常温下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl...

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常温下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是(　　 )

A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+

C.在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.当溶液的pH为7时，溶液的总体积为20mL

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常温下，在10 mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO2因逸出未两出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法不正确的是(　　 )
A.Kw(CO32-)的数量级为10-4
B.当溶液是中性时，溶液的总体积大于20 mL
C.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)>c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(H+)
D.在B点所示的溶液中离子浓度最大的是HCO3-

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A.在0.1 mol/L Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)
B.在B点所示的溶液中，浓度最大的离子是Na+
C.在A点所示的溶液中：c(CO32-)=c(HCO3-)＞c(H+)＞c(OH-)
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A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL
B.在B点所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)+c(Cl-)
C.在A点所示的溶液中：c(Na+)＝c(CO32-)＝c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
D.已知CO32-水解常数为2×10－4，当溶液中c(HCO3-)＝2c(CO32-)时，溶液的pH＝10

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常温下，向20mL0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/LHCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是(　　 )
A.在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存
B.已知在25℃，CO32-的水解平衡常数Kh1=2×10-4，当溶液的pH=10时，溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1
C.pH=7时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)＞c(CO32-)
D.当混合液pH≈6时，开始放出CO2气体

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I．常温下在20mL0.1mol∙L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴加入0.1mol∙L^-1 HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO₂因逸出未画出），如图所示．回答下列问题：
（1）H₂CO₃、HCO₃^-、CO₃^2-中不能大量共存于同一溶液中的是______．
（2）实验室可用“双指示剂法”测定碳酸钠、碳酸氢钠混合溶液中各种物质的含量，操作步骤如下：
①取固体样品配成溶液；
②取25mL样品溶液加指示剂A，用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点；
③再加指示剂B，再用0.1010mol/LNaOH标准溶液滴定至终点…
指示剂B的变色范围在pH=______左右最理想．
（3）当pH=7时，此时再滴入盐酸溶液所发生反应离子方程式是______．
（4）已知在25℃时，CO₃^2-水解反应的平衡常数即水解常数K_h==2×10^-4，当溶液中c（HCO₃^-）：c（CO₃^2-）=2：1时，溶液的pH=______．
II．某二元弱酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H₂AH⁺+HA^- HA^-H⁺+A^2-
已知相同浓度时的电离度α（H₂A）＞α（HA^-），设有下列四种溶液：
（A）0.01mol．L^-1的H₂A溶液
（B）0.01mol．L^-1的NaHA溶液
（C）0.02mol．L^-1的HCl与0.04mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
（D）0.02mol．L^-1的NaOH与0.02mol．L^-1的NaHA溶液等体积混合液
据此，填写下列空白（填代号）：
（5）c（H⁺）最大的是______，c（H₂A）最大的是______，c（A^2-）最大的是______．

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