水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位m...

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg·L-1。我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5 mg·L-1。水中溶解氧的测定步骤如下：

（1）向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO（OH）2沉淀，密封静置；

（2）加入适量稀H2SO4，搅拌，等MnO（OH）2与I-完全反应生成Mn2+和I2后；

（3）用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。

测定过程中物质的转化关系如下：

已知：MnO（OH）2+2I-+4H+ =Mn2++I2+3H2O　　　 2S2O32- +I2= S4O62-+2I-

①加入稀硫酸后搅拌的作用是__________；Na2S2O3标准溶液应装在______________滴定管中（填酸式或碱式）。

②滴定过程中以_____________为指示剂；达到滴定终点的标志为____________________。

③写出O2将Mn2+氧化成MnO（OH）2的离子方程式____________________；

④若加入的稀H2SO4溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差。写出产生误差的一个原因（用离子方程式表示）__________________。

⑤下列操作使测得水样中溶氧量（DO）比实际值偏高的是__________________。

A．第（1）步操作静置时没有密封　　　　　　　　　　 B．装Na2S2O3标准溶液的滴定管没有润洗

C．滴定前锥形瓶洗净后没有干燥　　　　　　　　　　　 D．滴定前读数正确，滴定后俯视读数

⑥取加过一定量CaO2·8H2O的池塘水样l00.00mL，按上述方法测定水中溶解氧量，消耗0.01000

mol·L-1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧为____________mg·L-1。

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溶解氧（指溶解在水体中氧气分子）是衡量水质的一个重要指标。为测定某水样中溶解氧含量（ρ=）设计了如下实验方案。实验步骤如下：

步骤1：水样的采集与固定

用水样瓶准确量取100mL的待测水样（不能留有气泡），并用针筒向水样下方快速注入2.0mLMnSO4溶液和3.0mL碱性KI溶液，盖好瓶盖，上下颠倒摇匀，此时生成Mn2+在碱性条件下被水中的氧气氧化为MnOOH棕色沉淀，静置至澄清。

步骤2：碘的游离

向水样瓶中加入3.0mL浓硫酸，使I－在酸性条件下被MnOOH氧化为I2，同时MnOOH被还原Mn2+，待沉淀完全溶解后，将它们全部转移到250mL锥形瓶中。

步骤3：碘的滴定

向锥形瓶中加入少量淀粉溶液，再滴加0.005mol·L-1的Na2S2O3标准溶液，恰好完全反应时，消耗Na2S2O3标准溶液的体积为16mL。（已知：I2＋2S2O32-=2I-＋S4O62-）

（1）MnOOH中Mn元素的化合价是___。

（2）写出步骤2中所发生反应的离子方程式___。

（3）若待测水样中留有气泡，则测定结果将___。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（4）计算该水样中溶解氧的含量ρ（以mg·L-1表示），并写出计算过程：___。

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溶解氧(DO)是指每升水中溶解氧气的质量，环境监测部门测定水中溶解氧的方法是：

①量取10mL水样，迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好瓶塞，反复振荡，使之充分反应，其反应式为：2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)。

②测定：打开瓶塞后迅速加入1〜2 mL硫酸酸化，发生反应：MnO(OH)2 +2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，加入指示剂再用2mol/L的Na2S2O3标准液滴定，消耗Na2S2O3溶液2.5mL。有关反应式为：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。

请回答：

（1）滴定管为什么要润洗？___

（2）该滴定反应选用的最佳指示剂为___，滴定终点的判断依据为___。

（3）水中溶解氧的量为__ (以g/L为单位)。

（4）下列操作导致测定结果偏高的是___，导致测定结果偏低的是___。

a.测定时滴定管经蒸馏水洗涤后即加Na2S2O3溶液

b.记录测定结果时，滴定前平视刻度线，滴定到达终点时俯视刻度线

c.滴定过程中向锥形瓶中加蒸馏水

d.达到滴定终点时发现滴定管尖嘴处悬有一滴标准液

e.滴定管中，滴定前无气泡，滴定后有气泡

f.锥形瓶用待测液润洗

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自然界水体中的碳元素主要以碳酸盐、碳酸氢盐和有机物形式存在。水体中有机物含量是水质的重要指标，常用总有机碳衡量(总有机碳＝)。某学生兴趣小组用如下实验方法测定采集水样的总有机碳。

步骤1：量取50 mL水样，加入足量硫酸，加热，通N2，并维持一段时间(装置如图，夹持类仪器省略)。

步骤2：再向水样中加入过量的K2Cr2O7溶液(可将有机物中的碳元素氧化成CO2)，加热，充分反应，生成的CO2完全被100mL 0.206 mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。

步骤3：将吸收CO2后的浊液过滤并洗涤沉淀，再将洗涤得到的滤液与原滤液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入几滴酚酞试剂，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，发生反应：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O 恰好完全反应时，共消耗H2C2O4溶液20.00 mL。

（1）步骤1的目的是____。

（2）用H2C2O4溶液滴定至终点时，溶液颜色变化是____。

（3）计算水样的总有机碳(以mg·L－1表示)，并写出计算过程。____

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下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比

D．化学反应速率的常用单位有mol·L^-1·S^-1和mol/(L·min)

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下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是

A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数比

D．化学反应速率的常用单位有mol·L^-1·s^-1和mol/(L·min)

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乙醚是有机合成中常用的溶剂．某实验小组在实验室利用乙醇脱水制备乙醚， 装置示意图（ 夹持和加热装置已略去）、有关数据和实验步骤；

已知：①相同条件下，乙醚在饱和食盐水中比在水中更难溶。

②氯化钙可与乙醇形成络合物 CaCl2•6C2H5OH.

请回答下列问题：

（1）由乙醇制备乙醚的总反应为2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2O . 此反应分两步进行，第一步反应的化学方程式 : CH3CH2OH +H2SO4 CH3CH2OSO2OH + H2O ,则第二步反应的化学方程式为 _____________________________。　　

（2）仪器 D 中盛有冰水混合物 ，其作用为_____________________________。

（3）操作1 的名称为　　 ________，操作2 的名称为 ___________。　　

（4）若省略步骤 II会导致的后果是_________________________________。

（5）若实验过程中加入18mL 乙醇，最终得到 8.7g 乙醚．则乙醚的产率为_____　　 （计算结果精确到0.1%).

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每年的9月14日是“世界清洁地球日”。随着工业化的发展，工业废料和生活垃圾的日渐增多，地球有限的自净能力已难以承受日渐沉重的压力。如我们常用的泡沫快餐饭盒，由于它不能自行分解，对于地球来说，就是一种永远无法消除的“白色污染”。“白色污染”的危害主要有

①破坏土壤结构，降低土壤肥效　②焚烧产生有毒气体污染环境　③释放出氟氯代烷破坏臭氧层　④危害动物　⑤加剧温室效应　⑥引起赤潮

A．全部             B．①②③④⑤        C．③④⑤⑥         D．①②⑤⑥

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