某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。方案1：①实验药品：FeS固体、稀硫酸溶...

某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。

方案1：

①实验药品：FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②实验装置如图1。

方案2：

①取一只试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2mL新制的FeSO4溶液；

②将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。

方案3：

①先在试管中滴入2~3 mL液体石蜡；

②用胶头滴管小心往试管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。

回答下列问题：

(1)“方案1”中，后加入试管中的液体是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是________，下层沉淀的颜色是________，发生此现象的原因是________。

(4)“方案3”中反应的化学反应方程式为________。

(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是_________。

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某化学实验小组拟探究改进Fe(OH)2的制取方法。

方案1：

①实验药品：FeS固体、稀硫酸溶液、NaHCO3溶液；

②实验装置如图1。

方案2：

①取一只试管，向其中加入一粒NaOH固体，再加入约2mL新制的FeSO4溶液；

②将试管置于酒精灯火焰上，对着有NaOH颗粒的部位小心加热(不能使液体剧烈沸腾)。使沉淀自下至上慢慢增多，观察下部沉淀颜色。

方案3：

①先在试管中滴入2~3 mL液体石蜡；

②用胶头滴管小心往试管底部注入4~5 mL新制的FeSO4溶液；

③再往试管中投入1粒绿豆大小的金属钠，观察反应现象。

回答下列问题：

(1)“方案1”中，后加入试管中的液体是______，NaOH溶液的作用是_______。

(2)“方案2”中，对着有NaOH颗粒的部位小心加热的目的是________。

(3)“方案2”的沉淀中，上层沉淀的颜色是________，下层沉淀的颜色是________，发生此现象的原因是________。

(4)“方案3”中反应的化学反应方程式为________。

(5)“方案3”的实验过程中间断性的出现白色沉淀，其原因是_________。

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某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是；

A．Na₂SO₃溶液与HNO₃　

B．Na₂SO₃固体与浓硫酸

C．固体硫在纯氧中燃烧　

D．碳与热浓H₂SO₄

（2）写出SO₂气体通入A中的离子反应___________________________________________；

（3）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，

取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验：

方案①：往第一份试液中加入少量酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去

方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红

上述方案不合理的是　    　，原因是；

（4）能表明I^-的还原性弱于SO₂的现象是________。

（5）下图为SO₂ 的制备和收集装置图：（夹持仪器省略）

仪器A名称________，图中的装置错误的是(填“A、B、C、D”的一个或多个)

该装置气密性检查的操作是________

________。

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某化学兴趣小组利用工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知:T℃时,Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10−20，Ksp[Fe(OH)2]=6.0×10−16，

Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10−38。

（1）为了提高废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有____________、___________（写出两条）。

（2）FeS2在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（3）溶液C在氮气的环境下，通过____________、____________、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。

（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液C立即发生反应，则溶液C对该反应起________作用，其中发生反应的离子方程式为_______________________________、__________________________________。

（5）除杂时先加入双氧水，然后加入试剂Z调节溶液的pH值使铁离子完全沉淀：

①加入的试剂Z可以是________。

A． NaOH　　　　　　 B．CuO　　　　　 C．Cu(OH)2　　　　　 D．NH3·H2O

②若除杂时溶液中Cu2+浓度为2.0mol·L−1，则加入试剂Z调节溶液的pH至_______________________。

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某化学学习小组利用某工业废弃固体（主要成分为Cu2S和FeS2）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，设计方案如图所示：

已知：Ksp[Cu(OH)2]=6.0×10-20，Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10-14，Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38.

