五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含、CuO、MnO、、、有机物为原料制备的一种流程如下:
已知:时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | |||
(1)“焙烧”的目的是____________________________________________;
(2)“滤渣1”的用途为____________写出一种即可;常温下,若“调pH”为7,是否能沉淀完全:______填“是”或“否”;溶液中离子浓度小于时,认为该离子沉淀完全
(3)“沉锰”需将温度控制在左右,温度不能过高或过低的原因为_______________;
(4)结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________;
(5)在煅烧生成的过程中,固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。填写分子式
(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取产品,加入足量稀硫酸使其完全反应,生成,并配成溶液。取溶液用的标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为,黄色被还原为蓝色,该反应的离子方程式为_____________;该产品的纯度为_________________。
高三化学综合题中等难度题
五氧化二钒在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含、CuO、MnO、、、有机物为原料制备的一种流程如下:
已知:时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | |||
(1)“焙烧”的目的是____________________________________________;
(2)“滤渣1”的用途为____________写出一种即可;常温下,若“调pH”为7,是否能沉淀完全:______填“是”或“否”;溶液中离子浓度小于时,认为该离子沉淀完全
(3)“沉锰”需将温度控制在左右,温度不能过高或过低的原因为_______________;
(4)结晶所得的需进行水洗、干燥。证明已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________;
(5)在煅烧生成的过程中,固体残留率随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是_________、____________。填写分子式
(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取产品,加入足量稀硫酸使其完全反应,生成,并配成溶液。取溶液用的标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液。已知滴定过程中被氧化为,黄色被还原为蓝色,该反应的离子方程式为_____________;该产品的纯度为_________________。
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五氧化二钒(V2O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物为原料制备V2O5的一种流程如图:
已知:25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 |
(1)“焙烧”的目的是__;
(2)“滤渣1”的用途为__写出2种即可;常温下,若“调pH”为7,Cu2+是否能沉淀完全:__填“是”或“否”;溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全
(3)“沉锰”需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为__;
(4)结晶所得的NH4VO3需进行水洗、干燥。证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为__;
(5)在煅烧NH4VO3生成的V2O5过程中,固体残留率(×100%)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中先后失去的物质分别是__、__。填写分子式
(6)为测定该产品的纯度,兴趣小组同学准确称取V2O5产品2.000g,加入足量稀硫酸使其完全反应,生成(VO2)2SO4,并配成250mL溶液。取25.00mL溶液用0.1000mol·L-1的H2C2O4标准溶液滴定,滴定到终点时消耗标准液10.00mL。已知滴定过程中H2C2O4被氧化为CO2,VO2+黄色被还原为VO2+蓝色,该反应的离子方程式为__;该产品的纯度为__。
高三化学工业流程困难题查看答案及解析
五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域有重要应用。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如下:
已知:Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如表所示:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
含钒离子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
Ⅱ.25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 | Al(OH)3 |
Ksp | 2.2×10-20 | 4×10-14 | 1.9×10-33 |
Ⅲ.NH4VO3在水中的溶解度:20 ℃、4.8 g·L-1;60 ℃、24.2 g·L-1。
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是_________________________。
(2)“滤渣1”的成分为________________。
(3)通过计算说明,常温下,若“调pH”为7,Cu2+是否沉淀完全:________________。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在70 ℃左右,温度不能过高或过低的原因为______________________。
(5)结晶所得NH4VO3需进行洗涤、干燥。合适的洗涤试剂为______________;证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为_______________________________________________。
(6)“煅烧”时生成两种能参与大气循环的气体,该反应的化学方程式为____________________________。
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五氧化二钒(V2O5)在冶金、搪瓷、磁性材料等领域具有重要的应用。实验室以含钒废料(含有V2O3、CuO、MnO、SiO2、有机物)为原料制备V2O5的工艺流程如图所示。
已知:Ⅰ.含钒离子在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表所示。
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要存在形式 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
Ⅱ.25℃时,部分难溶电解质的溶度积常数如下表所示。
难溶电解质 | Cu(OH)2 | Mn(OH)2 |
溶度积常数(Ksp) | 4.8×10-20 | 4×10-14 |
Ⅲ.25℃时,NH4VO3的溶解度为0.4g•L-1;70℃时,NH4VO3的溶解度为63g•L-1。
请回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是___。
(2)滤渣1的用途为___(任写一种)。
(3)“调pH”的目的除了使Cu2+沉淀完全外,还有___;调节pH为7时,Cu2+是否沉淀完全?___。(写出计算过程,当溶液中离子浓度小于10-5mol•L-1时,认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”时,需将温度控制在70℃左右,温度不能过高或过低的原因为___。
(5)“浓缩结晶”后,需对所得NH4VO3进行洗涤、干燥。洗涤剂宜选用___;证明NH4VO3已洗涤干净的实验操作及现象为___。
(6)“煅烧”时,生成无污染性气体,该反应的化学方程式为___。
