工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为：
①4FeO• Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4 + H2SO4 
Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法中正确的是
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①中FeO •Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。
C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应
D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子
高一化学多选题中等难度题
工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为：
①4FeO• Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法中正确的是
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①中FeO •Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。
C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应
D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子
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工业上以铅铁矿(主要成分为FeO•Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠 (Na2Cr2O7•2H2O),其主要反应为：
①4FeO• Cr2O3 + 8Na2CO3 + 7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
②2Na2CrO4 + H2SO4 Na2SO4 + Na2Cr2O7 + H2O
下列说法中正确的是
A.反应①和②均为氧化还原反应
B.反应①中FeO •Cr2O3是还原剂，在反应中失去电子。
C.反应②中Na2CrO4发生氧化反应
D.生成l mol的CO2，反应①转移3.5 mol电子
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工业上以铬铁矿(主
要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应为
（1）4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
（2）2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法中正确的是
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是Na2CO3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成13.1g的Na2Cr2O7时共转移0.35 mol电子
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红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O7·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。
实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）利用以下过程来制取。
（1）步骤I中反应的化学方程式为：4FeO·Cr2O3(s)+8Na2CO3(s)+7O2 (g)
8Na2CrO4(s)+2Fe2O3(s)+8CO2(g) △H<0该反应的化学平衡常数的表达式为__________________________。
（2）在常温下该反应速度极慢，下列措施中能使反应速率增大的是_____________________________ 。
a．升高温度 b．及时转移生成CO2 c．将原料粉碎 d．增加纯碱的用量
（3）步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________________________、____________________________。
（4）步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7~8并煮沸，其目的是_____________________________________。
（5）步骤Ⅳ酸化时，CrO42－转化为Cr2O72－，写出平衡转化的离子方程式：_________________。
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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时反应温度不宜过高，其原因为________(用化学方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：
)
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黄铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用黄铁矿烧渣为原料制备高档颜料—铁红(Fe2O3)的流程如下：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时所添加的最佳还原剂是________(填序号)。
a．焦炭 b．硫黄 c．镁粉 d．锌粉
(2)“过滤1”后的滤液中溶质的主要成分是________________(填化学式)。
(3)“沉淀反应”时不宜混入过多空气，其原因为______________________(用离子方程式表示)。
(4)为检验FeCO3是否洗涤干净，可以向最后一次洗涤液中滴加________溶液。
(5)在空气中煅烧FeCO3生成铁红和另一种氧化物，反应的化学方程式为________。
(6)现有黄铁矿烧渣500t，铁元素的质量分数为16.8％，经过一系列转化后，得到90t铁红，该产品的产率为________。(提示：)
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重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr2O3，还含有二氧化硅、氧化铝等杂质。制备流程如图所示：
(1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr2O3+NaOH+O2
Na2CrO4+Fe2O3+H2O 。
上述反应配平后氧化剂与还原剂的系数比为__________。
若在实验室中进行步骤①，应该在_______中进行(填序号)
A.石英坩埚 B.铁制坩埚 C.氧化铝坩埚 D.陶瓷坩埚
(2)滤渣1中含量最多的金属元素是__________(填元素符号)；滤渣2的主要成分是_________及含硅杂质；步骤③调滤液1的pH使之变_________(填“大”或“小”)
(3)向“滤液3”中加入适量KCl，经结晶过滤得到K2Cr2O7固体。步骤⑤的反应类型是___________反应。
(4)某工厂用380 kg 铬铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7，最终得到产品250 kg，产率为________×100%(保留2位有效数字，M(Cr2O3)=152g/mol；M(K2Cr2O7)=294g/mol)
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硫酸锌是一种重要的工业原料，广泛用于农业、化工等行业。工业上由锌渣（主要成分为ZnO、FeO、CuO、CaO、SiO2）为原料生产ZnSO4·7H2O的流程如图：
(1)“滤渣A”的主要成分是__。
(2) “反应Ⅰ”中，先加入NaClO反应的离子方程式为__。
(3) “反应Ⅰ”中，再加入NaOH调节合适的pH，则“滤渣B”的主要成分是__（填化学式）。
(4) “反应Ⅱ”中，加入的锌粉需用少量稀硫酸处理，原因是__。
(5)已知ZnSO4溶液的溶解度随温度变化如图，从“滤液”中分离出ZnSO4·7H2O，涉及以下操作：a．在60℃蒸发溶剂；b．蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；c．在100℃蒸发溶剂；d．冷却至室温；e．过滤。以上操作的正确顺序为：__（操作可重复使用）。
(6)取28.7g ZnSO4·7H2O加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：
| 温度/℃ | 100 | 250 | 680 | 930 |
| 质量/g | 17.90 | 16.10 | 13.43 | 8.10 |
则680℃时所得固体的化学式为___(填字母标号)。
a．ZnSO4·H2O b．ZnSO4c．Zn3O(SO4)2d．ZnO
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高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。
(1)步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是________，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为________。
(2)步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是_______。
(3)在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为_____(写一种仪器名称)，FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____________。
(4)写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：___________。
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高纯氧化铁可作现代电子工业材料。以下是用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图。已知当溶液的pH大于6.5，Fe2+开始转化成Fe(OH)2。
（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是____，工业上可以利用一种弱酸溶解该物质，该弱酸为____。
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是____。
（3）写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式____。
（4）在空气中煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁，煅烧所需的主要仪器为____（写一种仪器名称），FeCO3在煅烧前应充分洗涤干净，写出实验室洗涤沉淀的方法____。
（5）写出煅烧FeCO3可制备高纯氧化铁反应的化学方程式：____。
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