25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－...

25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

25℃时，用0.1 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-)> c(Na+)> c(H+)> c(OH-)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)> c(Cl-)

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25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B. pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C. V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D. V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

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用0.1000mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00ml0.1000mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

C.pH=7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于醋酸消耗V(NaOH)

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-)═c(Cl-)

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25℃时，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.1000 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V(NaOH) =10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

D．V(NaOH) =20.00mL时，两溶液中 c(CH3COO－)＞c(Cl－)

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(8分)

Ⅰ．醋酸是常见的弱酸。用0.1 mol•L—1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol•L—1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH体积而变化的两条滴定曲线。

（1）滴定醋酸的曲线是　　　　　　 (填“I”或“Ⅱ”)。

（2）滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H＋)最大的溶液名称是　　　　　　　　　　 。

（3）V1和V2的关系：V1 　　　　　　 V2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）M点对应的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图为二水合草酸钴(CoC2O4•2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所得固体均为钴氧化物。

（1）通过计算确定C点剩余固体的化学成分为　　　　　 (填化学式)。试写出B点对应的物质与O2在225 ℃～300 ℃发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物(其中Co的化合价为＋2、＋3)，用480 mL5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L(标准状况)黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比　　　　　　 。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

室温下，用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol·L-1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图。不考虑反应的热效应，下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表示的是滴定盐酸的曲线

B. 滴定醋酸过程中，溶液中增大

C. V(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

D. V(NaOH)=20.00mL时，两份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO-)

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室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A.I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1

C.pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D.V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

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室温下，用0.100 0 mol·L-1NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如右图。下列说法正确的是

A．I、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．盐酸和醋酸的浓度均为0.100 0 mol·L-1

C．pH＝7时，两种酸所消耗NaOH溶液的体积相等

D．V(NaOH)＝20.00mL时，c(Cl一)＝c(CH3COO一)

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