在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A.反应温度:T1>T2
B.b、c两点的反应速率:v(b)>v(c)
C.a、c两点气体的颜色:a浅,c深
D.a、b两点的平衡常数:Kb>Ka
高二化学选择题困难题
在密闭容器中发生反应N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+57kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示.下列说法正确的是
A.反应温度:T1>T2
B.b、c两点的反应速率:v(b)>v(c)
C.a、c两点气体的颜色:a浅,c深
D.a、b两点的平衡常数:Kb>Ka
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在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ· mol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a、c两点的反应速率:a>c
B. a、b两点NO2的转化率:a<b
C. a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D. 由a点到b点,可以用加热的方法
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57kJ•mol﹣1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、b两点的转化率:a<b
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D.由a点到b点,可以用加热的方法
高二化学选择题困难题查看答案及解析
密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57kJ•mol﹣1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化
的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、c两点的反应速率:a>c
B. a、b两点的转化率:a<b
C. a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D. 由a点到b点,可以用加热的方法
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在密闭容器中充入一定量的NO2,发生反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH=﹣57 kJ•mol﹣1在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、c两点的反应速率:a>c B. a、b两点的转化率:a<b
C. a、c两点气体的颜色:a深,c浅 D. 由a点到b点,可以用加热的方法
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
在密闭容器中充入一定量NO2,发生反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH=-57 kJ·mol-1。在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法正确的是
A.a、c两点的反应速率:a>c
B.a、b两点NO2的转化率:a<b
C.a、c两点气体的颜色:a深,c浅
D.由a点到b点,可以用加热的方法
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已知NO2和N2O4可以相互转化:反应2NO2(g)N2O4(g)△H=﹣57.2kJ/mol。
(1)一定温度下,现将1molN2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是___(填序号,下同)。
(2)若反应2NO2(g)⇌N2O4(g)在体积为1L的恒容密闭容器中进行,保持温度不变,达到平衡后,向反应容器中再充入少量N2O4,平衡向___移动(填“左”、“右”或“不”),重新平衡后和原平衡相比,混合气体颜色___(填“变深”“变浅”或“不变”),N2O4 的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)一定温度下,向容积为20L的密闭容器中充入1molNO2气体,发生反应2NO2(g)⇌N2O4(g),反应中测得相关数据如表所示:
反应时间/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
气体相对分子质量 | 46 | 57 | 64 | 69 | 69 | 69 |
①此条件下该反应的化学平衡常数K=___。
②在50min末,向容器中加入molNO2,若要保持平衡不发生移动,应加入N2O4为___mol。
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联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时,下列措施:
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
能提高NO2转化率的是_______(填字母)。
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=______kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。
(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu的质量是________。
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联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料,N2H4与N2O4能放出大量的热。
(1)已知:2NO2(g)=N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下,在密闭容器中反应2NO2(g)=N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时,下列措施:
A.减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度
能提高NO2转化率的是_______(填字母)。
(2)25℃时,1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O (l) ,放出19.14kJ
的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O (l)的△H=______kJ·mol-1。
(3)17℃、1.01×105Pa,密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.0300mol·L-1、c(N2O4)=0.0120mol·L-1。计算反应2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=______。
(4)现用一定量的Cu 与足量的浓HNO3反应,制得1.00L已达平衡的N2O4和NO2
混合气体(17℃、1.01×105Pa),理论上至少需消耗Cu的质量是________。
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反应N2O4(g)2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A. a、c两点的反应速率:a>c
B. a、c两点气体的颜色:a深,c浅
C. b、c两点的转化率:b>c
D. 由b点到a点,可以用加热的方法
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