周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
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【化学——选修3:物质结构与性质】周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)Z2+基态核外电子排布式为:_______________________。
(2)YX4-的空间构型是:_________,HYX4酸性比HYX2强,其原因是:_______________。
(3)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为:________________ (H为氢元素,下同)
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是:____________。A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道进
C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如下图所示 (黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为____________。
②已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加徳罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为___________㎝(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。
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【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)Z2+基态核外电子排布式为________________。
(2)YX4-的空间构型是_______;与YX4-互为等电子体的一种分子为_______(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是____________________。
(3)结构简式为RX(W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_______;1molRX(W2H3)2分子中含有σ键数目为_______________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_______。
A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道
C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为 pm(只写计算式)。
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【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)Z2+基态核外电子排布式为: 。
(2)YX4-的空间构型是:__________;与YX4-互为等电子体的一种分子为__________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是:__________________________。
(3)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为: ;1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为:_______________。(H为氢元素,下同)
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是:__________。
A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道
C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为: 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。
③ 已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为: cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。
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【化学—选修3 物质结构与性质】
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。请回答下列问题:
(1)Z2+基态核外电子排布式为: 。
(2)YX4-的空间构型是:__________;与YX4-互为等电子体的一种分子为__________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是:__________________________。
(3)结构简式为RX(WH2)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为: ;1molRX(WH2)2分子中含有σ键数目为:_______________。(H为氢元素,下同)
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是:__________。
A.[Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,WH3提供空轨道
C.[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如右图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为: 。
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与Z形成的化合物属于 (填“离子”、“共价”)化合物。
③ 已知该晶体的密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为: cm(只写计算式)(Z原子位于体对角线上)。
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周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
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周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
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X、Y、Z、W四种元素的部分信息如下表所示。
元素 | X | Y | Z | W |
相关 信息 | 短周期元素,最高化合价为+7价 | 基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | 核外电子共有15种运动状态 | 能与X形成两种常见化合物WX2、WX3,酚遇WX3溶液能发生显色反应 |
回答下列问题:
(1) W的基态原子电子排布式为____, X、Y、Z三种元素电负性由大到小的顺序为___(用具体的元素符号填写)。
(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (气态或液态时)中,中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是________(填化学式,下同),分子构型是正四面体的是______,属于极性分子的是____。
(3)已知WX3的熔点:306℃,沸点:319℃,则WX3的晶体类型为____,Y与氢元素能形成YnH2n+2 (n为正整数)的一系列物质,这一系列物质沸点的变化规律以及影响的因素是______________。
(4)Z可形成多种含氧酸,如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等,其中酸性最强的是______(填化学式)。
(5)W元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式,晶胞分别如下图所示。在面心立方晶胞中W原子的配位数为___;若W的原子半径为r cm,阿伏加德罗常数为NA,则其体心立方晶体的密度可表示为_____g•cm-3。
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有关元素的部分信息如下表所示:
元素 | A | B | R | D |
相应信息 | 短周期元素、最高正价为+7 | 基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 | R核外电子共有15种运动状态 | D与A能形成两种常见的化合物DA2,DA3 |
回答下列问题:
(1)D的基态原子电子排布式为 ,A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 (用具体的元素符号填写)。
(2)化合物BA4、RA3、RA5中,中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是 ,分子构型是正四面体的是 ,属于极性分子的是 (用化学式填写)。
(3)已知DA3的沸点:319℃,熔点:306℃,则DA3的晶体类型为 ,B与氢元素能形成BnH2n+2(n为正整数)的一系列物质,这一系列物质沸点的变化规律是 。
(4)R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸,则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 (用化学式填写)。
(5)已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式:其中属于面心立方最密堆积的是 (填a或b);若单质D按b方式紧密堆积,原子半径为r cm,NA表示阿伏加德罗常数的值,则单质D的密度 g/cm3(列出算式即可)。
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(16分)Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
已知:①Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
②R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级,且每种能级中的电子总数相同;
③Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍;
④Z基态原子有六个未成对电子。
用对应的元素符号或化学式回答下列问题:
(1)R、X、Y的第一电离能由大到小的顺序为 。
(2)Q元素在元素周期表中属于 区,与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 。
(3)RY2的电子式为 ,Z3+的原子结构示意图为____________。
(4)RQ2Y2的结构式为 ,m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体吸收,Na2O2固体增重的质量为 g。
(5)由Y、Z两种元素组成的Z2Y72-离子在酸性条件下可与乙醇反应,生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为__________________________________________。
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