铝原料——氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：
请回答：
（1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是________________
（2）操作I的名称是________________。
（3）下列说法中正确的是________（填选项）。
a 操作Ⅱ是灼烧 b. 滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
c. 试剂b可用氢氧化钠 d. 为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
（4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是______________________ __
-
从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Fe3+的离子方程式为 ；
（2）铝土矿中固体A 是 (填化学式)，写出沉淀F转化为氧化铝的化学方程式
；
（3）流程乙中，烧碱与Al2O3反应的离子方程式为 ；
（4）固体X 是 (填化学式)