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下列说法正确的是( )
A.2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
B.金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑
C.1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个
D.为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
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下列说法正确的是( )
A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个
D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
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下列说法正确的是( )
A．2mol钠与过量盐酸反应生成NA个H2分子
B．金属钠加到冷水中，反应的离子方程式是：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑
C．1molNa2O2与足量的水反应，转移电子数为2NA个
D．为测定熔融NaOH的导电性，可在瓷坩埚中熔化NaOH固体后进行测量
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下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A．
溶液与
溶液混合：
↓B．醋酸除水垢：
↑+
C．漂白粉溶液中通入过量的
↓+
D．少量金属钠放入冷水中：
↑高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
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合成高分子金属离子螯合剂的反应：
+(2n-1)H2O下列说法不正确的是
A.聚合物应避免与碱性物质（如NaOH）长期接触
B.聚合物的合成反应为缩聚反应
C.1mol
与足量银氨溶液作用可析出2mol银D.通过质谱法测定其平均相对分子质量，可得其聚合度
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下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.钠和冷水反应 Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液 Al＋2OH- ＝AlO2-＋H2↑
C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
D.磁性氧化铁跟稀硫酸反应：Fe3O4＋8H+＝3Fe3+＋4H2O
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下列说法正确的是
A. 方程式2C+SiO2
2CO+Si表明非金属性：碳>硅B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成
C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2
D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性
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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是
A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3
B．氯气通入冷水中：Cl2+H2O
2H＋+Cl－ +ClO－C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－
D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+
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某金属若干克，其原子核外共有2mol电子，核内共有1.204×1024个中子；同质量的该金属跟足量稀盐酸反应，有0.2mol电子发生转移，生成6.02×1022个阳离子，试回答：
（1）该金属元素的原子符号为________，摩尔质量为________。
（2）原子核的组成中，中子有________个，质子有________个。
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已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A. 224mL氧气和氮气的混合气体的分子数为0.01NA
B. 0.1mol金属钠在过量氧气充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA
C. 在0.2L0.5mol/LAlCl3溶液中Al3+数目是Cl-数目的1/3
D. 5.6g铁粉在2.24L（标准状态）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
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溶液与
溶液混合：
↓
↑+
↓+
↑
2CO+Si表明非金属性：碳>硅
2H＋+Cl－ +ClO－