H2A为二元弱酸。常温下,向20mL0.1mol•L-1的H2A溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法中错误的是( )
A.Va=20
B.b点溶液中存在:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.Ka2(H2A)的数量级为10-6
D.d点溶液的pH=7
高三化学单选题中等难度题
H2A为二元弱酸。常温下,向20mL0.1mol•L-1的H2A溶液中逐滴加入0.2mol•L-1的NaOH溶液,溶液中水电离的c水(OH-)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示,下列说法中错误的是( )
A.Va=20
B.b点溶液中存在:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(OH-)
C.Ka2(H2A)的数量级为10-6
D.d点溶液的pH=7
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(2018·四川省成都市第三次诊断性检测)已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体,pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确是
m(NaOH)/g | 0 | 0.4 | 0.8 | 1.2 |
pH | 3.8 | 8.3 | 12.0 | 13.2 |
A. H2A第一步电离K1的数量级为10-8
B. 上述过程中水的电离程度一直增大
C. m(NaOH)=0.6g时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 若溶液中加NaOH至时,c(OH-)>100c(H+)
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25℃时,向20 mL 0.2 mol/L H2A(某二元弱酸)溶液中滴加0.2 mol/L NaOH溶液,有关微粒的物质的量变化如下图(其中I代表H2A,II代表HA-,III代表A2-)。根据图示判断,下列说法中正确的是
A.当V(NaOH)=20mL时,所得溶液中:c(OH-)> c(H+)
B.当V(NaOH)=30mL时,所得溶液中:2c(H+) + c(HA-) + 3c(H2A) = c(A2-) + 2 c(OH-)
C.当V(NaOH)=40mL时,所得溶液中:c(Na+)> c(A2-) >c(H+)> c(HA-) >c(OH-)
D.在NaHA溶液中:c(OH-)+2c(A2-) = c(H+)+2c(H2A)
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H2A为二元弱酸,常温下,向一定体积的0.1 mol·L-1的H2A溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH溶液,溶液中不同形态的粒子(H2A、HA-、A2- )的物质的量分数a(X)随pH的变化曲线如图所示,
下列说法错误的是
A.K1(H2A)=1.0×10 -7 B.K2(H2A)=1.0×10-11
C.pH=9时,c(Na+ )<c(HA- )+ 2c(H2A) D.pH=7时,c(Na+ )=c(H2A)+2c(A2- )
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常温下,向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)=c(H2A)
C.pH=2.7时,c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol·L−1
D.N点pH=4.2时,c(A2−)=c(HA−),溶液中不存在H2A分子
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常温下,向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液,H2A、HA-、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是( )
A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化
B.M点pH=1.1时,溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)=c(H2A)
C.pH=2.7时,c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)=0.1mol·L−1
D.N点pH=4.2时,c(A2−)=c(HA−),溶液中不存在H2A分子
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常温下,向10mL0.1mol·L-1H2A溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-)。根据图示分析判断,下列微粒浓度大小关系正确的是
A. 当v=0时,c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-)
B. 当v=10时,c(Na+)=c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)
C. 当v=20时,c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+)
D. 当pH=7时,c(Na+)>c(HA-)+ c(A2-)
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邻苯二甲酸(用H2A表示)为二元弱酸,常温下,Ka1=1.1×10-3,Ka2=3.9×10-6,室温下用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1 H2A溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.滴加20 mL NaOH溶液时:c(OH-)>c(H+)+c(H2A )-2c(A2-)
B.pH=7的溶液:c(Na+)<0.050 00 mol·L-1+c(A2-) -c(H2A)
C.滴定过程中可能会出现:c(Na+)>c(HA-)=c(A2-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴加40 mL NaOH溶液时:2c(Na+)=c(H2A)+c(A2-)+c(HA-)
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t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中不正确的是
A.M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)
B.P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)
C.溶液中
D.水的电离程度:P>N=Q>M,且a=7
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25℃时,向20mL0.1mol/LH2R溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。已知pKa = –lgKa,二元弱酸H2R的pKa1=1.89,pKa2=7.21.下列有关说法错误的是
A.H2R + R2−⇌2HR−平衡常数K>105,反应趋于完全
B.常温下,Kh(HR-)的数量级为10-13
C.点b时,pH<7且 c(R2−)·c(H+)<c(H2R)·c(OH−)
D.点c时,溶液中2c(OH−)-2c(H+)=3c(H2R)+ c(HR−)-c(R2−)
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