某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。
（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同，NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。
（2）需量取浓硫酸的体积为_____mL。
（3）容量瓶使用前应_____。
高一化学实验题简单题
某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸配制1L2.3mol·L-1的稀硫酸。
（1）所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度与____mol·L-1的NaHSO4溶液中H＋的物质的量浓度相同，NaHSO4与氢氧化钡在溶液中反应使溶液呈中性的离子方程式为_____。
（2）需量取浓硫酸的体积为_____mL。
（3）容量瓶使用前应_____。
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实验室用固体烧碱配制0.5mol/L的NaOH溶液490mL，用质量分数为98％，密度为1.84 g/cm3的浓硫酸配制0.6mol/L的硫酸溶液500mL。请回答下列问题：
(1)计算需要NaOH固体质量_________ g。
(2)有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒。配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器_________（填序号），还缺少的仪器是_________。
(3)定容的具体操作方法是：________
(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用__________ mL量筒最好。
(5)配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是__________（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度
④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线
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实验室用密度为1.84g·cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol·L-1的硫酸。
（1）98%的浓硫酸的物质的量浓度为 。
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用 （用序号填空）。
①10mL量筒 ②50 mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶 ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上标有 、 和 。
（4）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是 。
A．往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出 B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
C．定容时俯视刻度线 D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
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配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：
（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84g/cm3的浓硫酸的体积为___mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应最好选用___mL量筒。
（2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是___。
（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__（填字母）。
A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④
（4）配制时，其正确的操作顺序是___（用字母表示，每个操作只用一次）。
A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释
C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处
（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是__（填序号）。
A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移
B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒
C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面
D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶
E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线
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（4分）用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL 1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：_______________________________。
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实验室需要90 mL 3.0mol·L-1 稀硫酸溶液，某同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制。实验操作如下：
A．将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；
B．盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；
C．用量筒量取 mL98%的浓硫酸；
D．将______________沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量______________的烧杯中；
E．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；
F．将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 ；
G．改用 逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；
H．继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面接近刻度线1~2 cm处。
(1)填写上述步骤中的空白：
C：________ ；D ：将________ 注入________ ；F：________ ；G：_______ 。
(2)将上面操作步骤按正确的进行排序______________（用字母表示）。
(3)试分析下列操作会使所配溶液的浓度偏高的是______________（填序号）。
① 量取浓硫酸时俯视读数；
② 转移溶液前，容量瓶中含有少量蒸馏水；
③ 溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤；
④ 未冷却至室温定容；
⑤ 定容时俯视容量瓶的刻度线；
⑥ 定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线。
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实验室欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制200mL 1.0 mol/L硫酸溶液：
（2）该实验室只备有①100 mL、②150 mL、③250 mL、④500 mL四种规格容量瓶，你认为应选用的容量瓶是（填写编号） 。
（2）需要量取 mL浓硫酸（保留一位小数）。
（3）该学生配制的操作过程如下：
①用量筒准确量取一定体积的浓硫酸，倒入适量小烧杯中；
②将适量蒸馏水慢慢倒入上述烧杯中并不断搅拌，冷却至室温；
③将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入选定的容量瓶中；
④用少量蒸馏水洗涮小烧杯1~2次，将洗涤液沿玻璃棒均转入容量瓶中；
⑤将蒸馏水沿玻璃棒倒入容量瓶中，至液面距离刻度线1~2cm为止；
⑥改用胶头滴管滴加蒸馏水，至凹液面最低处与刻度线相切；
⑦盖好瓶塞，上下翻转摇匀。
上述操作中你认为不正确或不合理的是（填序号） 。
若用胶头滴管滴入水时，不小心滴过了刻度线，你认为应该采取的处理方法是： 。
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