高三化学工业流程简单题查看答案及解析
硫酸锰是一.种重要的化工原料,在农业、电化学和建筑等领域均有广泛应用。以含锰废料(含有MnO2 、CuO、Fe和少量CaO)为原料制备MnSO4的一种流程如下:
已知:
I .烧渣中含有MnO、CuO、Cu、Fe、CaO。
II.难溶电解质的溶度积常数如下表所示:
回答下列问题:
(1)“焙烧”过程加入煤粉的主要作用为___________________________。
(2)“酸浸”时所加稀H2SO4不宜过量太多的原因为______________________________.滤渣1的主要成分为_____________________(填化学式)。
(3)“氧化”过程中主要反应的离子方程式为__________________。
(4)“调pH为4”的目的为______________________;若“溶液”中c(Cu2+ )=0.022 mol/L,“滤液2”的体积是“溶液”体积的2倍,则“调pH为4”时Cu2+是否开始沉淀____________(通过计算说明)。
(5)(NH4)2S的电子式为___________________。
(6)已知:(NH4)2SO4与MnSO4的溶解度曲线如图所示。“操作”主要包括蒸发浓缩_______、过滤 、洗涤、干燥;其中用乙醇代替水洗涤的原因为__________,需控制温度为____( 填选项字母)得到产品最多。
A.10°C B.40 °C C.60 °C D.100°C
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五氧化二钒(V2O5)为强氧化剂,易被还原成各种低价氧化物,在工业生产中常用作催化剂,即触媒。实验室以含钒废料(含V2O3、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图:
已知I.25℃时,难溶电解质的溶度积常数如表所示:
II.NH4VO3在水中的溶解度:20℃、4.8g·L-1;60℃、24.2g·L-1。
回答下列问题:
(1)“焙烧”的目的是__。
(2)“滤渣1”的用途为__(写出一种即可)。
(3)滤渣2成分为__。通过列式计算说明,常温下,若“调pH”为6,Cu2+是否沉淀完全__。(溶液中离子浓度小于10-5mol·L-1时,认为该离子沉淀完全)
(4)“沉锰”需将温度控制在70°C左右,温度不能过高或过低的原因为___。
(5)滤渣3成分为MnCO3,请写出“沉锰”的离子方程式__。
(6)V2O5最重要的应用是在接触法制硫酸时,作SO2氧化为SO3的催化剂。该催化反应中VO2为中间产物,请用化学方程式表示该催化过程:__、__。
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镍是一种常用的有机催化剂,且在电磁领域应用广泛。某工厂以含镍废料(主要含NiO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2、CaO)为原料制备镍单质的流程如下:
已知:ⅰ.Ni2+在弱酸性环境中易水解,氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度);
ⅱ.常温下,Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38,Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16,Ksp[Al(OH)3]=1×10-33,Ksp[Ni(OH)2]=2×10-15,离子浓度低于1×10-5 mol·L-1时,认为沉淀完全。
回答下列问题:
(1)“粉碎”的目的是____________;“滤渣1”的主要成分为____________。
(2)“转化Ⅰ”的目的为___________________(用离子方程式表示)。
(3)为了更加环保,有人用H2O2代替NaClO进行“转化Ⅰ”,发现所用H2O2远远高于理论用量,分析造成这一结果的原因为__________________。
(4)调pH的目的是沉淀溶液中的铁和铝,调节pH=5时,________(选填“能”或“不能”)达到目的,“试剂X”可以是________(填选项字母)。
A.FeO B.Fe2O3 C.NiO D.Al2O3
(5)N2H4的电子式为___________;“转化Ⅱ”中发生反应的离子方程式为________。
(6)工业上也可取“滤液2”,利用电沉积法制取金属Ni,电解装置如下。电解过程中镍棒上可能发生的电极反应式为______________。
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NaCN是重要的化工原料,可应用于冶金等领域,回答下列问题:
(1)NaCN中C的化合价为_____;写出NaCN的电子式:_______________;
(2)现代开采金矿的流程如下:
“粉碎”的目的是____________________;“浸取”反应的氧化剂是____________;消耗的锌与生成的金的物质的量之比为___________。
(3)工业上常用纯碱、焦炭、氨气反应制备NaCN,写出反应的化学方程式:________。
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乙酰苯胺是用途广泛的化工原料,主要应用于医药、日用化工等诸多领域。某兴趣小组制备流程如下:
已知:
a.乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大
b.苯胺在空气中受热易被氧化
c.
名称 | 苯胺 | 醋酸 | 乙酰苯胺 |
沸点 | 184.4 | 117.9 | 304 |
d.反应原理:+CH3COOH +H2O
请回答:
(1)步骤Ⅰ,加入锌粉的目的__________。
(2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略),具体实验过程:装上一刺形分馏柱,插上温度计。用酒精灯加热,使反应溶液在微沸状态下回流,调节加热温度,使柱顶温度105℃左右,反应约。在反应瓶上装一个刺形分馏柱,其作用是__________。
(3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程,分别在反应开始、回流、、和时,用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。
A. B. C. D.
(4)步骤Ⅳ,关于重结晶的操作,下列说法正确的是________。
A.选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂
B.粗制的有机化合物中常常含有有色杂质,可用活性炭进行脱色
C.趁热过滤时,需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗,一并放入保温漏斗中
D.趁热过滤也可以用减压过滤代替,提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热,防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。
E.冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温,析出大量乙酰苯胺晶体后,可用冰水进一步冷却,以便晶体析出更加彻底。
(5)物质制备时,通常对纯度有一定要求,从结构与性质角度分析,上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。
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(14分)硼氢化钠(NaBH4)在化工等领域具有重要的应用价值,某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4,其流程如下:
已知:NaBH4常温下能与水反应,可溶于异丙酸(沸点:13℃)。
(1)在第①步反应加料之前,需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气,该操作的目的是_____,原料中的金属钠通常保存在____中,实验室取用少量金属钠需要用到的实验用品有_____,_____,玻璃片和小刀等。
(2)请配平第①步反应的化学方程式:
□NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3
(3)第②步分离采用的方法是______;第③步分离(NaBH4)并回收溶剂,采用的方法是______。
(4)NaBH4(s)与水(l)反应生成NaBO2(s)和氢气(g),在25℃,101KPa下,已知每消耗3.8克NaBH4(s)放热21.6KJ,该反应的热化学方程式是_______。
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