（1）写出FeS2在空气中灼烧的化学方程式：______________________。

（2）试剂X为________，试剂Y为_____________。

（3）溶液C通过__________、__________、过滤等操作得到硫酸亚铁晶体。

（4）常温下，固体D、O2和稀硫酸混合后几乎不反应，而加少量溶液C随即发生反应。已知FeSO4对此反应起催化作用，则催化过程中反应的离子方程式为_____________________、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+。

（5）除杂时需加入双氧水，然后加入试剂Z以调节pH使得铁元素全部沉淀（含铁元素的离子浓度小于10-5mol/L）。试剂Z可以是________，溶液的pH应≥____________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3 　　　　　　　　　　　　 B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 硫化氢在空气中燃烧 　　　　　　　　　 D. 高温煅烧硫铁矿

（2）装置C的作用是______________________________。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、________、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。

A．蒸发皿　　B．石棉网　　C．漏斗　　 D．烧杯　　E．玻璃棒　　F．坩埚

（4）①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：______________________________；

②请设计实验方案检验反应后A中Fe2＋生成______________________________；

③本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为___________________________________________。

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I．垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用，某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液，硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

（1）已知Fe(OH)3沉淀的pH范围是3-4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全，下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是______________(填序号)

A．铜粉　　　　　　　 B．氨水　　　　　　　 C．氢氧化铜　　　　　　　　 D．碱式碳酸铜

（2）常温下，若溶液C中金属离子均为1mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-39，Ksp[Cu(OH)2]=2．2×10-20，控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=______________，此时______________(填“有” 或“无”)Cu(OH)2沉淀生成。

（3）将20mLAl2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程式为______________。

Ⅱ．工业上以碳酸镁(含少量FeCO3)为原料制取硫酸镁晶体，并测定晶体中，MgSO4的含量，具体过程如下：

将原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H2O2后用氨水调节溶液的pH值，静置后过滤，除去滤渣将滤液结晶得硫酸镁晶体。

（1）加入H2O2的目的是______________(用离子方程式解释)

（2）常采用下列方法测定硫酸镁晶体中MgSO4 的含量：

已知：①在pH为9~10时，Mg2+、Zn2+均能与EDTA(H2Y2+)原形成配合物。

②在pH为5~6时，Zn2+除了与EDTA反应，还能将Mg2+与EDTA形成的配合物中的Mg2+“置换”出来：Zn2++MgH2Y=ZnH2Y+Mg2+

步骤1：准确称取得到的硫酸镁晶体1．5g加入过量的EDTA配成100mLpH 在9~10之间溶液A

步骤2：准确移取25．00mL：溶液A于锥形瓶中，用0．1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定到终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为20．00mL

步骤3：另外准确移取25．00mL溶液A于另一只锥形瓶中调节pH在5~6，用0．1000mol/LZn2+标准溶液滴定，滴定至终点时，消耗Zn2+标准溶液的体积为30．00mL。

计算该晶体中MgSO4的质量分数为______________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3 　　　　　　 B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧　　　　　 D.铜与热浓硫酸

（2）如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ 才能达到目的。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

A.蒸发皿　　 B.分液漏斗　　 C.漏斗　　 D.玻璃棒　　 E.冷凝管

（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应_____________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3 　　　　　 B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧 　　　　 D.铜与热浓硫酸

（2）装置C的作用是____________。如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

A.蒸发皿　　 B.分液漏斗　　 C.漏斗　　 D.玻璃棒　　 E.冷凝管

（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示

请按要求回答下列问题

（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是_______。

A. Na2SO3溶液与HNO3 　　　　　 B. Na2SO3固体与浓硫酸

C. 固体硫在纯氧中燃烧 　　　　 D.铜与热浓硫酸

（2）装置C的作用是____________。如果有560mL SO2气体（已折算为标态）进入C装置中，则C中50mL NaOH溶液的物质的量浓度至少为____________ mol/L才能达到目的。

（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：加热浓缩、冷却结晶、________、洗涤、自然干燥。在这一系列操作中没有用到的仪器有（填序号）____。

A.蒸发皿　　 B.分液漏斗　　 C.漏斗　　 D.玻璃棒　　 E.冷凝管

（4）在上述装置中通入过量的SO2，请设计实验验证SO2与Fe3+发生了氧化还原反应________________。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（5）本实验中能表明SO2的还原性比I-的还原性强的现象是__________________，其反应的离子方程式为______________。

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