青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把 NaCl晶体放入到500mL烧杯中,加入200mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液包括洗涤液全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100mL溶液,该溶液恰好能与10mL 的溶液完全反应。则下列说法正确的是( )
A.该青花瓷瓶的容积约为
B.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56kg
C.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70g
D.标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为
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青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32.76 g NaCl晶体放入到500 ml烧杯中,加入200 ml蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液,该溶液恰好能与10 ml.0.100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是 ( )
A.该青花瓷瓶的容积约为5.6 L
B.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C.常温常压下,该青花瓷瓶几乎能容纳70 g N2
D.青花为高级瓷器,该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸。
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青花瓷,俗称青花,是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把 NaCl晶体放入到500mL烧杯中,加入200mL蒸馏水,待NaCl完全溶解后,将溶液包括洗涤液全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100mL溶液,该溶液恰好能与10mL 的溶液完全反应。则下列说法正确的是( )
A.该青花瓷瓶的容积约为
B.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56kg
C.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70g
D.标准状况下,充满HCl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为
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中国是瓷器的故乡,有“瓷都”之称的江西景德镇出产的青花瓷是瓷器的代表,蓝紫色的硅酸铜钡(BaCuSi2O6)是瓷器加工中常用的颜料。下列说法正确的是
A.瓷器属于新型无机硅酸盐产品
B.硅酸铜钡还可表示为BaO·CuO·2SiO2
C.石灰石、黏土是生产瓷器的主要原料
D.瓷器具有较高的强度与硬度
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从“南澳一号”沉船中发现了大量宋代精美瓷器,体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料--高岭土,可掺进瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是钾长石,在左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
高岭土分子中______,青花瓷______填“属于”或“不属于”硅酸盐产品。
在“南澳一号”考古直播过程中,需用高纯度制造的光纤。下图是用海边的石英砂含氯化钠、氧化铝等杂质制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
①洗涤石英砂的目的是______。
②在以上流程中,要将洗净的石英砂研磨成粉末,目的是______。
工业上常用二氧化硅与碳在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,生成物中Si和SiC的物质的量之比为1:写出其化学方程式______。
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CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播,从沉船中发现了大量宋代精美瓷器,体现了灿烂的中华文明。青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x],可掺进瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8),在1 300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是 。
A.高岭土分子中x=2
B.钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液
C.烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
D.青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
(2)在“南澳一号”考古直播过程中,需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。
①洗涤石英砂的目的是________
。
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是________
。
③工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1∶1。下列说法正确的是 。
A.制造粗硅时的反应为2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑
B.在以上流程中,将盐酸改为NaOH溶液,也可达到目的
C.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
(3)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,其生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式________
。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出配平的化学反应方程式________
;
H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是
________
。
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2010年5月15日,CCTV对“南澳一号”沉船的考古进行了两个小时的现场直播,从沉船中发现了大量宋代精美瓷器,体现了灿烂的中华文明。
青花瓷胎体的原料——高岭土[Al2Si2O5(OH)x],可掺进瓷石制胎,青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8),在1300℃左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。
(1)下列说法正确的是________(填序号)。
A.高岭土分子中x=2
B.钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液
C.烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化
D.青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品
(2)在“南澳一号”考古直播过程中,需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程:
①洗涤石英砂的目的是___________________________________。
②二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是______________________
③在以上流程中,要将洗净的石英砂研磨成粉末,目的是_____________。
④工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅,粗硅中含有SiC,其中Si和SiC的物质的量之比为1:1。下列说法正确的是________(填序号)。
A.SiC性质稳定,能用于制造抗高温水泥
B.制造粗硅时的反应为:2SiO2+5CSi+SiC+4CO↑
C.在以上流程中,将盐酸改为NaOH溶液,也可达到目的
D.纯净的SiO2只能用于制造光导纤维
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下列有关说法错误的是
A. 过氧化氢酶、酚醛树脂、尼龙、有机玻璃、PVC都是高分子化合物
B. 植物秸秆发酵制沼气、玉米制乙醇、工业有机废弃物的再利用都涉及生物质能
C. 分子筛、青花瓷、黏土、硅藻土的主要成分都是硅酸盐
D. 酸碱质子理论扩大人们对酸碱的认识,可以解释一些非水溶液中进行的酸碱反应
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连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉,是一种漂白剂、脱氧剂和防腐剂。某研究小组对Na2S2O4的性质与制备进行了如下探究。
(1)测定0.05mol·L-1 Na2S2O4溶液在空气中pH的变化如图所示。
①写出0~t1段发生反应的化学方程式:_____。
②t2~t3段溶液的pH变小的原因是______。
(2)已知:S2O32-+2H+===SO2↑+S↓+H2O。Na2S2O4固体在隔绝空气的条件下加热至75℃以上完全分解得到Na2SO3、Na2S2O3和SO2,检验产物中是否含有Na2SO4,实验方法是__________。
(3)由工业废气制备Na2S2O4的实验原理如下:
①向装置Ⅱ中加入Ce4+的目的是________。
②写出装置Ⅲ中发生反应的离子方程式:________。
(4)由锌粉法制备Na2S2O4的实验装置如图所示。主要步骤如下:
步骤1:将SO2通入锌粉的水悬浮液中,于35~45℃下反应生成连二亚硫酸锌。
步骤2:加入过量烧碱溶液,于28~35 ℃下反应生成Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液。
由上述实验进一步提纯得到Na2S2O4(s)的实验方案是取一定量的Na2S2O4和氢氧化锌悬浮溶液,______(实验中须使用的试剂有:氯化钠、乙醇;除常规仪器外须使用的仪器有:真空干燥箱)。
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